3．反應速率v和反應物濃度的關(guān)系是用實驗方法測定的．化學反應H2+Cl2═2HCl的反應速率v可表示為v=k[H2]m[Cl2]n，式中k為常數(shù)，m、n值可用下表中數(shù)據(jù)確定．由此可推得，m、n值正確的是（　�。�
[H2]/mol•L-1[Cl2]/mol•L-1v/mol•L-1•s-1
1.01.01.0k
2.01.02.0k
2.04.04.0k
A．m=1、n=1B．m=$\frac{1}{2}$、n=$\frac{1}{2}$C．m=$\frac{1}{2}$、n=1D．m=1、n=$\frac{1}{2}$

分析 根據(jù)υ=k[c（H2）]m•[c（Cl2）]n，利用三組數(shù)據(jù)列式比較可計算m、n值．

解答 解：設三組數(shù)據(jù)編號分別為①②③，則有$\frac{②}{①}$=2=2m，m=1；$\frac{③}{②}$=2=4n，n=$\frac{1}{2}$，
故選D．

點評 本題考查化學反應速率的定量表示方法，題目難度不大，可對三組數(shù)據(jù)比較計算．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)既能導電又屬電解質(zhì)的是（　�。�
A．硝酸鉀（溶液）B．硫酸銅（固體）C．高溫熔融氯化鈉D．乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．如圖是中學化學中常見物質(zhì)之間的一些反應關(guān)系，其中部分產(chǎn)物未寫出．常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體．根據(jù)如圖關(guān)系推斷：
（1）化學式XNH4HCO3或（NH4）2CO3，ANH3，BH2O．
（2）實驗室收集氣體D和F的方法依次是排水法、向下排空氣法．
（3）寫出C→E的化學反應方程式：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2．
（4）請寫出F與B反應生成G的化學方程式：3NO2+H2O═2HNO3+NO．
（5）G的濃溶液可以在常溫下用鐵罐車儲運，因為：Fe在濃硝酸中發(fā)生鈍化．
（6）G的溶液與足量的銅片反應停止后，加入稀硫酸可以觀察到銅片表面繼續(xù)產(chǎn)生氣泡，請用離子方程式解釋：3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．對于任意一個化學平衡體系，采取下列措施，一定會使平衡發(fā)生移動的是（　�。�
A．加入一種反應物B．增大體系的壓強C．升高溫度D．擴大容器體積

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．某二元酸（化學式用H2A表示）在水中的電離方程式是：H2A═H++HA；HA-?H++A2-回答下列問題：
（1）Na2A溶液顯堿性（填“酸性、中性或堿性”）理由是：H2O+A2-?HA-+OH-（用離子方程式表示）
（2）在0.1mol•L-1的Na2A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系式正確的是：BCD．
A．c（A2-）+c（ HA-）+c（ H2A）=0.1mol•L-1        
B．c（OH-）=c（H+）+c（ HA-）
C．c（Na+ ）+c（H+）=c（OH-）+c（ HA-）+2c（A2-）     
D．c（Na+ ）=2c（A2-）+2c（ HA-）
（3）已知0.1mol•L-1NaHA溶液的pH=2，則0.1mol•L-1 H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是＜0.11mol•L-1（填“＜”，“＞”，或“=”），理由是：H2A第一步電離產(chǎn)生的H+，抑制了HA-的電離
（4）0.1mol•L-1NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
下列說法不正確的是（　�。�
A．由反應①知CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H＞-574 kJ•mol-1
B．反應①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同
C．0.2 mol CH4還原NO2至N2，放出的熱量為173.4 kJ
D．若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某學生用實驗室常見的酸、堿、鹽和金屬為反應物，并利用一個底部有小孔的試管和一個廣口瓶組裝成如圖所示的替代簡易氣體發(fā)生器的即開即停裝置，該裝置中裝有銅絲網(wǎng)隔板，利用該裝置可制取哪些氣體H2、CO2（答2種即可）；若將銅絲網(wǎng)隔板改為鐵絲網(wǎng)隔板，則該裝置可用于制取何種氣體H2，寫出反應的離子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液�、�39%的乙醇溶液�、勐然c和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（　　）
A．分液、蒸餾、萃取B．萃取、蒸發(fā)、分液C．分液、萃取、蒸餾D．蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．（1）在一個小試管里放入一小粒碘晶體，加入約5ml蒸餾水，振蕩；然后在此碘水溶液中加入約1ml四氯化碳，振蕩試管；再向試管里加入1ml濃碘化鉀水溶液，振蕩試管，此時現(xiàn)象為紫色變淺，原因是I2+I-=I3-（寫出相應的離子方程式）
（2）向盛有少量氯化鈉溶液的試管中滴入少量硝酸銀溶液，生成白色的氯化銀沉淀，繼續(xù)向試管里加入氨水，沉淀溶解了，試寫出沉淀溶解的化學方程式AgCl+2NH3．H2O=Ag（NH3）2Cl+2H2O
（3）向盛有氯化鐵溶液的試管中滴加1滴KSCN溶液，現(xiàn)象為溶液變?yōu)檠t色，寫出相應的離子方程式Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
（4）向硫酸銅水溶液中逐滴加入足量氨水，發(fā)現(xiàn)先生成藍色沉淀，然后沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，寫出沉淀溶解的離子方程式為Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．若向硫酸銅溶液中加入乙醇，則析出深藍色晶體．

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