人體血液內(nèi)的血紅蛋白(Hb)易與O2結合生成HbO2，因此具有輸氧能力．CO吸入肺中發(fā)生反應：CO＋HbO2?    O2＋HbCO,37℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝220。若HbCO的濃度達到HbO2濃度的0.02倍，會使人智力受損．據(jù)此下列結論錯誤的是（   ）
A．CO與HbO2反應的平衡常數(shù)K＝
B．人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結合的O2越少
C．當吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時，人的智力才會受損
D．把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動
C

試題分析：A．平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積除以反應物濃度冪之積，則平衡常數(shù)K＝c(O2) ?c(HbCO)/ c(CO)?c(HbO2) ，故A正確；B．人體吸入的CO越多，CO的濃度增大，平衡向正反應分析移動，與血紅蛋白結合的O2越少，故B正確；C．當吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時，根據(jù)平衡常數(shù)K＝c(O2) ?c(HbCO)/ c(CO)?c(HbO2) 可知，c(HbCO) 0.02×c(HbO2) =220，c(HbCO) c(HbO2) =4.4，智力早就受到傷害了，故C錯誤；D．CO中毒的病人放入高壓氧倉中，氧氣的濃度增大，平衡向左移動，故D正確
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一固定容積的密閉容器中，可逆反應： H2(g) + I2(g)2HI (g)達到平衡的標志是
A．H2、I2、HI的分子數(shù)之比為1∶1∶2
B．混合氣體的顏色不再發(fā)生變化
C．單位時間生成n mol H2，同時消耗成2n mol HI
D．混合氣體的密度保持不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

尿素是首個由無機物人工合成的有機物，工業(yè)上尿素是用CO2和NH3在一定條件下合成，其反應方程式為2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O，當氨碳比，CO2的轉化率隨時間的變化關系如右圖所示，下列說法錯誤的是（  ）
A．該反應在60min時達到平衡狀態(tài)
B．NH3的平衡轉化率為30%
C．增加氨碳比可進一步提高CO2的平衡轉化率
D．A點的逆反應速率υ逆(CO2)大于B點的正反應速率υ正(CO2)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）二氧化硫的催化氧化的過程如圖所示，其中a、c二步的化學方程式可表示為：

SO2+V2O5SO3+ V2O4
4VOSO4+O22V2O5+4SO3。
該反應的催化劑是        （寫化學式）
（2） 550 ℃時，SO2轉化為SO3的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖所示。將2．0 mol SO2和1．0 mol O2置于5 Ｌ密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0．10 M Pa。試計算反應2SO32SO2+O2在550 ℃時的平衡常數(shù)K=     。

（3）550 ℃時，將2．0 mol SO2和1．0 mol O2置于5 Ｌ密閉容器中，反應 達平衡后，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是       
A．升高溫度                  
B．充入He(g)，使體系總壓強增大
C．再充入2 mol SO2和1 mol O2 
D．再充入1 mol SO2和1 mol O2
（4）維持溫度不變條件下使之發(fā)生如下反應：2SO2＋O22SO3，有兩只密閉容器A和B。A容器有一個可以移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時向這兩個容器中分別充入等物質的量的體積比為2∶1的SO2和O2的混合氣體，并使A和B容積相等（如下圖所示）。

試填寫下列空格：
A容器達到平衡時所需的時間比B容器__________（填：“短或長”）；平衡時A容器中SO2的轉化率比B容器_______（填：“大或小”）；達到所述平衡后，若向兩容器中通入等物質的量的原反應氣體，達到平衡時，A容器的混合氣體中SO3的體積分數(shù)_________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；B容器的混合氣體中SO3的體積分數(shù)_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

I2在KI溶液中存在平衡： ，某I2、、KI混合溶液中， c()與溫度T的平衡曲線圖如下。下列說法不正確的是
A．反應的△H>0
B．若溫度為，反應的平衡常數(shù)分別為
C．若反應進行到狀態(tài)D時，一定有
D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2) 小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
Fe2O3(s)＋3CO(g)  2Fe(s)＋3CO2(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：
t℃
1000
1150
1300
K
64.0
50.7
42.9
 
請回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式K＝                       。
（2）該反應為           反應（填“吸熱”或“放熱”）。
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是               （多選項,多選不得分）。
a．容器中壓強不變                b．混合氣體中 c（CO）不變
c．υ正（CO）＝υ逆（CO2）        d．c（CO2）＝c（CO）
（4）在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應經(jīng)過10min后達到平衡。求該時間范圍內(nèi)反應的平均反應速率
υ(CO)＝            ，CO的平衡轉化率為：               。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將一定量的氨基甲酸銨固體置于容積恒定的真空容器中，發(fā)生反應：H2NCOONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)，在不同溫度下，該反應達平衡狀態(tài)時的部分數(shù)據(jù)如表所示。下列說法正確的是(　　)
溫度
平衡濃度(mol·L－1)
c(NH3)
c(CO2)
T1
0.1
 
T2
 
0.1
 
A．若T2>T1，則該反應的ΔH<0
B．向容器中充入N2，H2NCOONH4質量增加
C．NH3體積分數(shù)不變時，說明該反應達到平衡
D．T1、T2時，轉化的H2NCOONH4的物質的量Δn(T2)＝2Δn(T1)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

恒溫下，容積均為2L的密閉容器M、N中，分別有以下列兩種起始投料建立的可逆反應3A(g)+2B(g) 2C(g)+xD(s)的化學平衡狀態(tài)，相關數(shù)據(jù)如下：M：3 mol A 、2 mol B；2 min達平衡，生成D 1.2 mol，測得從反應開始到平衡C的速率為0.3 mol·(L·min)-1。N：2 mol C 、y mol D；達平衡時c(A)="0.6" mol·L－1。下列推斷的結論中不正確的是
A．x=2                          B．平衡時M中c(A)>0.6 mol/L   
C．y≥2                         D．M、N達到平衡時容器中各物質濃度相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某密閉容器中發(fā)生如下反應：2X(g)＋Y(g)  Z(g)；△H <0 下圖表示該反應的速率（v）隨時間（t）變化的關系圖，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的用量。則下列說法中不正確的是
A．t3時減小了壓強
B．t5時增大了壓強
C．t6時刻后反應物的轉化率最高
D．t1 - t2時該反應的平衡常數(shù)大于t6 時反應的平衡常數(shù)

查看答案和解析>>

同步練習冊答案