【題目】下列敘述正確的是( )

A.液態(tài)氯化氫、固體氯化鉀均不導(dǎo)電，故HCl和KCl均為非電解質(zhì)

B.NH3、SO3水溶液都能導(dǎo)電，故二者均為電解質(zhì)

C.銅和石墨均能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)

D.蔗糖、乙醇在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)

【答案】D

【解析】

A、液態(tài)氯化氫和固體氯化鉀二者在水溶液中均可導(dǎo)電，均為電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；

B、NH3和SO3二者雖在水溶液中可導(dǎo)電，但均非它們自身電離，均為非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；

C、銅和石墨均為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；

D、蔗糖、乙醇在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，所以二者是非電解質(zhì)，D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某碳酸鈉樣品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，為測(cè)定該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）操作A用到的玻璃儀器除燒杯外還必需有_______________、_______________；

（2）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入飽和石灰水后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________________。

（3）為探究上述反應(yīng)后濾液中的溶質(zhì)成分，甲同學(xué)向?yàn)V液中滴加過(guò)量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)無(wú)氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明濾液中一定不含 _________________（填溶質(zhì)的化學(xué)式，下同）,若有氣泡產(chǎn)生，那么測(cè)定的樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________（填偏大、偏小、無(wú)影響）。

（4）在（3）探究中，滴加鹽酸前濾液中的溶質(zhì)除氯化鈉外，一定還含有的溶質(zhì)是________；滴加鹽酸的過(guò)程中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，碳素鋼腐蝕與表面水膜pH的關(guān)系如下：

pH

2

4

6

6.5

8

13.5

14

腐蝕快慢

較快

慢

較快

主要產(chǎn)物

Fe2＋

Fe3O4

Fe2O3

FeO

下列說(shuō)法不正確的是

A. 在pH<4的溶液中，主要發(fā)生析氫腐蝕

B. 在pH>6的溶液中，主要發(fā)生吸氧腐蝕

C. 在pH>14的溶液中，正極反應(yīng)為O2＋4OH－＋4e－===2H2O

D. 在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，腐蝕速率會(huì)減慢

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(NOCl)是有機(jī)合成中的重要試劑�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）NOCl雖然不穩(wěn)定，但其原子均達(dá)到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，NOCl的電子式為_________________。

（2）一定條件下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NOCl(g)2NO(g)+Cl2(g)，其正反應(yīng)速率表達(dá)式為v正=k·cn( NOCl)(k為速率常數(shù))，測(cè)得v正和c(NOCl)的關(guān)系如表：

序號(hào)

c(NOCl)/(mol·L-1)

v正/(mol·L-1·s-1)

①

0.30

3.60×10-9

②

0.60

1.44×10-8

則n=_________；k=___________。

（3）25 ℃時(shí)，制備亞硝酰氯所涉及的熱化學(xué)方程式和平衡常數(shù)如表：

序號(hào)

熱化學(xué)方程式

平衡常數(shù)

①

2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g) ΔH1=a kJ/mol

K1

②

4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+ 2NO(g)+Cl2(g) ΔH2=b kJ/mol

K2

③

2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) ΔH3

K3

則該溫度下，ΔH3=______kJ/mol；K3=______（用K1和K2表示）。

（4）25℃時(shí)，在體積為2L的恒容密閉容器中通入0.08 mol NO和0.04 molCl2發(fā)生上述反應(yīng)③，若反應(yīng)開始與結(jié)束時(shí)溫度相同，數(shù)字壓強(qiáng)儀顯示反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)(p)隨時(shí)間(t)的變化如圖曲線a所示，則ΔH3=______（填“>”“<”或“=”）0；若其他條件相同，僅改變某一條件，測(cè)得其壓強(qiáng)(p)隨時(shí)間(t)

的變化如圖曲線b所示，則改變的條件是_____________；K3=___________L/mol；在5 min時(shí)，再充入0.08 mol NO和0.04 molCl2，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將_____________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（　�。�
A.強(qiáng)堿性溶液中：K+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣
B.滴加石蕊試液顯紅色的溶液：：K+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣
C.含有0.1molL﹣1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32﹣、Cl﹣
D.無(wú)色透明的酸性溶液中：MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)課外小組用如圖裝置制取溴苯，并證明反應(yīng)為取代反應(yīng)。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A(A下端活塞關(guān)閉)中。

（1）觀察到A中的現(xiàn)象是________________，D中導(dǎo)管口可觀察到的現(xiàn)象是________________。

（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是__________________________。

（3）C中盛放CCl4的作用是________________。

（4）若要證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向試管D中加入________溶液，若觀察到________________，即能證明。

（5）將錐形瓶中液體分液，得到的溴苯中仍含有雜質(zhì)________及少量水分，用固體無(wú)水硫酸鈉等作吸水劑可除去水分，另一種雜質(zhì)的除去方法是________________(已知溴苯不溶于水，密度大于水，沸點(diǎn)156 ℃)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知二氧化硫是酸性氧化物，根據(jù)其類別及化合價(jià)推測(cè)它不具有的性質(zhì)（ ）
A.與氧化鈉反應(yīng)
B.與氫氧化鉀反應(yīng)
C.與鹽酸反應(yīng)
D.被氧化成其它物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化：

回答下列問(wèn)題：

（1）寫出所含物質(zhì)的化學(xué)式：固體B_____，沉淀D_____。

（2）寫出①、④兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①_______________________________________

④_______________________________________

（3）寫出②、③兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式：

②_______________________________________

③_____________________________________

（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶液F中所含溶質(zhì)的陽(yáng)離子：___________________________。

（5）分別寫出Al2O3和Fe2O3在工業(yè)上的一種主要用途：

Al2O3︰_____________________________________

Fe2O3︰_____________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】沉淀溶解平衡在生產(chǎn)、科研和環(huán)保等領(lǐng)域有著許多應(yīng)用。

（1）除去硫酸銅溶液中混有的少量鐵離子，可向溶液中加入Cu(OH)2，調(diào)節(jié)溶液的PH,鐵離子就會(huì)全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀除去。

已知：常溫下Fe（OH）3的溶度積Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小等于1×10-5molL-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0molL-1，通過(guò)計(jì)算確定應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍是______。（已知lg5=0.7）

（2）為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化，某同學(xué)查閱資料并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。

資料：AgSCN是白色沉淀，相同溫度下，溶解度AgSCN＞AgI

操作步驟

現(xiàn)象

步驟1：向2 mL 0.005 mol·L－1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol·L－1 KSCN溶液，靜置

出現(xiàn)白色沉淀

步驟2：取1 mL上層清液于試管中，滴加1滴2 mol·L－1 Fe(NO3)3溶液

溶液變?yōu)榧t色

步驟3：向步驟2的溶液中繼續(xù)加入5滴3 mol·L－1 AgNO3溶液

現(xiàn)象a，溶液紅色變淺

步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3 mol·L－1 KI溶液

出現(xiàn)黃色沉淀

①寫出步驟2中溶液變?yōu)榧t色的離子方程式：____________________。

②步驟3中現(xiàn)象a是____________________________。

③用化學(xué)平衡原理解釋步驟4中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_________________________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案