9．下列對有機物的描述完全正確的是（　�。�
①甲烷：天然氣的主要成分，與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成四種氯代物，其中CH3Cl是氣體
②乙烯：產(chǎn)量是一個國家石油化工發(fā)展水平的標志，可以發(fā)生加成反應和加聚反應
③苯：平面結(jié)構(gòu)，每個分子中含有3個碳碳雙鍵，可以與氫氣發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷
④甲醇：屬于飽和一元醇，符合通式CnH2n+2O，可以發(fā)生取代反應、消去反應和催化氧化反應
⑤甲酸乙酯：具有的官能團為醛基，可以發(fā)生銀鏡反應．
A．①②B．①④C．③⑤D．②⑤

分析 ①甲烷的四種氯代物中只有CH3Cl是氣體，其余三種是液體；
②碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應和加聚反應；
③苯是平面結(jié)構(gòu)，但苯中不含碳碳雙鍵和碳碳單鍵，其碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊化學鍵；
④連接醇羥基碳原子相鄰碳原子上含有H原子的醇能發(fā)生消去反應；
⑤甲酸乙酯含有酯基，但該物質(zhì)具有醛的結(jié)構(gòu)特點，具有醛的性質(zhì)．

解答 解：①甲烷是天然氣的主要成分，甲烷和氯氣在光照條件下能發(fā)生取代反應，但甲烷的四種氯代物中只有CH3Cl是氣體，其余三種是液體，故正確；
②碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應和加聚反應，乙烯中含有碳碳雙鍵，在一定條件下能發(fā)生加成反應、加聚反應，故正確；
③苯是平面結(jié)構(gòu)，但苯中不含碳碳雙鍵和碳碳單鍵，其碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊化學鍵，但苯在一定條件下能發(fā)生加成反應、取代反應，和氫氣發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷，故錯誤；
④連接醇羥基碳原子相鄰碳原子上含有H原子的醇能發(fā)生消去反應，甲醇中只含一個C原子，所以不能發(fā)生消去反應，故錯誤；
⑤甲酸乙酯的官能團是酯基，但該物質(zhì)具有醛的結(jié)構(gòu)特點，具有醛的性質(zhì)，能發(fā)生銀鏡反應，故錯誤；
故選A．

點評 本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意醇發(fā)生消去反應、催化氧化反應結(jié)構(gòu)特點，為易錯點．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．pC類似pH，是指極稀溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負值．如某溶液溶質(zhì)的濃度為：1×10-3mol/L，則該溶液中溶質(zhì)的pC=-lg1×10-3=3．圖1為H2CO3在加入強酸或強堿溶液后，平衡時溶液中三種成分的pC-pH圖．請回答下列問題：

（1）在碳酸溶液中，除了存在水的電離平衡，還存在的平衡有：H2CO3?H++HCO3-，HCO3-?H++CO32-（用方程式表示）
（2）在pH=12時，溶液中濃度最大的含碳元素離子為CO32-．
（3）H2CO3一級電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1≈10-6、二級電離平衡常數(shù)的表達式Ka2=$\frac{c（{H}^{+}）×c（C{{O}_{3}}^{2-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$
（4）已知某溫度下Li2CO3的Ksp為1.68×10-3，將適量Li2CO3固體溶于100mL水中至剛好飽和，飽和Li2CO3溶液中c（Li+）=0.15mol•L-1．c（CO32-）=0.075mol•L-1若t1時刻在上述體系中加入100mL0.125mol•L-1 Na2CO3 溶液，列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生．
（5）請畫出t1時刻后Li+和CO32-濃度隨時間變化的關(guān)系圖（圖2）（用虛線表示Li+，實線表示CO32-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．已知A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．A與C原子的基態(tài)電子排布中L能層都有兩個未成對電子，C、D同主族． E、F都是第四周期元素，E原子的基態(tài)電子排布中有4個未成對電子，F(xiàn)原子除最外能層只有1個電子外，其余各能層均為全充滿．根據(jù)以上信息填空：
（1）基態(tài)D原子中，電子占據(jù)的最高能層符號M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9．
（2）E2+離子的價層電子排布圖是，F(xiàn)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1．
（3）A元素的最高價氧化物對應的水化物中心原子采取的軌道雜化方式為sp2，B元素的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為四面體形．
（4）化合物AC2、B2C和陰離子DAB-互為等電子體，它們結(jié)構(gòu)相似，DAB-的電子式為．
（5）配合物甲的焰色反應呈紫色，其內(nèi)界由中心離子E3+與配位體AB-構(gòu)成，配位數(shù)為6，甲的水溶液可以用于實驗室中E2+離子的定性檢驗，檢驗E2+離子的離子方程為3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓．
（6）某種化合物由D，E，F(xiàn)三種元素組成，其晶胞如圖所示，則其化學式為CuFeS2，該晶胞上下底面為正方形，側(cè)面與底面垂直，根據(jù)圖中所示的數(shù)據(jù)列式計算該晶體的密度d=$\frac{\frac{164}{6.02×1{0}^{23}}×4}{a^{2}}$g/cm3．（列出計算式，無需計算）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列各組順序的排列不正確的是（　�。�
A．酸性強弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4B．離子半徑：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F-
C．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3＞SiH4D．熔點：SiO2＞NaCl＞I2＞CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下圖能正確表示2A+3B=C（吸熱反應）過程的能量變化的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列反應的離子方程式不正確的是（　�。�
A．侯氏制堿法的基本原理：Na++NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4+
B．向KAl（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．硫酸亞鐵溶液中滴加酸化的雙氧水：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
D．向漂白粉溶液中通入少量的SO2氣體：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．下表是元素周期表的一部分．

按要求回答下列問題：
（1）元素j的名稱是硫；
（2）元素e的負一價離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，元素d與元素g形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式為；（用元素符號填空）
（3）元素d分別與元素c和h形成化合物，屬于離子晶體的是Si；（用元素符號填空）
（4）元素k的氣態(tài)氫化物比元素i的氣態(tài)氫化物HCl（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）；
（5）元素g與元素h相比，金屬性較強的是Na（用元素符號填空），下列表述中能證明這一事實的是cd（填字母序號）；
a．g的原子半徑比h的原子半徑大 b．g的化合價比h的化合價低
c．單質(zhì)與水反應，g比h劇烈     d．g最高價氧化物的水化物的堿性比h的強．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．現(xiàn)有六種元素，其中B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
C原子的第一至第四電離能分別是：
I1=738kJ/mol  I2=1451kJ/mol  I3=7733kJ/mol  I4=10540kJ/mol
D原子核外所有p軌道全滿或半滿
E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
F 是前四周期原子電子軌道表示式中單電子數(shù)最多的元素
G在周期表的第十一列
（1）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有3個方向，原子軌道呈啞鈴形．
（2）C和與其左右相鄰元素原子的第一電離能由大到小的順序是Mg＞Al＞Na．
（3）①DE3中心原子的雜化方式為sp3雜化，該分子中的鍵角比離子DE4+中的鍵角小的原因是孤電子對與成鍵電子對的排斥作用力大于成鍵電子對之間的排斥作用力
②將E的單質(zhì)通入到黃血鹽{K4[Fe（CN）6]}溶液中，可得到赤血鹽{K3[Fe（CN）6]}．該反應的離子方程式為[Fe（CN）6]4-+Cl2=2[Fe（CN）6]3-+2Cl-
③已知含E的一種化合物與過氧化氫發(fā)生如下反應（已配平）：H2O2+→+HE （請寫出橫線上物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式）
（4）F位于d區(qū)，價電子排布式為3d54s1．
（5）G單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為面心立方最密堆積（如圖），則晶胞中每個原子的配位數(shù)為12．假設晶胞邊長為a，原子半徑為r，列式表示該晶胞的空間利用率為$\frac{\sqrt{2}π}{6}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述中錯誤的是（　�。�
A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SiO3B．還原性：Na＞Mg＞Al
C．穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBrD．原子半徑：Cl＞S＞O

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