3．將V1mL1.0mol•L-1 H2SO4溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL）．下列敘述不正確的是（　　）
A．做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度可能為20℃B．該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能
C．NaOH溶液的濃度約是1.5mol•L-1D．該實(shí)驗(yàn)表明中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)

分析 A．實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度應(yīng)為酸堿未混合之前的溫度；
B．反應(yīng)時(shí)溫度升高；
C．恰好反應(yīng)時(shí)參加反應(yīng)的H2SO4溶液的體積是30mL，由V1+V2=50mL可知，消耗的氫氧化鈉溶液的體積為20mL，以此計(jì)算NaOH濃度；
D．根據(jù)一個(gè)反應(yīng)無法得出此結(jié)論．

解答 解：A．溫度為22℃時(shí)加入鹽酸10mL，中和反應(yīng)放熱，實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度要低于22℃，故A正確；
B．反應(yīng)時(shí)溫度升高，說明化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故B正確；
C．恰好反應(yīng)時(shí)參加反應(yīng)的H2SO4溶液的體積是30mL，由V1+V2=50mL可知，消耗的氫氧化鈉溶液的體積為20mL，恰好反應(yīng)時(shí)氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是n，由H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O可知，n=2×1.0mol•L-1×0.03L=0.06mol，所以濃度c=$\frac{0.06mol}{0.02L}$=3mol/L，故C錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)是中和反應(yīng)，反應(yīng)放熱，不能表明中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以D錯(cuò)誤；
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查中和反應(yīng)、溶液pH的計(jì)算，題目難度中等，試題側(cè)重學(xué)生圖象及中和實(shí)質(zhì)的考查，訓(xùn)練學(xué)生觀察分析問題的能力，以及利用化學(xué)方程式計(jì)算的能力，比較綜合．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．某氣體MO2在20℃、1.013x105 Pa的條件下，對(duì)氫氣的相對(duì)密度是23，則M的相對(duì)原子質(zhì)量是（　　）
A．12B．14C．28D．32

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．的一氯代物最多有4種
B．乙酸可與乙醇、金屬鈉、新制Cu（OH）2懸濁液等物質(zhì)反應(yīng)
C．Cl2可與乙烷發(fā)生取代反應(yīng)，與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)
D．阿托酸（）可用于合成高分子材料

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，A的原子半徑是所有原子中最小的；C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B，C形成電子總數(shù)為10的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)為18的氣體分子．請(qǐng)回答下列問題（題中的字母只代表元素代號(hào)，與實(shí)際元素符號(hào)無關(guān)）；
（1）A～F六種元素原子，原子半徑最大的是Na（填元素符號(hào)），E元素在元素周期表中的位置第三周期ⅥA族．
（2）D與A可形成化合物DA，該化合物的電子式為Na+[：H]-．
（3）A、C、E三種元素形成的一種常見化合物，其濃溶液在加熱條件下可與碳反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（4）比較E、F氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞H2S（用分子式表示）．
（5）元素C、D可形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物，寫出其與水、二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑．
（6）寫出實(shí)驗(yàn)室制取F2的反應(yīng)的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．取一定量含F(xiàn)eO、Fe3O4和Fe2O3的固體混合物，將其分成兩等份并進(jìn)行下列轉(zhuǎn)化：

若稀HNO3恰好完全反應(yīng)，則所加稀HNO3的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．4.0 mol•L-1B．4.4 mol•L-1C．4.8 mol•L-1D．3.6 mol•L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列化學(xué)用語書寫正確的是（　�。�
A．醋酸與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-═H2O
B．金屬鈉與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑
C．聚氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：
D．氯化銨的電子式為：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如圖1所示的裝置，控制電流強(qiáng)度適中的情況下用其進(jìn)行 模擬氯堿工業(yè)緩慢電解NaCl溶液及相關(guān)實(shí)驗(yàn)．由于粗心，實(shí)驗(yàn)并未達(dá)到預(yù)期目的，但也看到了令人很高興的現(xiàn)象（鈉離子交換膜只允許鈉離子和水通過）．請(qǐng)幫助他們分析并回答下列問題：

（1）寫出B裝置中陽極的反應(yīng)式：Fe-2e-═Fe2+；若陰極產(chǎn)生的氣體體積為11.2mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則通過交換膜的鈉離子的物質(zhì)的量為0.001 mol；用平衡移動(dòng)原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因在陰極發(fā)生2H++2e-=H2↑，H+濃度減小，使得H2O?OH-+H+的平衡向右移動(dòng)，OH-濃度增大，pH增大．
（2）制備氨氣的方法有多種，寫出實(shí)驗(yàn)室制備NH3的化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
裝置D可快速大量地制取NH3，燒瓶內(nèi)固體宜選用BE．
A．堿石灰    B．生石灰    C．二氧化硅    D．五氧化二磷    E．燒堿
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)打開止水夾a，關(guān)閉止水夾b，觀察到A裝置中燒瓶內(nèi)的現(xiàn)象有：
①A燒杯中的水倒吸并產(chǎn)生紅色噴泉；
②燒瓶中液面上升到高于左側(cè)尖嘴一定程度后又逐漸下落至與尖嘴相平．
（4）當(dāng)觀察到A裝置中的現(xiàn)象后，他們關(guān)閉止水夾a，打開止水夾b．再觀察C裝置，若無現(xiàn)象，說明理由，若有現(xiàn)象，請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式（是離子反應(yīng)的寫離子方程式）：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3或?qū)懗煽偡磻?yīng)式：4Fe2++8OH-+2H2O+O2═4Fe（OH）3↓．
（5）為了達(dá)到該實(shí)驗(yàn)的目的，小組同學(xué)進(jìn)行改進(jìn)，先將Fe極材料（填“Fe”或“Pt”）更換，若要驗(yàn)證該實(shí)驗(yàn)的陽極產(chǎn)物，還需在B、C裝置之間添加一個(gè)裝置，試在如圖2的方框中畫出此裝置圖并標(biāo)出所需試劑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．已知元素A的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為零．取5.6g元素A的單質(zhì)與足量的燒堿溶液完全反應(yīng)后，生成A的最高價(jià)化合物的同時(shí)收集到標(biāo)況下氫氣8.96L．元素A的原子核中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等．
（1）試確定元素A在元素周期表中的位置第三周期第ⅣA族
（2）寫出兩種與A的氣態(tài)氫化物分子具有相同電子數(shù)的雙原子分子的化學(xué)式HCl、F2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．電解法冶煉鋁的原料是Al2O3，可由自然界中鋁土礦獲得，其生產(chǎn)過程可表示為：鋁土礦（主要成分Al2O3，雜質(zhì)SiO2、Fe2O3）→Al（OH）3→Al2O3→Al．
從鋁土礦到Al（OH）3的轉(zhuǎn)化有兩種方案：
方案1：

方案2：

回答下列問題：
（1）寫出方案2中，向鋁土礦中加入過量氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O、Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-．
（2）上述流程中，試劑A的化學(xué)式為CO2；試劑B的化學(xué)式為NH3•H2O或NH3；過濾③中，所得固體為Al（OH）3，所得濾液中溶質(zhì)的主要成分是NaHCO3（填化學(xué)式）
（3）在生活中，常利用Al與Fe2O3間的鋁熱反應(yīng)來進(jìn)行焊接鋼軌．
①已知0.1molAl與足量的Fe2O3粉末完全反應(yīng)（產(chǎn)物都為固態(tài)），放出41.42kJ的能量，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2Al（s）+Fe2O3（s）=Al2O3（s）+2Fe（s）△H=-828.4kJ•mol-1．
②除了Fe2O3，鋁粉還可以與很多金屬氧化物組成鋁熱劑．下列氧化物中不能與鋁粉組成鋁熱劑的是a
a．MgO           b．V2O5        c．Fe3O4        d．MnO2．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案