Question

下列各項(xiàng)敘述中，正確的是（　�。�

• A、鈉原子由1s²2s²2p⁶3s¹→1s²2s²2p⁶3p¹時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)
• B、價(jià)電子排布為4s²4p³的元素位于第四周期第ⅤA族，是p區(qū)元素
• C、2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，能量也相等
• D、氮原子的價(jià)電子排布圖：

Answer 1

考點(diǎn)：原子核外電子的躍遷及應(yīng)用,原子核外電子排布

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題

分析：A．原子由基態(tài)變成激發(fā)態(tài)需要吸收能量；
B．價(jià)電子排布為4s²4p³的元素有4個(gè)電子層、最外層電子數(shù)為5，最后填充p電子；
C.3p軌道的能量大于2p軌道的能量；
D．由洪特規(guī)則可知，電子優(yōu)先占據(jù)1個(gè)軌道，且自旋方向相同．

解答： 解：A．基態(tài)Na的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s¹，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)1s²2s²2p⁶3p¹時(shí)，電子能量增大，需要吸收能量，故A錯(cuò)誤；
B．價(jià)電子排布為4s²4p³的元素有4個(gè)電子層、最外層電子數(shù)為5，位于第四周期第ⅤA族，最后填充p電子，是p區(qū)元素，故B正確；
C．2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，但是原子軌道離原子核越遠(yuǎn)，能量越高，2p軌道能量低于3p，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)“洪特規(guī)則”可知，2p軌道電子的自旋方向應(yīng)該相同，正確的電子排布圖為：，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原子核外電子的排布、原子核外電子的躍遷，題目難度中等，注意掌握樣子核外電子的躍遷過程中能量變化，勉強(qiáng)強(qiáng)電子排布規(guī)律及電子排布與元素位置的關(guān)系，注意規(guī)律性知識(shí)的總結(jié)和應(yīng)用．