Question

12．已知元素A的最高正價與最低負價的代數(shù)和為零．取5.6g元素A的單質(zhì)與足量的燒堿溶液完全反應后，生成A的最高價化合物的同時收集到標況下氫氣8.96L．元素A的原子核中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等．
（1）試確定元素A在元素周期表中的位置第三周期第ⅣA族
（2）寫出兩種與A的氣態(tài)氫化物分子具有相同電子數(shù)的雙原子分子的化學式HCl、F₂．

Answer 1

分析 元素A的最高正價與最低負價的代數(shù)和為零，則A位于ⅣA族，其最高正價為+4價；標準狀況下8.96L氫氣的物質(zhì)的量為：$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$=0.4mol，根據(jù)電子守恒可知5.6gA的物質(zhì)的量為：$\frac{0.4mol×2}{4}$=0.2mol，則A的摩爾質(zhì)量為：$\frac{5.6g}{0.2mol}$=28g/mol，A的相對原子質(zhì)量為28，由于元素A的原子核中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，則A原子的質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)=$\frac{28}{2}$=14，則A為Si元素，據(jù)此進行解答．

解答 解：元素A的最高正價與最低負價的代數(shù)和為零，則A位于ⅣA族，其最高正價為+4價；標準狀況下8.96L氫氣的物質(zhì)的量為：$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$=0.4mol，根據(jù)電子守恒可知5.6gA的物質(zhì)的量為：$\frac{0.4mol×2}{4}$=0.2mol，則A的摩爾質(zhì)量為：$\frac{5.6g}{0.2mol}$=28g/mol，A的相對原子質(zhì)量為28，由于元素A的原子核中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，則A原子的質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)=$\frac{28}{2}$=14，則A為Si元素，
（1）根據(jù)分析可知，A為Si元素，原子序數(shù)為14，位于周期表中第三周期第ⅣA族，
故答案為：第三周期第ⅣA族；
（2）A為Si，其氣態(tài)氫化物為SiH₄，SiH₄分子中含有18個電子，含有18個電子的雙原子分子有：HCl、F₂，
故答案為：HCl；F₂．

點評 本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應用，題目難度不大，推斷A元素的名稱為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．