Question

對于反應2SO₂+O₂2SO₃下列判斷正確的是

A．2 mol SO2和足量的O2反應，必生成2 mol SO3

B．平衡時SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比為2∶1∶2

C．平衡時SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍

D．平衡時SO2的濃度必為O2濃度的2倍

Answer 1

C

解析試題分析：A．由于該反應是可逆反應，反應不可能完全進行，所以2 mol SO₂和足量的O₂反應，產生的SO₃的物質的量必然小于2 mol。錯誤。B．物質在反應變化時這幾種物質的SO₂、O₂、SO₃的分子數(shù)之比為2∶1∶2，但是平衡時不一定是這種關系。錯誤。C．因為在平衡時任何物質的消耗速率與產生速率相同。在任何時刻SO₂的消耗速率必定等于O₂的消耗速率的2倍。SO₂的消耗速率等于O₂生成速率的2倍，則說明O₂的消耗速率等于O₂生成速率，因此反應達到平衡狀態(tài)。正確。D．如果起始加入的SO₂、O₂的物質的量的比為2:1，因為在反應過程中二者的消耗的比為2：1，所以平衡時SO₂的濃度為O₂濃度的2倍。若加入的比例不是2:1，則達到平衡時SO₂的濃度就不是O₂濃度的2倍。錯誤。
考點：考查可逆反應的特點、化學平衡狀態(tài)的判斷及平衡時各種物質的濃度的關系的知識。