19．下列敘述中錯誤的是（　�。�
A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SiO3B．還原性：Na＞Mg＞Al
C．穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBrD．原子半徑：Cl＞S＞O

分析 A．非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；
B．同周期從左向右金屬性減弱；
C．非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
D．電子層越多，原子半徑越大；同周期原子序數(shù)大的原子半徑�。�

解答 解：A．非金屬性Cl＞P＞Si，對應(yīng)最高價氧化物的水化物酸性為HClO4＞H3PO4＞H2SiO3，故A正確；
B．同周期從左向右金屬性減弱，則還原性：Na＞Mg＞Al，故B正確；
C．非金屬性F＞Cl＞Br，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性為HF＞HCl＞HBr，故C正確；
D．電子層越多，原子半徑越大；同周期原子序數(shù)大的原子半徑小，則原子半徑：S＞Cl＞O，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查周期表和周期律的應(yīng)用，為高頻考點，把握元素的位置、元素的性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列對有機(jī)物的描述完全正確的是（　　）
①甲烷：天然氣的主要成分，與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成四種氯代物，其中CH3Cl是氣體
②乙烯：產(chǎn)量是一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，可以發(fā)生加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)
③苯：平面結(jié)構(gòu)，每個分子中含有3個碳碳雙鍵，可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷
④甲醇：屬于飽和一元醇，符合通式CnH2n+2O，可以發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)和催化氧化反應(yīng)
⑤甲酸乙酯：具有的官能團(tuán)為醛基，可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
A．①②B．①④C．③⑤D．②⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)．已知常溫下，有下列3個裝置．下列說法中正確的是（　�。�
A．①②中Mg作負(fù)極，③中Fe作負(fù)極
B．②中Al作正極，其電極反應(yīng)式為Al-3e-=Al3+
C．③中Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+
D．若①②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，則①②中產(chǎn)生的H2的量也一定相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．生活中處處有化學(xué)，下列表述不正確的是（　�。�
A．食醋的主要成分是醋酸，它是一種弱酸
B．苯酚有毒，但可用于殺菌消毒
C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包裝
D．福爾馬林可作食品的保鮮劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列解釋事實的離子方程式正確的是（　　）
A．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
B．氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3•H2O═Al（OH）4-+4NH4+
C．少量CO2通入苯酚鈉溶液中：2C6H5O-+CO2+H2O═2C6H5OH+CO32-
D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至SO42-剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．肼是重要的化工原料．某探究小組利用下列反應(yīng)制取水合肼（N2H4•H2O）．
CO（NH2）2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl
實驗一：制備NaClO溶液
（1）將氯氣通入到盛有NaOH的錐形瓶中，錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；
實驗二：制取水合肼（實驗裝置如圖所示）
控制反應(yīng)溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應(yīng)．加熱蒸餾三頸燒瓶內(nèi)的溶液，收集108～114℃餾分．（已知：N2H4•H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl）
（2）分液漏斗中的溶液是A（填標(biāo)號A或B）；
A．NaOH和NaClO混合溶液    B．CO （NH2） 2溶液
選擇的理由是如果次氯酸鈉溶液裝在燒瓶中，反應(yīng)生成的水合肼會被次氯酸鈉氧化；
實驗三：測定餾分中肼含量
水合肼具有還原性，可以生成氮氣．測定水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可采用下列步驟：
a．稱取餾分5.000 g，加入適量NaHCO3固體，經(jīng)稀釋、轉(zhuǎn)移、定容等步驟，配制250 mL溶液．
b．移取25.00 mL于錐形瓶中，加入10mL水，搖勻．
c．用0.2000 mol/L碘溶液滴定至溶液出現(xiàn)微黃色且半分鐘內(nèi)不消失，滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右．記錄消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)液的體積．
d．進(jìn)一步操作與數(shù)據(jù)處理
（3）水合肼與碘溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式N2H4•H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O；滴定過程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是生成的HI與NaHCO3反應(yīng)；
（4）滴定時，碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在酸式滴定管中（選填：“酸式”或“堿式”）；若本次滴定消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液為18.00 mL，餾分中水合肼（N2H4•H2O）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.0%（保留三位有效數(shù)字）；
（5）為獲得更可靠的滴定結(jié)果，步驟d中進(jìn)一步操作主要是：重復(fù)步驟b和c2～3次，依據(jù)測得的結(jié)果，取平均值．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．求25℃時以下溶液的pH
（1）pH=3的鹽酸與pH=5的硫酸等體積混合后，pH=3.3
（2）pH=10和pH=12的兩種NaOH溶液等體積混合后，pH=11.7
（3）pH=9的NaOH溶液稀釋到原來的10倍后，pH=8，再稀釋到原來的1000倍后，pH≈7．
（4）pH=12的NaOH和pH=4的HCl等體積混合后，pH=11.7．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．甲醇和天然氣是重要的化工原料，又可作為燃料．根據(jù)下面信息回答有關(guān)的問題：
（1）在恒定容積為1.00L的密閉容器中，通入一定量的甲醇發(fā)生如下反應(yīng)：CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）△H1=+99kJ•mol-1．100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖1所示（平衡時甲醇的轉(zhuǎn)化率記作а1）．

①在0～60s時段，反應(yīng)速率v（CO）為0.0010mol•L-1•s-1；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1的值為0.0216或2.16×10-2．
②已知若在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時CH3OH 的轉(zhuǎn)化率為а2，則а2大于а1（填“大于”或“小于”、“等于”）．
（2）合成CH4的原理：CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H=-162kJ•mol-1．
其他條件相同，實驗測得在T1和Pl與T2和P2條件下該反應(yīng)的H2平衡轉(zhuǎn)化率相同，若T1＞T2、則P1＞P2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）科學(xué)家用氮化鎵、銅等材料組裝成人工光合系統(tǒng)（如2圖），利用該裝置成功地實現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4．
①寫出銅電極表面的電極反應(yīng)式CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O．
②為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量硫酸（選填“鹽酸”或“硫酸”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．中藥狼把草的成分之一，M具有消炎殺菌作用，其結(jié)構(gòu)如圖，下列敘述不正確的是（　　）
A．M的相對分子質(zhì)量是178
B．1mol M最多能與2 mol Br2發(fā)生反應(yīng)
C．M與足量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)時，所得有機(jī)產(chǎn)物的分子式為C9H4O5Na4
D．1mol M與足量碳酸氫鈉反應(yīng)能生成2mol CO2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案