【題目】9.0 g銅和鐵的混合物投入100 mL稀硝酸中并加熱,充分反應(yīng)后得到標準狀況下1.12 L NO,剩余4.8 g金屬;繼續(xù)加入100 mL等濃度的稀硝酸,金屬完全溶解,又得到標準狀況下1.12 L NO。若向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不變紅,則下列說法正確的是 (  )

A.原混合物中銅和鐵的物質(zhì)的量均為0.075 mol

B.反應(yīng)前稀硝酸的物質(zhì)的量濃度無法計算

C.若向上述最后所得溶液中再加入足量稀硝酸,還可得到標準狀況下1.12 L NO

D.第一次與100 mL稀硝酸反應(yīng)后剩余的4.8 g金屬為銅和鐵

【答案】A

【解析】

第一次加硝酸時金屬有剩余,無論參加反應(yīng)的是鐵還是鐵和銅,溶解的4.2克金屬均被氧化到+2價:3Fe(或3Cu+8HNO3=3Fe(NO3)2[3Cu(NO3)2]+2NO↑+4H2O,金屬的物質(zhì)的量為×=0.075mol ,則第一次溶解的金屬摩爾質(zhì)量為56g·mol-1,所以第一次溶解的是鐵。第二次加硝酸后的溶液不能使KSCN溶液變紅,溶解的4.8克金屬也一定被氧化到+2價,同理可得其物質(zhì)的量為0.075mol,金屬摩爾質(zhì)量為64g·mol-1,是銅。

A. 根據(jù)分析,第一次溶解的是0.075mol鐵,第二次溶解的是0.075mol銅,原混合物中銅和鐵的物質(zhì)的量均為0.075 mol,故A正確;

B. 根據(jù)氮元素守恒,反應(yīng)前稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為 =2mol/L,故B錯誤;

C. 若向上述最后所得溶液中再加入足量稀硝酸,亞鐵離子被氧化為鐵離子,反應(yīng)為3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O,生成NO的物質(zhì)的量是,標準狀況下的體積為0.56 L NO,故C錯誤;

D. 根據(jù)以上分析,第一次與100 mL稀硝酸反應(yīng)后剩余的4.8 g金屬為銅,不含鐵,故D錯誤;

A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是( )

A.已知C(s,金剛石)=C(s,石墨) △H0,則金剛石比石墨穩(wěn)定

B.已知2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0kJ·mol-1,則CO的燃燒熱為566.0kJ·mol-1

C.已知C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) △H=akJ·mol-1,C(s,石墨)+O2(g)=CO(g) △H=bkJ·mol-1,則ab

D.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1,則含lmolNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出的熱量小于57.3kJ

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某有機物R的結(jié)構(gòu)簡式如圖,下面有關(guān)說法不正確的是(

A.1molR與足量的Na反應(yīng)能生成1molH2

B.1molR最多能消耗2molNaOH

C.R能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)等反應(yīng)類型

D.1molR完全燃燒消耗16molO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)中和熱概念、中和熱測定實驗(如圖)的說法正確的是

A.已知在稀溶液中:H(aq)OH(aq) =H2O(l);ΔH=-57.3kJ·mol1,則有H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)= BaSO4(s)H2O(l) H=57.3kJ·mol1

B.已知2NaOH(aq)H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l) H=114.6kJ·mol1,則該反應(yīng)的中和熱為114.6 kJ·mol1

C.中和熱測定實驗過程中,環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替,則測量出的中和熱數(shù)值偏小

D.酸堿混合時,量筒中的NaOH溶液應(yīng)分多次倒入已裝有鹽酸的小燒杯中,并不斷用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),達到平衡的標志是

①反應(yīng)速率v(N2)v(H2)v(NH3)132;②各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變;③體系的壓強不變;④混合氣體的密度不變 (相同狀況);⑤體系的溫度不再發(fā)生變化;⑥2 v(N2)()v(NH3)() ;⑦單位時間內(nèi)有3mol H—H斷裂同時有2mol N—H斷裂。

A.①②③⑤⑥⑦B.②③④⑤⑥C.②③⑤⑥D.②③④⑥⑦

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某校學生化學實驗小組,為驗證非金屬元素氯的氧化性強于硫和氮,設(shè)計了一套實驗裝置:(部分夾持裝置已略去)

1)寫出A中反應(yīng)的離子方程式___________________________。

2)寫出F中反應(yīng)的化學方程式_________________________。

3B中浸有NaOH溶液的棉花作用___________________B中溶液出現(xiàn)現(xiàn)象_______________,寫出B中發(fā)生的離子反應(yīng)_________________

4E中干燥管裝的干燥劑是________,檢驗F中氣體的方法______________。

5D中干燥管中出現(xiàn)的現(xiàn)象______________,D中干燥管中化學方程式_________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I.已知2A2(g)B2(g)2C(g) ΔH=-a kJ/mol(a>0),在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2 mol A21 mol B2,在500 ℃時充分反應(yīng)達到平衡后C的濃度為w mol/L,放出熱量b kJ

1a________b(“>”“=”或“<”)。

2)若將反應(yīng)溫度升高到700 ℃,該反應(yīng)的平衡常數(shù)將________(填“增大”“減小”或“不變”)。

3)若在原來的容器中,只加入2 mol C,500 ℃時充分反應(yīng)達到平衡后, C的濃度________w mol/L(“>”“=”或“<”)

4)使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動的操作是________

a.及時分離出C氣體 b.適當升高溫度

c.增大B2的濃度 d.選擇高效的催化劑

II.氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料,它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中,通過以下反應(yīng)制得:3SiO2(s)+6C(s)+ 2N2(g) Si3N4(s)+ 6CO(g) H>0 。

1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為__________。

2)達到平衡后,改變某一外界條件(不改變N2、CO的量),反應(yīng)速率與時間t的關(guān)系如下圖。圖中t3時引起平衡移動的條件可以是____________________;t4時引起平衡移動的條件可以是____________________;圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是_________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述不正確的是(

A.60gSiO2晶體含4NAσ

B.78gNa2O2晶體中含有離子個數(shù)為4NA

C.12g石墨中含CC共價鍵數(shù)目為1.5NA

D.CON2是等電子體,標況下22.4LCO氣體與1molN2所含的電子數(shù)相等

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】金屬鉬在工業(yè)和國防建設(shè)中有重要的作用。鉬(Mo)的常見化合價為+6、+5+4。由鉬精礦(主要成分是MoS2)可制備單質(zhì)鉬和鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O),部分流程如圖1所示:

已知:鉬酸微溶于水,可溶于液堿和氨水。

回答下列問題:

1)焙燒鉬精礦時發(fā)生的化學方程式為_____________________________。

2)鉬精礦焙燒時排放的尾氣對環(huán)境的主要危害是___________________,請?zhí)岢鲆环N實驗室除去該尾氣的方法____________________________________。

3)操作2的名稱為________。由鉬酸得到MoO3所用到的硅酸鹽材料儀器的名稱是________。

4)焙燒鉬精礦所用的裝置是多層焙燒爐,圖2為各爐層固體物料的物質(zhì)的量的百分數(shù)(φ)

①x________。

焙燒爐中也會發(fā)生MoS2MoO3反應(yīng)生成MoO2SO2的反應(yīng),若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子,則消耗的氧化劑的化學式及物質(zhì)的量分別為________、________

5)操作1中,加入碳酸鈉溶液充分反應(yīng)后,堿浸液中c(MoO42-)0.80mol·L1,c(SO42-)0.04 mol·L1,在結(jié)晶前需加入Ba(OH)2固體以除去溶液中的SO42-。當BaMoO4開始沉淀時,SO42-的去除率是________。[Ksp(BaSO4)1.1×1010、Ksp(BaMoO4)4.0×108,溶液體積變化可忽略不計]

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