Question

影響化學(xué)反應(yīng)速率與平衡的因素有多方面，如濃度壓強(qiáng)溫度催化劑等。下列有關(guān)說法不正確的是

A．其它條件不變時，改變壓強(qiáng)能改變氣體反應(yīng)的速率，但不一定改變平衡

B．增大濃度能加快化學(xué)反應(yīng)速率，原因是增大濃度就增加了反應(yīng)體系中活化分子的百分?jǐn)?shù)

C．溫度升高使化學(xué)反應(yīng)速率加快的主要原因是增加了反應(yīng)體系中活化分子的百分?jǐn)?shù)

D．加入催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能，使反應(yīng)速率加快，平衡常數(shù)增大

 

Answer 1

BD

【解析】

試題分析：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有，溫度，濃度，壓強(qiáng)，催化劑，固體反應(yīng)物的接觸面積。增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，但是不一定對化學(xué)平衡有影響，因此A選項是正確的.B選項，濃度升高，并沒有改變一般分子的能量，所以活化分子數(shù)不變，只是因為單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增加了，所以反應(yīng)速率加快。并不是活化分子百分?jǐn)?shù)增加。所以B選項是錯誤的。C選項溫度升高，一般分子的能量增加，所以活化分子數(shù)增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增加。所以C選項是正確的。D選項平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，催化劑不能改變平衡常數(shù)，所以D選項是錯誤的。

考點(diǎn)：考查影響化學(xué)反應(yīng)速率與平衡的因素的相關(guān)知識點(diǎn)。