在KCl、FeCl3、Fe2（SO4）3三種鹽配成的混合溶液中，若K+為0.15mol，F(xiàn)e3+為0.25mol，Cl-為0.2mol，則SO
 
2-
4
為（　　）
A、0.1 mol
B、0.15 mol
C、0.25 mol
D、0.35 mol
考點：物質(zhì)的量的相關計算
專題：計算題
分析：根據(jù)溶液電中性的原則，溶液中應存在n（K+）+3n（Fe3+）=n（Cl-）+2n（SO42-），以此解答．
解答： 解：根據(jù)溶液電中性的原則，溶液中應存在n（K+）+3n（Fe3+）=n（Cl-）+2n（SO42-），
則n（SO42-）=
0.15mol+3×0.25mol-0.2mol
2
=0.35mol，
故選D．
點評：本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，側重與學生的分析能力和計算能力的考查，注意從溶液的電中性原則的角度解答較為簡單，答題時注意體會，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）銅鋅原電池裝置如圖．請回答：
①簡述實驗現(xiàn)象
 
 
；
②取出鹽橋時右邊燒杯中溶液帶
 
電荷（填“正”或“負”）．
（2）已知某原電池的反應原理是：Zn（s）+Fe2+（aq）=Zn2+（aq）+Fe（s）．
請在方框中畫出該原電池裝置簡圖（要求含鹽橋）并標出外電路的電子流向．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下，一個容器充滿O2重66.4g，充滿N2重66g，則該氣容器的容積為（　�。�
A、5.6LB、11.2L
C、2.24LD、4.48L

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列電子式正確的是（　　）
A、
B、
C、氨氣 
D、二氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　�。�
A、NH3是極性分子，分子中N原子有一對孤電子對
B、CCl4是非極性分子，分子中C的價層電子對為4
C、H2O是極性分子，分子中O為sp雜化
D、CO2是非極性分子，分子中C原子周圍有2個δ鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各物質(zhì)中含氫原子數(shù)最多的是（　�。�
A、1mol NH4C1
B、1.5mol NH4NO3
C、1.204×1024CO（NH2）2
D、1mol  NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

蒽（）與苯炔（）反應生成如圖所示化合物X（立體對稱圖形），
請用字母符號填空
（1）蒽與X都屬于
 
．
a．環(huán)烴            b．烷烴         c．不飽和烴．
（2）苯炔的分子式為
 
，苯炔不具有的性質(zhì)是
 
．
a．能溶于水                       b．能發(fā)生氧化反應
c．能發(fā)生加成反應                 d．常溫常壓下為氣體
（3）苯是最簡單的芳香烴，能證明其化學鍵不是單雙鍵交替排列的事實是
 
．
a．苯是平面六邊形結構                 b．苯的鄰位二元取代物只有一種
c．分子中所有碳碳鍵的鍵長均相等       d．苯的核磁共振氫譜只有一個吸收峰
（4）下列屬于苯的同系物的是
 
．

（5）能起加成反應，也能起取代反應，同時能使溴水因反應褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是
 

a．       b． C6H14         c．        d．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L的濃硫酸20.0mL，加入銅屑共熱一段時間后，冷卻，濾去多余的銅屑，將濾液加水到100.0mL，測得溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為3.18mol/L．試求該100mL溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

8.4g單質(zhì)A能從足量的鹽酸中置換出3.36L（標準狀況下）的H2，同時生成ACl2；另一種元素B的最高價氧化物的化學式為BO3．在B的氫化物中，B的質(zhì)量分數(shù)為94.1%．
（1）計算A、B兩種元素的相對原子質(zhì)量，寫出相應的元素符號．
 

（2）寫出A、B反應的化學方程式，用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移情況．
 
．

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