常溫下，鐵與水不反應(yīng)，但鐵能和水蒸氣反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
考點：鐵的化學(xué)性質(zhì)
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：鐵與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，以此解答．
解答： 解：鐵在高溫下和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，方程式為：3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2，
故答案為：3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2；
點評：本題考查常見金屬的性質(zhì)，為考試高頻考點，注重于雙基的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2001年11月20日，《解放日報》報道：南太平洋島國“圖瓦盧被迫全國移民”新西蘭．該國前總理佩魯曾聲稱圖瓦盧是“溫室效應(yīng)的第一個受害者”．目前該國正面臨生存環(huán)境嚴(yán)重惡化的局面．該國島嶼近20年來已經(jīng)被海水侵蝕得千瘡百孔，島上的淡水日益減少；海水的大量侵入使土壤鹽堿化，糧食和蔬菜無法正常生長．圖瓦盧陸地最高處僅海拔4.5m，由于海平面日漸升高，據(jù)估計這些島嶼將于50年內(nèi)被海水淹沒．請根據(jù)以上材料分析：
（1）圖瓦盧是由多個珊瑚礁形成的島國．由于大氣中CO2含量的劇增，大量珊瑚礁（主要成分是碳酸鈣）被海水侵蝕，其原因是（用化學(xué)方程式表示）：
 
．
（2）溫室效應(yīng)導(dǎo)致海平面上升，引起溫室效應(yīng)的人為原因主要是：
 
．
（3）為了控制溫室效應(yīng)．各國科學(xué)家提出了不少方法和設(shè)想．有人根據(jù)液態(tài)CO2密度大于海水密度的事實，設(shè)想將CO2液化后，送入深海海底．以減小大氣中CO2的濃度．為使CO2液化，可采用的措施是
 
．
（A）減壓、升溫   （B）增壓、升溫   （C）減壓、降溫    （D）增壓、降溫
（4）科學(xué)家致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)研究，把過多的二氧化碳轉(zhuǎn)化為有益于人類的物質(zhì)．如將CO2和H2以1：4的比例混合，通入反應(yīng)器．在適當(dāng)?shù)臈l件下及反 應(yīng)，可獲得一種重要的能源．請完成以下化學(xué)方程式：CO2+4H2→
 
+2H2O
若將CO2與H2混合，在一定條件下以1：3的比例發(fā)生反應(yīng)，生成某種重要的化工原料和水．該化工原料可能是
 
．
（A）烷烴    （B）烯烴    （C）乙醇    （D）芳香烴
（5）有效地減緩大氣中CO2大量增加的生態(tài)學(xué)措施是
 
．
（A）使用天然氣等燃料     （B）控制全球人口增長
（C）植樹造林，保護(hù)森林    （D）立即減少煤和石油的燃燒．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，請參照①-⑦相關(guān)元素在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）③、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為
 
；④、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序為
 
；②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是
 
；③、④、⑦氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序
 
．
（2）由②④⑤三種元素組成的常見物質(zhì)的水溶液顯堿性，用離子方程式表示溶液顯堿性的原因：
 
．
（3）甲、乙是由②③④三種元素中一種或兩種元素形成的雙原子分子或負(fù)二價陰離子，它們的電子總數(shù)相等，甲與鈣元素組成的化合物既含離子鍵又含非極性共價鍵，則該化合物的電子式為：
 
，乙是一種常用的還原劑，請用化學(xué)方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有M、A、B、D、N、E六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．M元素的單質(zhì)是自然界最輕的氣體，N元素的原子半徑是所在周期原子半徑最大的．A、B、D、E分別在右表（周期表的一部分）占有相應(yīng)的位置，它們的原子序數(shù)之和為37．試回答：
（1）在A、B、D、E四種元素的最簡單氫化物中，沸點最高的是
 
（填化學(xué)式）．D、E、N形成的簡單離子的半徑由大到小的關(guān)系是（用離子符號表示）
 
．
（2）A、B、D、M可組成多種18電子分子，請寫出2種具有18電子的化合物的化學(xué)式（用元素符號表示）
 
、
 
．
（3）由A、D、N三種元素組成的無機(jī)物（相對分子質(zhì)量106），其水溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因
 
．
（4）由D、N形成的原子個數(shù)1：1的化合物的電子式為
 
．其中包含的化學(xué)鍵類型有
 
和
 
．
（5）NH3?H2O的電離方程式為NH3?H2O?NH4++OH-，試判斷NH3溶于水后，形成的NH3?H2O的合理結(jié)構(gòu)是：
 
（填“a”或“b”）

（6）A和E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性較強(qiáng)的是
 
（填化學(xué)式）
寫出可以驗證該結(jié)論的一個離子反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

丁達(dá)爾現(xiàn)象可用來區(qū)別膠體與溶液，其中膠體能透過半透膜
 
．（判斷對錯）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，但均小于18．下表是元素周期表的一部分，回答下列問題：
  ⅠAⅡAⅢA ⅣAⅤAⅥAⅦA○
2    ①②③ ④ 
3⑤⑥⑦⑧⑨⑩??
（1）在這些元素中，
 
（用元素符號填寫，下同）是最活潑的非金屬元素；
 
是最不活潑的元素．
（2）這些元素的最高價氧化物的對應(yīng)水化物中
 
酸性最強(qiáng)；能形成兩性氫氧化物的元素是
 
．
（3）從⑤到?的元素中，
 
原子半徑最�。�
（4）比較⑤與⑥的化學(xué)性質(zhì)，
 
更活潑，試用實驗證明（簡述簡單操作、主要現(xiàn)象和結(jié)論）．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A、NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱：NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
B、氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+6H+═2Fe2++3H2O
C、向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D、石灰石與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某互為同分異構(gòu)體的兩種有機(jī)物甲、乙的結(jié)構(gòu)簡式分別為：和若各1mol該有機(jī)物在一定條件下與NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量分別是（　　）
A、3 mol、2 mol
B、2 mol、2 mol
C、3 mol、3 mol
D、5 mol、3 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氯化二硫（S2C12）可用作橡膠工業(yè)的硫化劑，常溫下它是橙黃色有惡臭的液體，它的分子結(jié)構(gòu)與H202相似，熔點為l93K，沸點為41lK，遇水很容易水解，產(chǎn)生的氣體能使品紅褪色，S2C12可由干燥的氯氣通入熔融的硫中制得．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、S2C12晶體中不存在離子鍵
B、S2C12分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C、S2C12在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電
D、S2C12與水反應(yīng)后生成的氣體難溶于水

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