5．下列說法正確的是（　�。�
A．已知X在一定條件下轉(zhuǎn)化為Y，，X與Y互為同分異構(gòu)體，可用FeCl3溶液鑒別
B．能發(fā)生的反應(yīng)類型有：加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、水解反應(yīng)
C．淀粉、蛋白質(zhì)最終的水解產(chǎn)物都只有一種
D．香檸檬粉具有抗氧化功能，結(jié)構(gòu)為它與溴水發(fā)生反應(yīng)，1mol最多消耗3molBr2，它與NaOH溶液反應(yīng)，1mol最多消耗2molNaOH

分析 A．酚可以和鐵鹽發(fā)生顯色反應(yīng)；
B．該物質(zhì)中含有苯環(huán)、醇羥基、羧基，具有苯、醇和羧酸性質(zhì)；
C．淀粉最終水解生成葡萄糖，蛋白質(zhì)最終生成氨基酸，但氨基酸都多種結(jié)構(gòu)；
D．該物質(zhì)中能和溴發(fā)生反應(yīng)的只有碳碳雙鍵，能和氫氧化鈉反應(yīng)的有酯基水解生成的羧基．

解答 解：A．酚可以和鐵鹽發(fā)生顯色反應(yīng)，X不含酚羥基、Y含有酚羥基，所以Y能和氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，但X不能發(fā)生顯色反應(yīng)，所以可以用氯化鐵鑒別，故A正確；
B．該物質(zhì)中含有苯環(huán)、醇羥基、羧基，具有苯、醇和羧酸性質(zhì)，能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、縮聚反應(yīng)、酯化反應(yīng)，但不能發(fā)生水解反應(yīng)，故B錯誤；
C．淀粉最終水解生成葡萄糖，蛋白質(zhì)最終生成氨基酸，但氨基酸都多種結(jié)構(gòu)，所以蛋白質(zhì)最終水解產(chǎn)物不一定是一種，故C錯誤；
D．該物質(zhì)中能和溴發(fā)生反應(yīng)的只有碳碳雙鍵，能和氫氧化鈉反應(yīng)的有酯基水解生成的羧基，所以它與溴水發(fā)生反應(yīng)，1mol最多消耗2molBr2，它與NaOH溶液反應(yīng)，1mol最多消耗1molNaOH，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查酚、羧酸、醇及烯烴性質(zhì)，易錯選項是D，注意該物質(zhì)中不含酚羥基，沒有酚的性質(zhì)，為易錯題．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．圖標所警示的是（　�。�
A．氧化物B．易燃物質(zhì)C．自燃物質(zhì)D．爆炸物質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．A-I分別表示中學化學中的常見物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出），且已知G是一種兩性氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含有同一種元素，F(xiàn)為紅褐色沉淀．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素是Fe（寫元素符號）．
（2）寫出物質(zhì)C、G的化學式：CFeCl2，GAl2O3．
（3）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是：置換反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）．
（4）反應(yīng)④的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（5）檢驗溶液D中金屬陽離子的常用方法是：取少量FeCl3溶液于試管中，加入KCSN溶液，溶液顯紅色，證明含有Fe3+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．利用N2和H2可以實現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產(chǎn)．請回答下列問題：
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
寫出氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學方程式為4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.0kJ/mol．
（2）N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注．現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2．寫出石墨I電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式H2+CO32--2e-=CO2+H2O．
在電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式為N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．
（3）以甲醇燃料電池為電源，用惰性電極電解飽和NaCl溶液時，每消耗0.2mol CH3OH，陰極產(chǎn)生標況下氣體的體積為13.44L．
（4）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：
t/K298398498…
K/（mol•L-1）24.1×106K1K2…
完成下列問題：
①已知該反應(yīng)能夠自發(fā)進行，試比較K1、K2的大�。篕1＞ K2（填“＞”、“=”或“＜”）；
②在同溫同壓時判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是AC（填序號）；
A．2v（H2）（正）=3v（NH3）（逆）    B．2v（N2）（正）=v（H2）（逆）
C．容器內(nèi)壓強保持不變    D．混合氣體的密度保持不變
（5）鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似．
①寫出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式N2H62++H2O?[N2H5•H2O]++H+；
②鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序不正確的是ABD（填序號）．
A．c（Cl-）＞c（N2H62+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．c（Cl-）＞c（[N2H5•H2O+]）＞c（H+）＞c（OH-）
C．2c（N2H62+）+c（[N2H5•H2O]+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
D．c（N2H62+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）

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20．下列關(guān)于安全事故的處理方法中，正確的是   （　�。�
A．金屬鈉著火時，立即用水噴灑
B．大量氯氣泄漏時，迅速離開現(xiàn)場，并盡量往高處去
C．不慎灑出的酒精在桌上著火時，立即用大量水撲滅
D．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用大量氫氧化鈉溶液沖洗

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10．下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．打開汽水瓶．有氣泡從溶液中冒出
B．H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深
C．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集
D．合成氨工業(yè)采用高壓條件

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17．明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料．明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)．具體實驗步驟如下圖所示：

根據(jù)上述圖示，完成下列填空．
（1）明礬石焙燒后用稀氨水浸出．配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取濃氨水（每升含有250.28g氨）78mL，用規(guī)格為100mL量筒量�。�
（2）寫出沉淀物中所有物質(zhì)的化學式：Al（OH）3、Al2O3、Fe2O3．
（3）濾液Ⅰ的成分是水和K2SO4、（NH4）2SO4．
（4）為測定混合肥料 K2SO4、（NH4）2SO4中鉀的含量，完善下列步驟：
①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量BaCl2 或Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
②過濾、洗滌、干燥（依次填寫實驗操作名稱）．
③冷卻、稱重．
④若試樣為m g，沉淀的物質(zhì)的量為n mol，則試樣中K2SO4的物質(zhì)的量為$\frac{（m-132n）}{42}$mol（用含m、n的代數(shù)式表示）．

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14．工業(yè)利用精煉鎂渣（含有MgO、KCl、MgCl2、BaCl2、CaCl2、FeCl3等雜質(zhì)）回收MgCl2•6H2O的工藝流程如下：

（1）寫出溶解過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式MgO+2H+=H2O+Mg2+
（2）濾渣Ⅱ的主要成分是Fe（OH）3、CaCO3和BaCO3（填化學式）．
（3）燥作X包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌并烘干晶體；在洗滌MgCl2•6H2O晶體時用冰水洗滌的目的是減少因溶解而使產(chǎn)品損失．
（4）溶解時溫度控制在35℃左右，溫度不宜過高或過低的原因是既要防止Mg2+水解，同時又要保持適當?shù)娜芙馑俾剩?br />（5）將MgCl2•6H2O制成無水氯化鎂的方法是將MgCl2•6H2O晶體在氯化氫氣流中加熱．

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15．下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：
溫度/℃25t1t2
水的離子積常數(shù)1×10-14α1×10-12
試回答下列問題：
（1）若25＜t1＜t2，則t1℃時純水中c （H+）=mol•L-1．
（2）25℃下，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4 mol•L-1，取該溶液1mL，加水稀釋至100mL，則稀釋后溶液中c （Na+）：c （OH-）=100：1
（3）t2℃下，將pH=10的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V1：V2=9：2．此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是c（H+）＞c（SO42-）＞c（Na+）＞c（OH-）．

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