Question

已知在過量FeSO₄溶液中滴入幾滴NaClO溶液，并加入適量硫酸，溶液立即變黃．
（1）甲同學推測該反應的還原產(chǎn)物有兩種可能，①Cl₂、②Cl^-．
乙同學結合甲的推測，認為其中一種可能可以排除，你認為可以排除的可能是（填序號）

 

，并用簡要的文字和離子方程式說明理由

 

．
（2）上述反應的離子方程式為

 

．
（3）為檢驗上述反應中的還原產(chǎn)物，請選擇所需實驗步驟，并按先后次序排列：

 

．
A．取一支試管，加入上述反應后的溶液少許
B．再加入過量Ba（NO₃）₂溶液，出現(xiàn)白色沉淀．
C．再加入過量BaCl₂溶液，出現(xiàn)白色沉淀．
D．過濾；取濾液加入的硝酸酸化的AgNO₃溶液出現(xiàn)白色沉淀．

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：（1）氯氣能氧化亞鐵離子；
（2）溶液呈黃色，說明有鐵離子生成，亞鐵離子和次氯酸根離子反應生成鐵離子和氯離子；
（3）先取溶液，再除去硫酸根離子的干擾，最后加入硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗氯離子．

解答： 解：（1）氯氣具有強氧化性，能氧化亞鐵離子，因為硫酸亞鐵過量，所以溶液中不能存在氯氣，所以可以排除 ①，反應方程式為2Fe²⁺+Cl₂=2Cl^-+2Fe³⁺，
故答案為：①；因為FeSO₄過量，反應中有剩余，而Cl₂與Fe²⁺不能共存，因此還原產(chǎn)物不可能為Cl₂，2Fe²⁺+Cl₂=2Cl^-+2Fe³⁺；
（2）溶液變黃色說明亞鐵離子被次氯酸根離子氧化生成鐵離子，同時自身被還原生成氯離子，所以離子方程式為2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺=2Fe³⁺+Cl^-+H₂O，
故答案為：2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺=2Fe³⁺+Cl^-+H₂O；
（3）先取溶液，硫酸根離子和銀離子反應生成白色沉淀，所以要檢驗氯離子，先除去硫酸根離子的干擾，最后加入硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗氯離子，如果有白色沉淀生成說明含有氯離子，所以其排列順序是ABD，故答案為：ABD．

點評：本題考查了氧化還原反應，涉及離子的檢驗、氧化還原反應等知識點，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答，題目難度不大．