【題目】在水的電離平衡中,[H+]和[OH-]的關(guān)系如圖所示:
(1)A點(diǎn)水的離子積常數(shù)____(填“>”、“=”或“<”)B點(diǎn)水的離子積常數(shù),造成水的離子積常數(shù)變化的原因是____。
(2)25℃時,若向水中滴加稀硫酸,___(填“能”或“不能”)使體系處于A點(diǎn)狀態(tài),原因是___。
(3)100℃時,若稀硫酸中由水電離產(chǎn)生的[H+]=1×10-8 mol·L-1,則稀硫酸的pH=_____,用pH試紙測定溶液的pH時,正確操作是____。
(4)100℃時將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液的體積之和),所得混合溶液的pH=2,則V1:V2=_____。
【答案】< 水的電離是吸熱過程,溫度升高,水的電離程度增大,則離子積常數(shù)增大 不能 滴加稀硫酸后,平衡左移,體系中[H+]≠[OH-],故體系不可能處于A點(diǎn)狀態(tài) 4 取一小段pH試紙置于表面皿或玻璃片上,用干凈的玻璃棒蘸取待測溶液點(diǎn)在pH試紙的中部,待試紙變色后,再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照讀出pH 9:11
【解析】
(1)水會發(fā)生微弱電離,電離方程式為H2OH++OH-,水的電離是吸熱過程,A點(diǎn)到B點(diǎn),升高溫度,促進(jìn)電離,水的電離程度增大,水的離子積常數(shù)增大,則A點(diǎn)水的離子積常數(shù)<B點(diǎn)水的離子積常數(shù);
(2)A點(diǎn)溶液中的[H+]=[OH-],溶液呈中性;若向水中滴加稀硫酸,溶液中的[H+]>[OH-],溶液呈酸性,不能使體系處于A點(diǎn)狀態(tài);
(3)根據(jù)電離方程式,可知水電離出來的[H+]和水電離出來的[OH-]相等,硫酸溶液中的OH-均來自于水的電離,因此溶液中的[OH-]=1×10-8mol·L-1;根據(jù)圖像100℃時,水的離子積常數(shù)Kw=[H+]·[OH-]=10-6×1×10-6=10-12。則溶液中的,則pH=-lg[H+]=-lg(10-4)=4;
測定溶液的pH的方法:取一小段pH試紙置于表面皿或玻璃片上,用干凈的玻璃棒蘸取待測溶液點(diǎn)在pH試紙的中部,待試紙變色后,再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照讀出pH;
(4)100℃時,水的離子積常數(shù)Kw=1×10-12;pH=11的NaOH溶液中;pH=1的H2SO4溶液中[H+]=0.1mol·L-1;混合后,溶液的pH=2,溶液中[H+]=0.01mol·L-1;酸過量,則有,求得。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用下圖所示裝置制備乙酸乙酯粗產(chǎn)品(加熱和夾持裝置等省略),有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:
物質(zhì) | C2H5OH | CH3COOH | CH3COOC2H5 |
密度g/cm3 | 0.79 | 1.05 | 0.90 |
沸點(diǎn)/℃ | 78.3 | 118 | 77.1 |
已知:乙醇可以和氯化鈣反應(yīng)生成微溶于水的CaC12·6C2H5OH。在三頸燒瓶內(nèi)將過量的乙醇和少量的濃硫酸混合,然后經(jīng)恒壓分液斗邊滴加酸,邊加熱蒸餾。得到含有乙醇、醋酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。
(1)混合乙醇與濃硫酸時,應(yīng)先加入的試劑是_______;濃硫酸的作用是__________。
(2)邊滴加醋酸,邊加熱蒸餾的目的是_______。將粗產(chǎn)品再經(jīng)下列步驟精制:
(3)為除去其中的醋酸,可向粗產(chǎn)品中加入______(填序號)。
A.無水乙醇 B.碳酸鈉粉末 C.無水醋酸鈉
(4)向其中加入飽和氯化鈣溶液。振蕩、分離。其目的是______。
(5)然后再向其中加入無水硫酸鈉,振蕩,靜置,以除去水分。最后,將經(jīng)過上述處理后的液體放入一干燥的蒸餾燒瓶內(nèi)。再蒸餾,棄去低沸點(diǎn)餾分,收集沸程76℃~____℃(填“78”或“118“)之間的餾分即得純凈的乙酸乙酯。
(6)在實(shí)驗(yàn)中原料用量:23.0mL乙醇、15.0mL冰醋酸,最終得到16.0mL乙酸乙酯,則本次實(shí)驗(yàn)中乙酸乙酯的產(chǎn)率為________(百分?jǐn)?shù)精確到0.1)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.金屬鈉晶體中,Na的原子半徑為acm,則其晶體密度為
B.常溫下醋酸銨溶液的pH=7,則0.1mol·L-1該溶液中c(CH3COO-)=c(NH)=0.1mol·L-1
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L HF分子中F原子數(shù)為0.5NA
D.5.6g鐵粉與稀硝酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.3NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】三大化石燃料燃燒會產(chǎn)生大氣污染物,特別是含硫煤燃燒后產(chǎn)生的SO2危害巨大。為了保護(hù)環(huán)境,科學(xué)家提出了下列解決方法,同時還能獲得某種重要的工業(yè)產(chǎn)品。下列說法錯誤的是
A.不用O2直接氧化SO2是因?yàn)檠趸俾侍?/span>
B.圖中涉及的反應(yīng)之一為4FeSO4+O2+2H2SO4===2Fe2(SO4)3+2H2O
C.反應(yīng)一段時間后,溶液中Fe2(SO4)3的濃度會減小
D.理論上每吸收標(biāo)況下224mL SO2可以獲得0.98gH2SO4
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【題目】化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的速率和平衡的影響圖像如下,下列判斷錯誤的是( )
A.甲圖中,表示反應(yīng)速率v正>v逆的是點(diǎn)1
B.乙圖中,若m+n=p+q,則a曲線可能使用了催化劑
C.由丙圖可知,T1<T2,該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D.由丁圖可知,該反應(yīng)m+n>p+q
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2020年“新冠”疫情在全球肆虐。下列說法不正確的是( )
A.酒精可以殺滅病毒是因?yàn)槠淠苁箻?gòu)成病毒的蛋白質(zhì)變性
B.研究表明,病毒可以通過氣溶膠傳播,氣溶膠粒子的直徑在之間
C.口罩的核心材料熔噴布聚丙烯是一種有機(jī)高分子化合物
D.“84”消毒液的主要成分是HClO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的
B.溶液加水稀釋后,溶液中的值減小
C.若在海輪外殼上附著一些銅塊,則可以減緩海輪外殼的腐蝕
D.溶液中加入少量固體,的水解程度減小,溶液的減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲、乙、丙、丁分別為A、B、C、D四種短周期元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物,已知0.1mol·L-1甲、丙、丁溶液的pH與A、C、D的原子序數(shù)關(guān)系如圖所示(lg2=0.3),且常溫下甲、丙、丁均可與乙反應(yīng)。下列說法正確的是( )
A.簡單離子半徑: D>C>B>A
B.A、C形成的化合物水溶液呈堿性
C.C、D形成的氫化物穩(wěn)定性:C>D
D.A、B分別與D形成的化合物均為離子化合物
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【題目】乙酸是生活中常見的有機(jī)物之一,不僅是食醋的主要成分,在工業(yè)上也可用于制氫,已知如下反應(yīng):
熱裂解反應(yīng):
脫羧基反應(yīng):
合成乙酸反應(yīng):
(1)請寫出與甲醇化的熱化學(xué)方程式________。
(2)在密閉容器中,利用乙酸制甲烷,若要使甲烷的產(chǎn)率較高,制備時選擇的適宜條件為________。
a.較低溫度 b.較大壓強(qiáng) c.高溫 d.低壓
(3)向一恒容密閉容器充入一定量的乙酸氣體發(fā)生反應(yīng),相同時間后,測得溫度與氣體產(chǎn)率的關(guān)系如圖:
①約之前氫氣產(chǎn)率低于甲烷的可能原因是________。而之后氫氣產(chǎn)率高于甲烷的理由是________。
②一定溫度下,若在充入容器的乙酸氣體中摻雜一定量水蒸氣,氫氣產(chǎn)率顯著提高而產(chǎn)率下降,原因是________(用化學(xué)方程式表示)。
(4)溫度為時,在密閉容器中充入一定量乙酸氣體,若利用合適的催化劑控制不發(fā)生其他的副反應(yīng),達(dá)到平衡時總壓強(qiáng)為,熱裂解反應(yīng)消耗乙酸,脫羧基反應(yīng)消耗乙酸,乙酸的體積分?jǐn)?shù)為________;脫羧基反應(yīng)的平衡常數(shù)=________(為以分壓表示的平衡常數(shù))。
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