某元素R氣態(tài)氫化物化學(xué)式為HnR．若最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分子中有b個(gè)氧原子，則其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式通常表達(dá)為
 
．（含n和b）
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：根據(jù)元素形成氣態(tài)氫化物的化學(xué)式確定元素的最低負(fù)價(jià)，根據(jù)最高正價(jià)+|最低負(fù)價(jià)|=8，確定元素的最高正價(jià)，據(jù)化合價(jià)規(guī)則確定最高價(jià)氧化物水化物的化學(xué)式．
解答： 解：R元素氣態(tài)氫化物為HnR，則氣態(tài)氫化物中R元素化合價(jià)為-n，
所以R元素最高價(jià)氧化物水化物中R元素化合價(jià)為8-n，
有氣態(tài)氫化物說(shuō)明顯非金屬性，且其最高價(jià)氧化物水化物分子中含b個(gè)氧原子，令化學(xué)式應(yīng)符合HxROb，
由化合物中化合價(jià)代數(shù)和為0，得x+[-2b+（8-n）]=0，解得x=2b+n-8，
所以R元素最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式為H2b+n-8ROb．
故答案為：H2b+n-8ROb．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生根據(jù)化合價(jià)來(lái)書(shū)寫(xiě)化學(xué)式的知識(shí)，難度不大，關(guān)鍵是根據(jù)最高正價(jià)+|最低負(fù)價(jià)|=8確定R元素的最高正化合價(jià)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某物質(zhì)中可能有葡萄糖、蟻酸、甲醇、甲酸丙酯幾種物質(zhì)中的一種或幾種，在鑒定時(shí)有下列現(xiàn)象：①有銀鏡反應(yīng) ②加入新制Cu（OH）2懸濁液，沉淀不溶解，③與含有酚酞的NaOH溶液共熱時(shí)發(fā)現(xiàn)溶液中紅色逐漸變淺至無(wú)色，下列敘述中正確的是（　　）
A、一定有甲酸丙酯和蟻酸
B、一定有蟻酸和葡萄糖
C、一定有甲酸丙酯，可能有葡萄糖
D、幾種物質(zhì)都一定有

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

計(jì)算：
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）已知拆開(kāi)1mol H-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為
 
．
（3）若pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH為11．（體積變化忽略不計(jì)）
如果加入蒸餾水，應(yīng)加
 
mL；
如果加入pH=10的NaOH溶液，應(yīng)加
 
mL；
如果加0.01mol/L HCl，應(yīng)加
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知某混合金屬粉末，除鋁外還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含金屬的量都在5%以上．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)探究該混合物金屬粉末中鐵、銅元素的存在．
僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、藥匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液．
完成以下實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程：
（1）提出假設(shè)：
假設(shè)1  該混合金屬粉末中除鋁外還含有
 
元素；
假設(shè)2  該混合金屬粉末中除鋁外還含有
 
元素；
假設(shè)3  該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe、Cu元素；
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案
基于假設(shè)3，設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案（不要在答題卡上作答）．
（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程
根據(jù)（2）的實(shí)驗(yàn)方案，完成實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論的有關(guān)問(wèn)題．
 編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論
①用藥匙取少許樣品，加入試管A中，再用滴管取過(guò)量NaOH溶液并滴加到試管A中，充分反應(yīng)后，靜置，棄去上層清液，剩余固體備用樣品部分溶解，并有氣體放出
②往試管A的剩余固體中加過(guò)量稀硫酸，充分反應(yīng)后，靜置．取上層清液于試管B中，剩余固體備用固體部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色
可能含
 
（填元素名稱，以下同）
③往試管B中加入少許稀硝酸，再滴加KSCN溶液溶液先變黃色，加KSCN后顯
 

結(jié)合②可知，一定含
 
④往②剩余固體中加入稀硝酸，再滴加NaOH溶液固體溶解，有無(wú)色刺激性氣體產(chǎn)生并很快變成紅棕色，溶液顯藍(lán)色，加NaOH溶液后有
 
沉淀產(chǎn)生．
一定含
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種？（用編號(hào)填空）
A、過(guò)濾　　B、蒸餾　C、結(jié)晶　D、加熱分解
①除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3
 
；
②用自來(lái)水制取蒸餾水
 
；
③除去KCl固體中少量的KClO3固體
 
；
④分離NaCl和KNO3混合物
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求寫(xiě)出下列方程式
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式是：
 

（2）已知在25℃、101kPa時(shí)，CO的燃燒熱為283kJ/mol，相同條件下，若2molCH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1molCO完全燃燒放出熱量的6.3倍．
則CH4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：
 

（3）Na2S在水溶液中水解的離子方程式：
 

（4）用電子式表示Na2S的形成過(guò)程：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

目前工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇，某研究小組對(duì)下列有關(guān)甲醇制取的三條化學(xué)反應(yīng)原理進(jìn)行探究．已知在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)（K1、K2、K3）如下表所示：
化學(xué)反應(yīng)焓變平衡常數(shù)溫度/℃
500700800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H1K12.50.340.15
②CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2K21.01.702.52
③CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3K3
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)②是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=
 
（用K1、K2表示）；根據(jù)反應(yīng)③判斷△S
 
0（填“＞”、“=”或“＜”），在
 
（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行．
（3）要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡逆向移動(dòng)，可采取的措施有
 
（填寫(xiě)字母序號(hào)）．
A．縮小反應(yīng)容器的容積
B．?dāng)U大反應(yīng)容器的容積
C．升高溫度
D．使用合適的催化劑
E．從平衡體系中及時(shí)分離出CH3OH
（4）500℃時(shí)，測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的濃度分別為0.1mol?L-1、0.8mol?L-1、0.3mol?L-1、0.15mol?L-1，則此時(shí)v正
 
v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）根據(jù)上述表格測(cè)得焓變，下列能量關(guān)系圖合理的是
 
．
（6）某興趣小組研究反應(yīng)②的逆反應(yīng)速率在下列不同條件隨時(shí)間的變化曲線，開(kāi)始時(shí)升溫，t1時(shí)平衡，t2時(shí)降壓，t3時(shí)增加CO濃度，t4時(shí)又達(dá)到平衡．請(qǐng)畫(huà)出t2至t4的曲線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各項(xiàng)敘述中，正確的是（　　）
A、鈉原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)
B、價(jià)電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p區(qū)元素
C、2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，能量也相等
D、氮原子的價(jià)電子排布圖：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2013年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予將計(jì)算模型引入化學(xué)反應(yīng)研究領(lǐng)域的三位科學(xué)家，如圖是某有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的一種簡(jiǎn)單模型（相同的球代表相同原子），推測(cè)該反應(yīng)類型是（　　）
A、取代反應(yīng)B、加成反應(yīng)
C、聚合反應(yīng)D、置換反應(yīng)

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