2．乙炔分子中有3個σ鍵、兩個π鍵，它們分別是（　�。�
A．C-H之間是sp形成的σ鍵，C-C之間全是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵
B．C-C之間是sp形成的σ鍵，C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵
C．sp雜化軌道形成σ鍵、未雜化的兩個2p軌道形成兩個π鍵，且雜化軌道與未雜化軌道互相平行
D．sp雜化軌道形成σ鍵、未雜化的兩個2p軌道形成兩個π鍵，且雜化軌道與未雜化軌道互相垂直

分析 碳原子有6個電子，兩個位于1s軌道，不參與成鍵，4個位于第二層上，當形成乙炔時，4個位于最外層的原子軌道發(fā)生雜化，即一個s軌道和一個p軌道雜化成兩個sp軌道，另外的兩個2p軌道保持不變，這樣在形成乙炔時，碳原子的其中一個sp軌道與氫原子的1s軌道頭碰頭重疊形成C-Hσ鍵，另一個sp軌道則與另個碳原子的sp軌道頭碰頭重疊形成C-Cσ鍵，碳原子剩下的兩個p軌道則肩并肩重疊形成兩個C-Cπ鍵．

解答 解：碳原子形成乙炔時，一個2s軌道和一個2p軌道雜化成兩個sp軌道，另外的兩個2p軌道保持不變，其中一個sp軌道與氫原子的1s軌道頭碰頭重疊形成C-H σ鍵，另一個sp軌道則與另個碳原子的sp軌道頭碰頭重疊形成C-Cσ鍵，碳原子剩下的兩個p軌道則肩并肩重疊形成兩個C-Cπ鍵，且這兩個π鍵相互垂直，
故選D．

點評 本題考查了乙炔中化學鍵的形成，明確σ鍵和π鍵的形成方式是解本題關鍵，同時考查學生空間想象能力，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．如表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用化學用語回答以下問題：
族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA
二①②③
三⑦④⑤⑥
四⑧⑨⑩
（1）在①～⑩元素中，原子半徑最大的是K，
（2）①⑦⑧元素的最高價氧化物對應的水化物中堿性由強到弱的順序為KOH＞NaOH＞LiOH，
（3）④與⑥兩元素的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，
（4）用電子式表示③和⑦元素形成化合物的過程，
（5）②與⑨元素氫化物的穩(wěn)定性相比較，較弱的是H2Se．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素．又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體．
請回答下列問題：
（1）元素F在周期表中的位置第三周期第ⅥA族．
（2）C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）S 2-＞O 2-＞Na+．
（3）由A、B、C三種元素以原子個數(shù)比4：2：3形成化合物X，X中所含化學鍵類型有離子鍵、黃家駒．檢驗該化合物中的陽離子的方法是NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3 ↑+H2O（用離子方程式表示）．
（4）若E是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反應常用于焊接鋼軌，請寫出D元素的最高價氧化物對應的水化物與E的最高價氧化物反應的離子方程式：Al2O3+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列溶液中的Cl-濃度與100mL 1mol•L-1 MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是（　�。�
A．150 mL 1 mol•L-1  NaCl溶液B．75 mL 0.5mol•L-1CaCl2溶液
C．150 mL 2 mol•L-1  KCl溶液D．75 mL 1 mol•L-1AlCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．以下現(xiàn)象與電化學理論無關的是（　　）
A．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易生銅銹
B．生鐵比軟件鐵芯（幾乎是純鐵）容易生銹
C．純鋅與稀硫酸反應時，滴少量硫酸銅溶液后速率加快
D．銀質(zhì)獎牌久置后表面變暗

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列現(xiàn)象與氫鍵有關的是（　�。�
①NH3的熔、沸點比第ⅤA族其他元素氫化物的熔、沸點高
②碳原子數(shù)較少的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③常溫下H2O為液態(tài)，而H2S為氣態(tài)     
④水分子高溫下也很穩(wěn)定．
A．．①②③④B．．①②③C．②③④D．．①

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．對物質(zhì)進行科學分類是化學學習與研究的常用方法．人們在探索物質(zhì)世界的過程中對酸、堿的概念不斷改變和提升．從目前的化學理論看，下列有關說法正確的是（　　）
A．人們最早先根據(jù)味道，來獲得樸素的酸、堿概念：酸一定有酸味的，堿一定是有澀味的
B．波義耳基于指示劑變色來分辨酸堿，酸一定能使石蕊變紅，堿一定能使石蕊變藍
C．阿累尼烏斯創(chuàng)立了酸堿電離理論，酸堿電離理論不適用于非水溶液
D．酸堿質(zhì)子理論：凡是能給出H+的物質(zhì)就是酸，凡是能結合H+的物質(zhì)就是堿，這是酸、堿的最終定義

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．科學家在某星球的大氣層中探測到N4分子，經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)其空間結構與白磷（P4）相似（如圖），為正四面體構型，且分子中所有N原子均達到8電子的穩(wěn)定結構．已知斷裂1mol N-N鍵需要吸收167kJ熱量，生成1mol N≡N鍵需放出942kJ熱量．根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法中不正確的是（　�。�
A．N4和N2互為同素異形體，兩者之間的轉化為非氧化還原反應
B．1mol N4分子的總能量比1mol N2分子的總能量高，說明相同條件下N4分子化學性質(zhì)更穩(wěn)定
C．N4氣體轉化為N2的熱化學方程式為：N4（g）═2N2（g），△H=-882 kJ•mol-1
D．白磷（P4）的熔、沸點比N4分子的高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．A、B兩種有機化合物，當混合物總質(zhì)量一定時，無論A、B以何種比例混合，完全燃燒時產(chǎn)生的水的量均相等，肯定符合上述條件的A、B是（　�。�
①同分異構體； ②具有相同的最簡式； ③乳酸與聚乳酸； ④含氫的質(zhì)量分數(shù)相同⑤苯乙烯和聚苯乙烯    ⑥葡萄糖與淀粉     ⑦甲苯與甘油．
A．①②③④B．①②④⑤C．①②③④⑤⑦D．①②④⑤⑦

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