14．對(duì)物質(zhì)進(jìn)行科學(xué)分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法．人們?cè)谔剿魑镔|(zhì)世界的過(guò)程中對(duì)酸、堿的概念不斷改變和提升．從目前的化學(xué)理論看，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．人們最早先根據(jù)味道，來(lái)獲得樸素的酸、堿概念：酸一定有酸味的，堿一定是有澀味的
B．波義耳基于指示劑變色來(lái)分辨酸堿，酸一定能使石蕊變紅，堿一定能使石蕊變藍(lán)
C．阿累尼烏斯創(chuàng)立了酸堿電離理論，酸堿電離理論不適用于非水溶液
D．酸堿質(zhì)子理論：凡是能給出H+的物質(zhì)就是酸，凡是能結(jié)合H+的物質(zhì)就是堿，這是酸、堿的最終定義

分析 A．酸是電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物，堿是電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；
B．只有能形成溶液的酸堿才能時(shí)指示劑變色；
C．1889年阿侖尼烏斯（Arrhenius）提出的電離理論為酸堿溶劑理論，溶劑理論認(rèn)為：凡能電離而產(chǎn)生溶劑正離子的物質(zhì)為酸，凡能電離而產(chǎn)生溶劑負(fù)離子的物質(zhì)為堿；
D．酸堿質(zhì)子理論不是酸、堿的最終定義，能給出H+的物質(zhì)不一定是酸，凡是能結(jié)合H+的物質(zhì)不一定是堿．

解答 解：A．酸是電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物，有酸味不一定是酸如一些強(qiáng)酸弱堿鹽，堿是電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，有澀味的不一定是堿，如一些強(qiáng)堿弱酸鹽，故A錯(cuò)誤；
B．只有能形成溶液的酸堿才能時(shí)指示劑變色，像氫氧化銅這種不溶性堿就不能使指示劑變色，故B錯(cuò)誤；
C．阿侖尼烏斯提出的電離理論以水為溶劑的酸堿溶劑理論，酸堿電離理論不適用于非水溶液，故C正確；
D．酸堿質(zhì)子理論不是酸、堿的最終定義，能給出H+的物質(zhì)不一定是酸如硫酸氫鈉等，凡是能結(jié)合H+的物質(zhì)不一定是堿如碳酸氫鈉等，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿的概念，題目難度不大，根據(jù)題干信息結(jié)合教材中的基礎(chǔ)知識(shí)，然后運(yùn)用知識(shí)遷移的方法解決問(wèn)題，主要是對(duì)一些概念的掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．C4H10和C20H42 互為同系物B．和
互為同分異構(gòu)體
C．12C和14C互為同素異形體D．H2、D2和T2互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（　�。�
①除去乙烷中少量的乙烯：通入酸性高錳酸鉀溶液，氣液分離；
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾；
③除去CO2中少量的SO2：氣體通過(guò)盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶；
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾．
A．①②B．②④C．③④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．乙炔分子中有3個(gè)σ鍵、兩個(gè)π鍵，它們分別是（　�。�
A．C-H之間是sp形成的σ鍵，C-C之間全是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵
B．C-C之間是sp形成的σ鍵，C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵
C．sp雜化軌道形成σ鍵、未雜化的兩個(gè)2p軌道形成兩個(gè)π鍵，且雜化軌道與未雜化軌道互相平行
D．sp雜化軌道形成σ鍵、未雜化的兩個(gè)2p軌道形成兩個(gè)π鍵，且雜化軌道與未雜化軌道互相垂直

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是初中化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示．圖中兩圓相交部分（A、B、C、D）表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對(duì)應(yīng)四個(gè)反應(yīng)類型的說(shuō)法正確的是（　　）
A．復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)
B．中和反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)
C．復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、置換反應(yīng)
D．分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．NH3在催化劑存在時(shí)能還原NOx為N2和H2O，這是目前國(guó)外硝酸廠進(jìn)行尾氣治理所普遍采用的一種方法．下圖是某校化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)的模擬氨氣還原NO的裝置．回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)室利用A裝置制取氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．若用B裝置制取氨氣，則分液漏斗和錐形瓶中盛放的藥品分別是濃氨水、堿石灰．
（2）若用C裝置制取NO，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，用可抽動(dòng)的銅絲其優(yōu)點(diǎn)是反應(yīng)可以隨時(shí)關(guān)停、操作方便、反復(fù)使用、節(jié)約藥品．
（3）裝置⑦的作用可能是吸收未反應(yīng)的NO．
（4）若進(jìn)入裝置⑤的NO共1792mL（標(biāo)況），氨氣足量，在350-450℃下充分反應(yīng)，最后產(chǎn)生標(biāo)況下1120mL N2，反應(yīng)共放熱akJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式6NO（g）+4NH3（g）?5N2（g）+6H2O（g）；△H=-100akJ/mol
（5）活性亞鉻酸銅（可寫成xCuO•yCr2O3的形式，x、y為正整數(shù)）是氨氣還原NO的催化劑．已知可由
CuNH4（OH）CrO4在295℃分解生成活性亞鉻酸銅催化劑、一種無(wú)毒氣體及水，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方
程式2Cu（OH）NH4CrO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cr2O3•2CuO+N2↑+5H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，將0.5molHI氣體和0.5molCl2混合后，氣體的分子總數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的SO3所含分子數(shù)為0.5NA
C．質(zhì)量為7.8g的Na2S和Na2O2組成的固體混合物中含有的陰離子數(shù)總數(shù)為0.1NA
D．某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．2011年為國(guó)際化學(xué)年，主題為“化學(xué)-我們的生活，我們的未來(lái)”．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理
B．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉
C．工業(yè)上冶煉Al，使用Al2O3而不使用AlCl3，是因?yàn)锳lCl3是共價(jià)化合物，熔融不導(dǎo)電
D．銅具有良好的導(dǎo)電性，常用來(lái)制作印刷電路板

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．X、Y、Z為三種常見(jiàn)單質(zhì)，Z為綠色植物光合作用后的產(chǎn)物之一，A、B為常見(jiàn)的化合物．它們?cè)谝欢l件下可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)均不是在溶液中進(jìn)行的，反應(yīng)條件已略去）（以下每空中填入一種即可）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）當(dāng)X、Y均為金屬時(shí)，Y的化學(xué)式為Al2O3，B的化學(xué)式為Fe．
（2）當(dāng)X為氣體非金屬單質(zhì)Y為紫紅色金屬時(shí)，X的化學(xué)式為H2，A的化學(xué)式為CuO．
（3）當(dāng)X為金屬，Y為固體非金屬單質(zhì)時(shí)，X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（4）當(dāng)X、Y均為固體非金屬單質(zhì)時(shí)，X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO．
（5）當(dāng)X為固體非金屬單質(zhì)時(shí)，0.5mol固體X與58g固體A恰好完全反應(yīng)生成Y和無(wú)毒氣體B，寫出A與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O．

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