工業(yè)上冶煉金屬鋁，經(jīng)常采用的方法是
A．電解法B．熱分解法C．熱還原法D．熱氧化法
A

試題分析：鋁是活潑的金屬，冶煉的方法是電解熔融的氧化鋁，答案選A。
點評：該題是常識性知識的考查，難度不大。該題的關鍵是明確金屬冶煉的原理和方法，即金屬的冶煉一般是依據(jù)金屬的活潑性選擇相應的方法，常見金屬冶煉的方法有：1.熱分解法：適用于不活潑的金屬,如汞可用氧化汞加熱制得；2.熱還原法：用還原劑(氫氣，焦炭，一氧化碳，活潑金屬等)還原；3.電解法：適用于K、Ca、Na、Mg、Al等活潑金屬；4.其他方法：如CuSO4+Fe＝Cu+FeSO4。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）Ⅰ.“中東有石油，中國有稀土”。稀土金屬是我國戰(zhàn)略性資源，應加以保護。稀土金屬是周期表中ⅢB族中鈧、釔和鑭系十七種元素的總稱，都是很活潑的金屬，性質(zhì)極為相似，常見化合價為+3價。釔（Y）元素是激光和超導的重要材料。我國蘊藏著豐富的釔礦石（Y2FeBe2Si2O10），以此礦石為原料生產(chǎn)氧化釔（Y2O3）的主要流程如下：

已知：①有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH如下表：
離子
開始沉淀時的pH
完全沉淀時的pH
Fe3+
2.7
3.7
Y3+
6.0
8.2
 
②在周期表中，鈹、鋁元素處于第二周期和第三周期的對角線位置，化學性質(zhì)相似。
（1）欲從Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。則最好選用鹽酸和     （填字母）
兩種試劑，通過必要的操作即可實現(xiàn)。
A．NaOH溶液      B、氨水     C、CO2     D、HNO3
（2）流程圖中用氨水調(diào)節(jié)pH＝a時生成沉淀的化學式為              ，繼續(xù)加氨水調(diào)至pH＝b，此時發(fā)生反應的離子方程式為                                        。
（3）沉淀C為草酸釔，寫出草酸釔隔絕空氣加熱生成Y2O3的化學方程式：                        。
Ⅱ鑭系元素鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素，在加熱的條件下CeCl3易發(fā)生水解。
（4）無水CeCl3可用加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備，其中NH4Cl的作用是___
                                                                       。
（5）在某強酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調(diào)節(jié)pH≈3，Ce3+通過反應形成Ce(OH)4沉淀得以分離， 寫出反應的離子方程式                                                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

以地下鹵水（主要含NaCl，還有少量Ca2+、Mg2+）為主要原料生產(chǎn)亞硫酸鈉的新工藝如下，同時能得到用作化肥的副產(chǎn)品氯化銨。

已知以下四種物質(zhì)的溶解度曲線圖：

（1）“除雜”時，先加入適量石灰乳過濾除去Mg2+，再通入CO2并用少量氨水調(diào)節(jié)pH過濾除去Ca2+，“廢渣”的主要成分為             、           。
（2）“濾渣1”的化學式為             。
（3）在“濾液1”中加入鹽酸的目的是                    �！盀V渣2”的化學式為        。
（4）已知H2CO3和H2SO3的電離常數(shù)如下表，“通入SO2”反應的化學方程式為                       。
物質(zhì)
電離常數(shù)（25℃）
H2CO3
K1=4.4X10－7  K2=4.7X10－11
H2SO3
K1=1.23X10－2   K2=5.6X10－8
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

磷酸亞鐵鋰LiFePO4是一種新型汽車鋰離子電池的電極材料。某化工廠以鐵紅、鋰輝石LiAl（SiO3）2（含少量Ca2+、Mg2+的鹽）、碳粉等原料來生產(chǎn)磷酸亞鐵鋰。其主要工藝流程如下：

已知：2LiAl（SiO3）2 + H2SO4(濃)  Li2SO4 + Al2O3·4SiO2·H2O↓
溫度/℃
20
40
60
80
溶解度(Li2CO3)/g
1.33
1.17
1.01
0.85
溶解度(Li2SO4)/g
34.2
32.8
31.9
30.7
 
（1）從濾渣Ⅰ中可分離出Al2O3，如下圖所示。請寫出生成沉淀的離子方程式         。

（2）濾渣Ⅱ的主要成分是：            （填化學式）。
（3）向濾液Ⅱ中加入飽和Na2CO3溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是             
                                                                 。
（4）寫出在高溫下生成磷酸亞鐵鋰的化學方程式                        。
（5）磷酸亞鐵鋰電池總反應為：FePO4+LiLiFePO4，電池中的固體電解質(zhì)可傳導Li＋。試寫出該電池放電時的正極反應：                            。若用該電池電解飽和食鹽水（電解池電極均為惰性電極），當電解池兩極共有4480mL氣體（標準狀況）產(chǎn)生時，該電池消耗鋰的質(zhì)量為                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

二氧化鈰是一種重要的稀土氧化物.。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì)）。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設計實驗流程如下：

（1）洗滌濾渣A的目的是為了去除       （填離子符號），檢驗該離子是否洗凈的方法是       。
（2）第②步反應的離子方程式是        ，濾渣B的主要成分是         。
（3）萃取是分離稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，TBP        （填“能”或“不能”）與水互溶。實驗室進行萃取操作是用到的主要玻璃儀器有         、燒杯、玻璃棒、量筒等。
（4）取上述流程中得到的產(chǎn)品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol?溶液（鈰被還原為）,消耗25.00mL溶液，該產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)為          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（    ）
A．煤的干餾是物理變化
B．煤的氣化和液化主要目的是為了獲得較潔凈的能源
C．汽油主要來自石油的裂解
D．乙烯是來自石油的裂化和裂解的重要化工原料

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（課本變式題）下列說法不正確的是（  ）
A．沼氣是一種清潔的能源B．使用沼氣給農(nóng)民的生活帶來不便
C．使用沼氣作為能源可以節(jié)省煤D．使用沼氣是對化學能的充分利用

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

海洋中蘊藏著豐富資源，對它的開發(fā)利用有利于緩解當前資源緊張的困局，工業(yè)上從海水中提取的某些無機物的簡易流程可以用下圖表示。判斷下列說法正確的是（  ）
A．過程①的提純是物理過程，氯堿工業(yè)中通過氧化還原反應可產(chǎn)生2種單質(zhì)
B．在過程③中將MgCl2?6H2O灼燒即可制得無水MgCl2
C．過程⑤反應后溶液呈強酸性，生產(chǎn)中需解決其對設備的腐蝕問題
D．在過程④、⑥反應中每氧化0.2molBr-需消耗2.24LCl2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

【化學—選修2：化學與技術】（15分）
請回答氯堿工業(yè)的如下問題：
（1）氯氣、燒堿是電解食鹽水時按照固定的比率k（質(zhì)量比）生成的產(chǎn)品。理論上k＝_______（要求計算表達式和結果）;
（2）原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用。精制時，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HCl（鹽酸）③BaCl2，這3種試劑添加的合理順序是______________（填序號）
（3）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30％以上。在這種工藝設計中，相關物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關系如下圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。             

①圖中X是__    ___（填化學式），分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分數(shù)a％與b％的大小_________;
②分別寫出燃料電池B中正極、負極上發(fā)生的電極反應正極：______; 負極：_____;
③這樣設計的主要節(jié)（電）能之處在于（寫出2處）____________、____________。

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