將AlCl3、FeCl2、FeCl3、MgCl2四種溶液，只用一種試劑就能加以區(qū)別，這種試劑是（　�。�
A、HCl
B、NaOH
C、BaCl2
D、KSCN
考點：物質的檢驗和鑒別的實驗方案設計
專題：
分析：四種物質含有的陽離子各不相同，可加入NaOH溶液檢驗，生成物的現(xiàn)象各不相同，以此解答該題．
解答： 解：A．加入HCl，均不反應，不能鑒別，故A錯誤；
B．加入NaOH溶液，則MgCl2生成白色沉淀，AlCl3先生成白色沉淀，后溶解，F(xiàn)eCl2先生成白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后為紅褐色沉淀，F(xiàn)eCl3生成紅褐色沉淀，現(xiàn)象不同，可鑒別，故B正確；
C．四種物質均與氯化鋇不反應，不能鑒別，故C錯誤；
D．加KSCN溶液只能鑒別FeCl3，其他三種物質不能鑒別，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查物質的檢驗和鑒別，為高頻考點，注意把握物質的性質的異同為解答該題的關鍵，學習中注意積累，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于SO2的敘述，正確的是（　�。�
A、SO2既可以是含硫物質的氧化產(chǎn)物，又可以是含硫物質的還原產(chǎn)物
B、SO2是硫酸的酸酐
C、SO2是無色、無味、有毒的氣體
D、SO2具有漂白性，因而可以用于食品增白

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A、向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B、0.1 mol?L-1Na2CO3溶液與0.1 mol?L-1NaHCO3溶液等體積混合：2c（Na+）=3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）
C、0.1 mol?L-1NH4Cl溶液與0.1 mol?L-1氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH3?H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）
D、0.1 mol?L-1Na2C2O4溶液與0.1 mol?L-1HCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某工廠用提取粗鹽后的鹽鹵（主要成分為MgCl2）制備金屬鎂，其工藝流程圖如下所示．下列說法錯誤的是（　�。�
A、若在實驗室進行操作①，只需要漏斗和燒杯兩種玻璃儀器
B、操作①發(fā)生的反應為非氧化還原反應
C、操作②是蒸發(fā)濃縮結晶
D、在整個制備過程中，未發(fā)生置換反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

在水中加入等物質的量的MgSO4、NaCl、AgNO3三種物質組成混合溶液，該溶液在惰性材料作電極的電解槽中通電一段時間后，在兩個電極區(qū)析出的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量之比約為（　　）
A、35.5：108
B、16：207
C、8：1
D、108：35.5

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科目：高中化學 來源： 題型：

將鐵和氧化銅的混合物，溶解在足量的鹽酸中，再加入過量的氨水，在空氣中靜置至紅褐色沉淀不再增加為止，將沉淀濾出再灼燒至恒重．得到殘留物的質量與原混合物的質量相等，則原混合物中銅元素的質量分數(shù)為多少？（提示：已知氫氧化銅可溶于氨水）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某單質跟濃硝酸反應時，每0.5mol單質反應就消耗2mol硝酸，則單質被氧化后可能的化合物為（　�。�
A、+1價B、+2價
C、+3價D、+4價

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中，能使品紅溶液褪色的是（　　）
A、鹽酸B、氮氣
C、二氧化氮D、二氧化硫

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關說法正確的是（　　）
A、NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H＜0
B、鍍鋅鐵制品鍍層破損后，鐵制品比受損前更容易生銹，而鍍錫鐵則相反
C、加熱0.1mol?L-1FeCl3溶液，F(xiàn)e3+的水解程度增大、溶液的pH減小
D、向0.1mol?L-1CH3COOH溶液中加水，則c（H+）與c（CH3COOH）的比值減小

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