6．在汽車(chē)排氣管上裝催化轉(zhuǎn)換器是治理汽車(chē)尾氣的方法之一，使CO與NO反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無(wú)毒氣體，寫(xiě)出CO與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．

分析 CO與NO反應(yīng)，生成無(wú)毒氣體為氮?dú)夂投趸迹?/p>

解答 解：由信息可知，“催化轉(zhuǎn)換器”使CO與NO反應(yīng)，生成無(wú)毒氣體為氮?dú)夂投趸�，該反�?yīng)為2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2，故答案為：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氮的氧化物的性質(zhì)及環(huán)境污染，注意信息的抽取和應(yīng)用是解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重學(xué)生獲取信息并處理信息能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年四川省高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法不正確的是

A．核外電子排布為1s22s22p43s2的原子處于激發(fā)態(tài)

B．某元素質(zhì)量數(shù)51，中子數(shù)28，其基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)為1

C．若某基態(tài)原子的外圍電子排布為4d15s2，該元素原子核外有5個(gè)電子層

D．BF3中B原子sp2雜化，為平面三角形

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．甲～辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如表所示．甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁和辛屬同周期元素．下列判斷不正確的是（　�。�
A．金屬性：甲＞乙＞丁
B．原子半徑：辛＞己＞戊
C．丙和庚的原子核外電子數(shù)相差13
D．乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．海洋是一個(gè)遠(yuǎn)未完全開(kāi)發(fā)的巨大化學(xué)資源寶庫(kù)，從海水中可得到多種化工原料和產(chǎn)品．
Ⅰ．海水中含有氯化鎂，是鎂的重要來(lái)源之一．從海水中制取鎂，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下流程步驟：

（1）寫(xiě)出向海水中加入石灰乳后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Mg2++Ca（OH）2=Mg（OH）2+Ca2+．
（2）下列說(shuō)法不正確的是bc（填代號(hào)） a．此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富
b．電解MgCl2溶液制鎂是由于鎂是很活潑的金屬
c．以上制取鎂的過(guò)程中涉及的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)．
Ⅱ．（1）鋁、空氣、海水可組成一種電池，廣泛用于制造航標(biāo)燈．此電池負(fù)極的電極反應(yīng)為Al-3e-=Al3+．
（2）鋁熱還原法是冶煉熔點(diǎn)較高的金屬的一種重要方法，焊接鋼軌即用到此法．將干燥的氧化鐵粉末和鋁粉均勻混合后放入紙漏斗中（漏斗已事先用水潤(rùn)濕），并架在鐵架臺(tái)上，下面放置一個(gè)盛有沙子的蒸發(fā)皿．請(qǐng)寫(xiě)出引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作在鋁熱劑的上面加少量KClO3，中間插上鎂條并將其點(diǎn)燃．
（3）為確定某鋁熱劑（氧化鐵粉末和鋁粉）中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)．
若取10.8g 樣品，向其中加入足量的NaOH 溶液，測(cè)得生成的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）體積為3.36L，樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是25%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．下列哪些事實(shí)能說(shuō)明醋酸是弱酸BDEF
A．醋酸不易腐蝕衣服
B.0.1mol/L的CH3COONa溶液的PH約為9．
C．進(jìn)行中和滴定時(shí)，等體積等物質(zhì)的量濃度的 H2SO4溶液比等體積等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多．
D.0.1mol/L的CH3COOH溶液PH約為2.9．
E．相同體積的PH均等于4的鹽酸和CH3COOH溶液，被同一物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中和，CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多．
F．鎂粉與一定量稀硫酸反應(yīng)，如果向其中加入少量醋酸鈉可以降低反應(yīng)速率但不改變產(chǎn)生氣體的總量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A．稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中
B．配制溶液時(shí)，若加水超過(guò)容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出
C．從碘水中提取單質(zhì)碘時(shí)，不能用無(wú)水乙醇代替CCl4
D．取少量溶液依次加入BaCI2溶液和稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液一定含有SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．某白色粉末其成分可能是Na2CO3和Na2SO3的一種或兩種組成．請(qǐng)從下列的實(shí)驗(yàn)儀器及試劑中，選用合適的試劑和裝置（夾持裝置省略，試劑和裝置可重復(fù)使用），完成對(duì)該白色粉末成分的探究裝置：
試劑：①NaHCO3溶液②稀H2SO4③濃HCl 溶液④酸性高錳酸鉀⑤澄清的石灰水⑥品紅試液
（1）提出合理假設(shè)假設(shè)1：該白色粉末成分為碳酸鈉；
假設(shè)2：白色粉末成分為亞硫酸鈉；
假設(shè)3：該白色粉末成分為碳酸鈉和亞硫酸鈉的混合物．
（2）從上述儀器和試劑中選擇合適的組合，一次性判斷出該白色粉末的組成．裝置A 中選用的溶液是②（填序號(hào)，下同）．若氣體的流向從左向右，裝置B（重復(fù)使用）中所盛的試劑依次為⑥④⑥⑤．
（3）根據(jù)（2）的連接順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，填寫(xiě)相應(yīng)現(xiàn)象．
假設(shè)方案編號(hào)相應(yīng)現(xiàn)象
假設(shè)1品紅試液不褪色，澄清石灰水變渾濁
假設(shè)2品紅試液褪色，澄清石灰水不變渾濁
假設(shè)3品紅試液褪色，酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺（或不褪色），澄清石灰水變渾濁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．根據(jù)如圖信息完成所需回答的問(wèn)題：

其中氧化物B是黑色固體；單質(zhì)C不溶于冷濃硫酸．
（1）E是FeCl3（填化學(xué)式）．
（2）寫(xiě)出氧化物A和CO反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO2 ．
（3）寫(xiě)出B和濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．請(qǐng)完成并配平反應(yīng)：
2KMnO4+5H2S+3H2SO4=1K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O
該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是10，當(dāng)反應(yīng)中有80g硫析出時(shí)，有2.5 mol還原劑被氧化．

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