Question

13．（1）在一個(gè)小試管里放入一小粒碘晶體，加入約5ml蒸餾水，振蕩；然后在此碘水溶液中加入約1ml四氯化碳，振蕩試管；再向試管里加入1ml濃碘化鉀水溶液，振蕩試管，此時(shí)現(xiàn)象為紫色變淺，原因是I₂+I^-=I₃^-（寫出相應(yīng)的離子方程式）
（2）向盛有少量氯化鈉溶液的試管中滴入少量硝酸銀溶液，生成白色的氯化銀沉淀，繼續(xù)向試管里加入氨水，沉淀溶解了，試寫出沉淀溶解的化學(xué)方程式AgCl+2NH₃．H₂O=Ag（NH₃）₂Cl+2H₂O
（3）向盛有氯化鐵溶液的試管中滴加1滴KSCN溶液，現(xiàn)象為溶液變?yōu)檠�紅色，寫出相應(yīng)的離子方程式Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃
（4）向硫酸銅水溶液中逐滴加入足量氨水，發(fā)現(xiàn)先生成藍(lán)色沉淀，然后沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，寫出沉淀溶解的離子方程式為Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-．若向硫酸銅溶液中加入乙醇，則析出深藍(lán)色晶體．

Answer 1

分析 （1）碘和碘離子反應(yīng)生成I₃^-，碘在四氯化碳中呈紫色，I₃^-呈無色；
（2）NaCl和硝酸銀反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，AgCl和反應(yīng)生成絡(luò)合物Ag（NH₃）₂Cl；
（3）Fe³⁺和SCN^-反應(yīng)生成絡(luò)合物而使溶液呈血紅色；
（4）硫酸銅和一水合氨發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Cu（OH）₂藍(lán)色沉淀，Cu（OH）₂和一水合氨反應(yīng)生成絡(luò)合物[Cu（NH₃）₄]²⁺，得到透明深藍(lán)色溶液，[Cu（NH₃）₄]SO₄在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后會析出深藍(lán)色晶體[Cu（NH₃）₄]SO₄．

解答 解：（1）碘在四氯化碳中呈紫色，碘和碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I₃^-，I₃^-呈無色，所以看到的現(xiàn)象是：溶液紫色變淺，離子反應(yīng)方程式為I₂+I^-=I₃^-，故答案為：紫色變淺；I₂+I^-=I₃^-；
（2）NaCl和硝酸銀反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，AgCl和反應(yīng)生成絡(luò)合物Ag（NH₃）₂Cl，沉淀溶解方程式為AgCl+2NH₃．H₂O=Ag（NH₃）₂Cl+2H₂O，
故答案為：AgCl+2NH₃．H₂O=Ag（NH₃）₂Cl+2H₂O；
（3）Fe³⁺和SCN^-反應(yīng)生成絡(luò)合物而使溶液呈血紅色，看到的現(xiàn)象是溶液變?yōu)檠�紅色，離子方程式為Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃ ，
故答案為：溶液變?yōu)檠�紅色；Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃ ；
（4）硫酸銅和一水合氨發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Cu（OH）₂藍(lán)色沉淀，離子反應(yīng)方程式為Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺，Cu（OH）₂和一水合氨反應(yīng)生成絡(luò)合物[Cu（NH₃）₄]²⁺，得到透明藍(lán)色溶液，離子方程式為Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-，[Cu（NH₃）₄]SO₄在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后會析出深藍(lán)色晶體[Cu（NH₃）₄]SO₄，
故答案為：深藍(lán)色；Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-；深藍(lán)色．

點(diǎn)評 本題考查配合物的有關(guān)化學(xué)方程式、離子方程式，明確物質(zhì)的性質(zhì)及物質(zhì)之間的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，知道鐵離子的檢驗(yàn)方法及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，難點(diǎn)是配合物離子方程式的書寫．