某絕熱恒容容器中充入2mol/LNO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2N2O4△H=—56.9kJ/mol下列分析不正確的是

A．5s時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為75%
B．0—3s時(shí)v(NO2)增大是由于體系溫度升高
C．3s時(shí)化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
D．9s時(shí)再充入N2O4，平衡后K較第一次平衡時(shí)大

C

解析試題分析：A、根據(jù)圖像5s時(shí)NO2的濃度為0.5mol?L?1，則轉(zhuǎn)化率為：（2mol?L?1—0.5mol?L?1）÷2mol?L?1×100%=75%，正確；B、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以0—3s時(shí)v(NO2)增大是由于體系溫度升高，正確；C、NO2的濃度不變時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以3s時(shí)還未達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；D、因?yàn)樵撊萜鹘^熱恒容，9s時(shí)再充入N2O4，反應(yīng)向左進(jìn)行，吸收熱量，溫度降低，所以平衡常數(shù)增大，正確。
考點(diǎn)：本題考查圖像的分析、化學(xué)平衡的判斷和移動(dòng)、轉(zhuǎn)化率的計(jì)算。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

化工生產(chǎn)中常用MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （   ）

A．相同條件下，MnS的Ksp比CuS的Ksp大
B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝
C．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)
D．往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2＋)變大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）=pC（g）+gD（g）的v-t圖象如下圖甲，若其他條件都不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如下圖乙。

①a1=a2     ②a1<a2     ③b1=b2     ④b1<b2     ⑤t1>t2⑥t1=t2     ⑦兩圖中陰影部分面積相等     ⑧乙圖陰影部分面積更大
以上正確的為(              )

A．②④⑤⑦ B．①④⑥⑧ C．②③⑤ D．①③⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在密閉容器中，對(duì)于可逆反應(yīng)A+3B2C（氣），平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是

A．若正反應(yīng)方向ΔH＜0，則T1＞T2 
B．壓強(qiáng)增大時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小 
C．B一定為氣體 
D．A一定為氣體 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下圖是可逆反應(yīng)X + Y  Z 在反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述不正確的是   （  ）  

A．t1時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
B．t2時(shí)，達(dá)到該條件下的最大反應(yīng)限度
C．t2- t3，反應(yīng)不再發(fā)生，各物質(zhì)的濃度相等
D．t3后，該反應(yīng)的反應(yīng)限度有可能被外界條件改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

對(duì)于反應(yīng)2SO2+O22SO3下列判斷正確的是

A．2 mol SO2和足量的O2反應(yīng)，必生成2 mol SO3
B．平衡時(shí)SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比為2∶1∶2
C．平衡時(shí)SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍
D．平衡時(shí)SO2的濃度必為O2濃度的2倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在一固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(     )。

A．
B．單位時(shí)間內(nèi)鍵斷裂，同時(shí)6mol鍵斷裂
C．
D．反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量濃度還在改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)： 2X(g)+Y(g) Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ。下列說(shuō)法正確的是（    ）

A．反應(yīng)進(jìn)行60s時(shí)，X、Y、Z的濃度相等 
B．反應(yīng)進(jìn)行80s時(shí)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率 
C．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.06mol／(L?min)  
D．反應(yīng)進(jìn)行80s時(shí)，Y物質(zhì)的量濃度為0.03mol／L 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列選項(xiàng)中的圖像所表示的內(nèi)容與相應(yīng)反應(yīng)符合的是(a、b、c、d均大于0)

A．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－a kJ·mol－1
B．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－b kJ·mol－1
C．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋c kJ·mol－1
D．2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋d kJ·mol－1

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