精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
將一定量的氨基甲酸銨固體置于容積恒定的真空容器中，發(fā)生反應：H2NCOONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)，在不同溫度下，該反應達平衡狀態(tài)時的部分數據如表所示。下列說法正確的是(　　)
溫度
平衡濃度(mol·L－1)
c(NH3)
c(CO2)
T1
0.1
 
T2
 
0.1
 
A．若T2>T1，則該反應的ΔH<0
B．向容器中充入N2，H2NCOONH4質量增加
C．NH3體積分數不變時，說明該反應達到平衡
D．T1、T2時，轉化的H2NCOONH4的物質的量Δn(T2)＝2Δn(T1)
D

試題分析：A、因為時，c(CO2)=0.1/2=0.05，時，c(CO2)=0.1，又因為T2>T1，所以該反應是吸熱反應，>0，錯誤；B、向容器中充入N2，因為不參與反應，所以H2NCOONH4質量不變，錯誤；C、不管是否達到平衡，NH3體積分數恒定不變都為2/3，錯誤；D、正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中，反應m A(g)＋n B(g) 3 C(g)達到平衡時，測得c(A)＝0.5 mol/L。在溫度不變的情況下，將容器體積增大一倍，當達到新的平衡時，測得c(A)＝0.20mol/L。下列判斷中正確的是
A．A的質量分數減小                  B．化學計量數：m＋n >3
C．平衡向右移動                      D．物質C的體積分數減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應A(g)+3B(g)2C(g) ΔH=－QkJ/mol。有甲、乙兩個容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中加入1 mol A和3 mol B，在一定條件下達到平衡時放出熱量為Q1kJ；在相同的條件下，向乙容器中加入2 mol C達到平衡后吸收熱量為Q2 kJ；已知Q1=3Q2。下列敘述不正確的是（   ）
A．甲中A的轉化率為75％                
B．Q1+Q2="Q"
C．達到平衡后，再向乙中加入0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C，平衡向正向移動
D．乙中的熱化學方程式為2C（g） A（g）+3B（g） ΔH= ＋Q2 kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

人體血液內的血紅蛋白(Hb)易與O2結合生成HbO2，因此具有輸氧能力．CO吸入肺中發(fā)生反應：CO＋HbO2?    O2＋HbCO,37℃時，該反應的平衡常數K＝220。若HbCO的濃度達到HbO2濃度的0.02倍，會使人智力受損．據此下列結論錯誤的是（   ）
A．CO與HbO2反應的平衡常數K＝
B．人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結合的O2越少
C．當吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時，人的智力才會受損
D．把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在某溫度下，體積恒定的密閉容器中加入2 molN2和4 molH2，發(fā)生如下反應：
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝—92.4 kJ/mol。達到平衡時，放出熱量46.2 kJ。求：
（1）達到平衡時，N2的轉化率為_______________, NH3的體積分數為             。
（2）若向該容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均為正數，在相同條件下達到平衡時，混合物中各組分的物質的量與上述平衡相同。a、b、c取值必須滿足的一般條件是                    ,                     。
（3）科學家發(fā)明了使NH3直接用于燃料電池的方法，其裝置用鉑黑作電極、加入電解質溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入NH3。其電池總反應式為：4NH3+3O2＝2N2+6H2O，電解質溶液應顯　 　　　　　　（填“酸性” 、“中性” 或“堿性” ），寫出正極的電極反應方程式　　　　　　　　　 　　　。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，對于反應mA(g)+nB(g)cC(g)+dD(g)，C的百分含量(C%)與溫度、壓強的關系如圖所示，下列該反應的ΔH和ΔS判斷正確的是(　　)
A．ΔH<0　ΔS>0 B．ΔH>0　ΔS<0
C．ΔH>0　ΔS>0 D．ΔH<0　ΔS<0

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：2M(g)N(g)；△H <0�，F將M和N的混和氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器
中，反應體系中物質濃度隨時間變化關系如右圖所示。下列說法正確的是（  ）
A．a、b、c、d四個點中處于平衡狀態(tài)的點是a、b
B．反應進行至25min時，曲線發(fā)生變化的原因是加入了 0.4molN
C．若調節(jié)溫度使35min時體系內N的百分含量與15min時相等，應升高溫度
D．若40min后出現如圖所示變化，則可能是加入了某種催化劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

為減少污染，常將煤轉化為清潔氣體燃料，可將焦炭與水蒸氣反應轉化為氫氣和一氧化碳：C(s)+ H2O(g) H2(g)+ CO(g) H>0�，F在容積固定為2L密閉容器中，加入2mol C(s)和2mol H2O(g)，在T℃下充分反應，半分鐘后達到平衡，測得H2為0.75mol。
（1）用H2O(g)表示反應開始到達到平衡的平均速率                    ；
（2）計算T℃下該反應的平衡常數K=        ；若溫度升高，則反應平衡常數將          （填“增大”“減小”或“不變”）。
（3）上述條件下該反應達到平衡狀態(tài)，下列說法正確的是         
A．縮小容器體積，平衡向左移動B．加入催化劑，CO的產率增大
C．增加碳的量，H2O(g)的轉化率增大D．降低溫度，H2O(g)的轉化率降低
（4）若將上述容器改為恒壓容器（兩個反應器初始容積相同），相同溫度下加入2molC(s)和2mol H2O(g)，達到平衡后，H2O(g)的轉化率將      （填“增大”“減小”或“不變”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應平衡常數的測定。將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g) △H =" a" kJ/mol
實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表：
溫度/℃
15．0
20．0
25．0
30．0
35．0
平衡總壓強/kPa
5．7
8．3
12．0
17．1
24．0
平衡氣體總濃度/mol·L－1
2．4×10－3
3．4×10－3
4．8×10－3
6．8×10－3
9．4×10－3
 
①取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個100L的密閉真空容器中，在25．0 ℃達到分解平衡。則反應    熱（填“吸”或“放”）        kJ/mol（用含a字母表示）。若將溫度降到15．0 ℃，再次達平衡后氨基甲酸銨固體改變        g
②根據表中數據，列式計算25．0 ℃時的分解平衡常數：                                    ．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案