【題目】化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的速率和平衡的影響圖像如下,下列判斷錯誤的是( )

A.甲圖中,表示反應(yīng)速率vv的是點1

B.乙圖中,若m+n=p+q,則a曲線可能使用了催化劑

C.由丙圖可知,T1T2,該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D.由丁圖可知,該反應(yīng)m+np+q

【答案】A

【解析】

A.甲圖中曲線上各點均處于平衡狀態(tài),點1的轉(zhuǎn)化率大于平衡轉(zhuǎn)化率,點1應(yīng)逆向進(jìn)行建立平衡,則點1的反應(yīng)速率:vv,故A錯誤;

B.乙圖中,若m+n=p+q,表示該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng),圖中a、b的平衡狀態(tài)相同,則a曲線先達(dá)到平衡,可能使用了催化劑或增大了壓強(qiáng),故B正確;

C.丙圖中,T2先達(dá)到平衡,則T1T2;T2對應(yīng)C%含量低,則升高溫度,平衡逆向移動,說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故C正確;

D.丁圖中,相同溫度下,壓強(qiáng)越大,C%含量越高,則增大壓強(qiáng),平衡正向移動,則m+np+q,故D正確;

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】阿司匹林的有效成分是乙酰水楊酸()。實驗室以水楊酸(鄰羥基苯甲酸)與醋酸酐[(CH3CO)2O]為主要原料合成乙酰水楊酸,制備的主要反應(yīng)為:

操作流程如下:

已知:水楊酸和乙酰水楊酸均微溶于水,但其鈉鹽易溶于水,醋酸酐遇水分解生成醋酸。

回答下列問題:

1)合成過程中最合適的加熱方法是______________。

2)提純粗產(chǎn)品流程如下,加熱回流裝置如圖:

①沸石的作用是_______________

②冷凝水的流出方向是____________(填“b”“c”);

③使用溫度計的目的是____________。

3)檢驗最終產(chǎn)品中是否含有水楊酸的化學(xué)方法是_________________。

4)阿司匹林藥片中乙酰水楊酸含量的測定步驟(假定只含乙酰水楊酸和輔料,輔料不參與反應(yīng)):

.稱取阿司匹林樣品m g;Ⅱ.將樣品研碎,溶于V1 mL a mol·L-1NaOH(過量)并加熱,除去輔料等不溶物,將所得溶液移入錐形瓶;Ⅲ.向錐形瓶中滴加幾滴酚酞,用濃度為b mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸到滴定剩余的NaOH,消耗鹽酸的體積為V2mL。

寫出乙酰水楊酸與過量NaOH溶液加熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________

阿司匹林藥片中乙酰水楊酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】含氮化合物對環(huán)境、生產(chǎn)和人類生命活動等具有很大的影響。請按要求回答下列問題:

(1)利用某分子篩作催化劑,NH3可脫除工廠廢氣中的NO、NO2,反應(yīng)機(jī)理如圖所示。A包含物質(zhì)為H2O________(填化學(xué)式)。

(2)已知:

4NH3(g)6NO(g)5N2(g)6H2O(g) ΔH1=-a kJ·mol1

4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g) ΔH2=-b kJ·mol1

則反應(yīng)4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g)ΔH________ kJ·mol1

(3)工業(yè)上利用氨氣生產(chǎn)氫氰酸(HCN)的反應(yīng)為CH4(g)NH3(g)HCN(g)3H2(g) ΔH0。

①其他條件一定,達(dá)到平衡時NH3轉(zhuǎn)化率隨外界條件X變化的關(guān)系如圖所示。則X可以是________(填字母)。

a.溫度   b.壓強(qiáng)  c.催化劑   d

②在一定溫度下,向2 L密閉容器中加入 n mol CH42 mol NH3,平衡時NH3體積分?jǐn)?shù)隨n變化的關(guān)系如下圖所示。a點時,CH4的轉(zhuǎn)化率為_______%;平衡常數(shù):K(a)____K(b)(”“”)。

(4)肌肉中的肌紅蛋白(Mb)O2結(jié)合生成MbO2,其反應(yīng)原理可表示為Mb(aq)O2(g) MbO2(aq),該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K。在37 ℃條件下達(dá)到平衡時,測得肌紅蛋白的結(jié)合度(α)p(O2)的關(guān)系如圖所示。[α×100%]。研究表明正反應(yīng)速率vk·c(Mb)·p(O2),逆反應(yīng)速率vk·c(MbO2)(其中kk分別表示正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率常數(shù))。試求出圖中c點時,上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。已知k60 s1,則速率常數(shù)k=________s1。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知H2(g)+O2(g)=H2O(g) H=Q mol·L-1的反應(yīng)過程中能量變化如下圖,下列說法錯誤的是

A.Q>0B.a代表該反應(yīng)的活化能

C.b代表H2O(g)=H2(g)+O2(g)的活化能D.a-b代表該反應(yīng)的焓變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2X2(g)+Y2(g)2Z(g),已知X2Y2、Z的起始濃度分別為0.3 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1,反應(yīng)達(dá)到平衡時各物質(zhì)的濃度有可能是

A.X20.5 mol·L-1B.X20.15 mol·L-1

C.Y20.2 mol·L-1D.Z0.4 mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在水的電離平衡中,[H+][OH-]的關(guān)系如圖所示:

(1)A點水的離子積常數(shù)____(“>”“=”“<”)B點水的離子積常數(shù),造成水的離子積常數(shù)變化的原因是____。

(2)25℃時,若向水中滴加稀硫酸,___(不能”)使體系處于A點狀態(tài),原因是___。

(3)100℃時,若稀硫酸中由水電離產(chǎn)生的[H+]=1×10-8 mol·L-1,則稀硫酸的pH=_____,用pH試紙測定溶液的pH時,正確操作是____。

(4)100℃時將pH=11的苛性鈉溶液V1 LpH=1的稀硫酸V2 L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液的體積之和),所得混合溶液的pH=2,則V1V2=_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(Sb)廣泛用于生產(chǎn)各種阻燃劑、陶瓷、半導(dǎo)體元件、醫(yī)藥及化工等領(lǐng)域。以輝銻礦(主要成分為的Sb2S3,還含有As2S5、PbS、CuOSiO2)為原料制備金屬銻,其一種工藝流程如下:

已知:I.浸出液主要含鹽酸和SbC13,還含SbC15、CuC12、AsC13PbC12等雜質(zhì)。

II25℃時,Ksp(CuS)=1.0×10-36Ksp(PbS)=9.0×10-29。

回答下列問題:

(1)“酸浸過程中SbC15Sb2S3發(fā)生反應(yīng)有一種單質(zhì)和還原產(chǎn)物SbC13生成,則濾渣I的成分是_______________(填化學(xué)式)。

(2)寫出還原反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________

(3)已知浸出液中c(Cu2+)=0.0lmol·L-1、c(Pb2+)=0.10mol·L-1。在沉淀銅、鉛過程中,緩慢滴加極稀的硫化鈉溶液,先產(chǎn)生的沉淀是_____________(填化學(xué)式);當(dāng)CuS、PbS共沉?xí)r,=_________

(4)除砷過程中,氧化產(chǎn)物為H3PO4,則該反應(yīng)中氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為__________________

(5)電解過程中,以惰性材料為電極,陽極的電極反應(yīng)式為___________________,繼而發(fā)生反應(yīng)_________________(寫出離子方程式)以實現(xiàn)溶液中Sb元素的循環(huán)使用。電解中單位時間內(nèi)銻的產(chǎn)率與電壓大小關(guān)系如圖所示。當(dāng)電壓超過U0V時,單位時間內(nèi)產(chǎn)率降低的原因可能是________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaOH溶液吸收煙氣中的SO2,將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解,可循環(huán)再生NaOH,同時得到H2SO4,其原理如圖所示(電極材料為石墨)。下列有關(guān)敘述不正確的是(

A圖中a極連接電源的負(fù)極

BA口放出的物質(zhì)是氫氣,C口放出的物質(zhì)是氧氣

Cb極電極反應(yīng)式為:SO32--2e-H2O===SO42-2H

D電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鎢是重要的戰(zhàn)略物資,2016年我國江西省發(fā)現(xiàn)超大型鎢礦,再次刷新鎢礦儲量的世界紀(jì)錄。由鎢鐵礦(主要成分是,還含有少量)制取鎢的工業(yè)流程如下(已知:常溫下,鎢酸難溶于水)。

請回答下列有關(guān)問題:

1)浸取后進(jìn)行的分離操作的名稱是________。

2)濾渣的主要成分是________(填化學(xué)式),寫出生成該物質(zhì)的離子方程式________。

3)已知中鐵元素的化合價為+2價,在熔融過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

4)在溶液中加入鹽酸時,為了防止局部酸度過大,應(yīng)采取的措施是________。

5)如圖為在常溫下的沉淀溶解平衡曲線,若將溶液與溶液按體積比2:1混合,要產(chǎn)生沉淀,則________。(忽略溶液體積變化)

6)用碳化鎢作陽極,不銹鋼作陰極,溶液作電解液,通過電解可以回收鎢,電解后陽極上析出鎢酸并放出,則陽極反應(yīng)式為________;若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出,則陽極增重的質(zhì)量為________。

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