【題目】將9.0 g銅和鐵的混合物投入100 mL稀硝酸中并加熱，充分反應(yīng)后得到標準狀況下1.12 L NO，剩余4.8 g金屬；繼續(xù)加入100 mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標準狀況下1.12 L NO。若向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說法正確的是　(　　)

A.原混合物中銅和鐵的物質(zhì)的量均為0.075 mol

B.反應(yīng)前稀硝酸的物質(zhì)的量濃度無法計算

C.若向上述最后所得溶液中再加入足量稀硝酸，還可得到標準狀況下1.12 L NO

D.第一次與100 mL稀硝酸反應(yīng)后剩余的4.8 g金屬為銅和鐵

【答案】A

【解析】

第一次加硝酸時金屬有剩余，無論參加反應(yīng)的是鐵還是鐵和銅，溶解的4.2克金屬均被氧化到+2價：3Fe（或3Cu）+8HNO3=3Fe(NO3)2[或3Cu(NO3)2]+2NO↑+4H2O，金屬的物質(zhì)的量為×=0.075mol ，則第一次溶解的金屬摩爾質(zhì)量為56g·mol-1，所以第一次溶解的是鐵。第二次加硝酸后的溶液不能使KSCN溶液變紅，溶解的4.8克金屬也一定被氧化到+2價，同理可得其物質(zhì)的量為0.075mol，金屬摩爾質(zhì)量為64g·mol-1，是銅。

A. 根據(jù)分析，第一次溶解的是0.075mol鐵，第二次溶解的是0.075mol銅，原混合物中銅和鐵的物質(zhì)的量均為0.075 mol，故A正確；

B. 根據(jù)氮元素守恒，反應(yīng)前稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為 =2mol/L，故B錯誤；

C. 若向上述最后所得溶液中再加入足量稀硝酸，亞鐵離子被氧化為鐵離子，反應(yīng)為3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，生成NO的物質(zhì)的量是，標準狀況下的體積為0.56 L NO，故C錯誤；

D. 根據(jù)以上分析，第一次與100 mL稀硝酸反應(yīng)后剩余的4.8 g金屬為銅，不含鐵，故D錯誤；

選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是（ ）

A.已知C(s，金剛石)=C(s，石墨) △H＜0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

B.已知2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0kJ·mol-1，則CO的燃燒熱為566.0kJ·mol-1

C.已知C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) △H=akJ·mol-1，C(s，石墨)+O2(g)=CO(g) △H=bkJ·mol-1，則a＞b

D.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1，則含lmolNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于57.3kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物R的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下面有關(guān)說法不正確的是（ ）

A.1molR與足量的Na反應(yīng)能生成1molH2

B.1molR最多能消耗2molNaOH

C.R能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)等反應(yīng)類型

D.1molR完全燃燒消耗16molO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)中和熱概念、中和熱測定實驗（如圖）的說法正確的是

A.已知在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq) =H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則有H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)= BaSO4(s)＋H2O(l) △H=－57.3kJ·mol－1

B.已知2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l) △H=－114.6kJ·mol－1，則該反應(yīng)的中和熱為114.6 kJ·mol－1。

C.中和熱測定實驗過程中，環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測量出的中和熱數(shù)值偏小

D.酸堿混合時，量筒中的NaOH溶液應(yīng)分多次倒入已裝有鹽酸的小燒杯中，并不斷用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，達到平衡的標志是

①反應(yīng)速率v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝1∶3∶2；②各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變；③體系的壓強不變；④混合氣體的密度不變 (相同狀況)；⑤體系的溫度不再發(fā)生變化；⑥2 v(N2)(正)＝v(NH3)(逆) ；⑦單位時間內(nèi)有3mol H—H斷裂同時有2mol N—H斷裂。

A.①②③⑤⑥⑦B.②③④⑤⑥C.②③⑤⑥D.②③④⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校學生化學實驗小組，為驗證非金屬元素氯的氧化性強于硫和氮，設(shè)計了一套實驗裝置：（部分夾持裝置已略去）

（1）寫出A中反應(yīng)的離子方程式___________________________。

（2）寫出F中反應(yīng)的化學方程式_________________________。

（3）B中浸有NaOH溶液的棉花作用___________________，B中溶液出現(xiàn)現(xiàn)象_______________，寫出B中發(fā)生的離子反應(yīng)_________________。

（4）E中干燥管裝的干燥劑是________，檢驗F中氣體的方法______________。

（5）D中干燥管中出現(xiàn)的現(xiàn)象______________，D中干燥管中化學方程式_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.已知2A2(g)＋B2(g)2C(g)　ΔH＝－a kJ/mol(a>0)，在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500 ℃時充分反應(yīng)達到平衡后C的濃度為w mol/L，放出熱量b kJ。

（1）a________b(填“>”“＝”或“<”)。

（2）若將反應(yīng)溫度升高到700 ℃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將________(填“增大”“減小”或“不變”)。

（3）若在原來的容器中，只加入2 mol C，500 ℃時充分反應(yīng)達到平衡后， C的濃度________w mol/L(填“>”“＝”或“<”)

（4）使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的操作是________。

a．及時分離出C氣體 b．適當升高溫度

c．增大B2的濃度 d．選擇高效的催化劑

II.氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應(yīng)制得：3SiO2(s)+6C(s)+ 2N2(g) Si3N4(s)+ 6CO(g) △H>0 。

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為__________。

（2）達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、CO的量)，反應(yīng)速率與時間t的關(guān)系如下圖。圖中t3時引起平衡移動的條件可以是____________________；t4時引起平衡移動的條件可以是____________________；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（ ）

A.60gSiO2晶體含4NA個σ鍵

B.78gNa2O2晶體中含有離子個數(shù)為4NA

C.在12g石墨中含CC共價鍵數(shù)目為1.5NA

D.CO和N2是等電子體，標況下22.4L的CO氣體與1molN2所含的電子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鉬在工業(yè)和國防建設(shè)中有重要的作用。鉬(Mo)的常見化合價為+6、+5、+4。由鉬精礦(主要成分是MoS2)可制備單質(zhì)鉬和鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)，部分流程如圖1所示：

已知：鉬酸微溶于水，可溶于液堿和氨水。

回答下列問題：

（1）焙燒鉬精礦時發(fā)生的化學方程式為_____________________________。

（2）鉬精礦焙燒時排放的尾氣對環(huán)境的主要危害是___________________，請?zhí)岢鲆环N實驗室除去該尾氣的方法____________________________________。

（3）操作2的名稱為________。由鉬酸得到MoO3所用到的硅酸鹽材料儀器的名稱是________。

（4）焙燒鉬精礦所用的裝置是多層焙燒爐，圖2為各爐層固體物料的物質(zhì)的量的百分數(shù)(φ)。

①x＝________。

②焙燒爐中也會發(fā)生MoS2與MoO3反應(yīng)生成MoO2和SO2的反應(yīng)，若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子，則消耗的氧化劑的化學式及物質(zhì)的量分別為________、________。

（5）操作1中，加入碳酸鈉溶液充分反應(yīng)后，堿浸液中c(MoO42-)＝0.80mol·L1，c(SO42-)＝0.04 mol·L1，在結(jié)晶前需加入Ba(OH)2固體以除去溶液中的SO42-。當BaMoO4開始沉淀時，SO42-的去除率是________。[Ksp(BaSO4)＝1.1×1010、Ksp(BaMoO4)＝4.0×108，溶液體積變化可忽略不計]

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