【題目】氨水、膽礬都是中學實驗室中常見的化學試劑,它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上也都有廣泛應用。某研究性學習小組為測定氨水的濃度,并用氨水作為提純膽礬時的試劑,根據(jù)所查閱資料設計實驗如下:

查閱資料:

①甲基橙的變色范圍:pH3.1紅色,pH3.14.4橙色, pH4.4黃色

②酚酞的變色范圍:pH8.2無色 ,pH8.210.0粉紅色,pH10.0紅色

③已知:Fe3Fe2、Cu2轉(zhuǎn)化為氫氧化物時相應的pH如下表:

實驗一 標定氨水的濃度

25.00mL約為0.10 mol·L1氨水于錐形瓶中,用0.1000 mol·L1鹽酸進行滴定,實驗所得數(shù)據(jù)如下表所示:

1)滴定產(chǎn)物水解的離子方程式為____________________________________,由此可推知選擇的滴定指示劑應為__________________。(填甲基橙酚酞

2)該氨水的準確濃度為____________________mol·L1。(精確到小數(shù)點后四位)

3)編號3中溶液的離子濃度由大到小的順序為__________________________________。

實驗二 提純膽礬晶體

某學習小組同學擬從含FeSO4、Fe2(SO4)3雜質(zhì)的CuSO4溶液中提純膽礬,其主要實驗步驟如下:

第一步 往混合液中加入3% H2O2溶液充分反應后,再加入稀氨水調(diào)節(jié)溶液pH,過濾。

第二步 往濾液中加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液pH12,提純膽礬。

4)加入3% H2O2溶液的作用是___________________________。

5)加稀氨水調(diào)節(jié)pH應調(diào)至范圍___________________________。

6)下列物質(zhì)可用來替代稀氨水的是___________________________。(填序號)

ANaOH BCu(OH)2 CCuO DNaHCO3

【答案】NH4H2ONH3·H2OH 甲基橙 0.1000 [Cl]>[NH4]>[H]>[OH] [Cl] [NH4] [H] [OH] 把溶液中的Fe2氧化為Fe3或把溶液中的FeSO4氧化為Fe2SO43 5.2>pH≥3.7 3.7≤pH<5.2 [3.75.2 BC

【解析】

(1).用鹽酸滴定氨水,滴定產(chǎn)物氯化銨是強酸弱堿鹽,溶液呈酸性,要選擇在酸性范圍內(nèi)變色的指示劑;

(2)根據(jù)c(NH3·H2O)V(NH3·H2O)=c(HCl)V(HCl)計算氨水的濃度;

(3)編號3的實驗鹽酸過量,溶液中含有氯化銨、鹽酸;

(4)除去溶液中的鐵元素,而不生成氫氧化銅沉淀,需要把Fe2+氧化為Fe3+;

(5)根據(jù)Fe3+完全沉淀、Cu2+不能沉淀,判斷調(diào)節(jié)pH的范圍;

(6)可用來替代稀氨水的物質(zhì),需要符合的條件是:能使溶液PH升高而不引入新雜質(zhì)。

(1). 滴定產(chǎn)物氯化銨是強酸弱堿鹽,銨根離子水解,溶液呈酸性,水解的離子方程式是NH4+H2ONH3·H2O+H;氯化銨溶液呈酸性,要選擇在酸性范圍內(nèi)變色的指示劑,故選甲基橙;

(2)第三組實驗數(shù)據(jù)偏離正常的誤差范圍舍去,根據(jù)1、2、4三組數(shù)據(jù),平均消耗鹽酸的體積是25.00mL;c(NH3·H2O)V(NH3·H2O)=c(HCl)V(HCl),c(NH3·H2O)= 0.1000 mol·L-1×0.025L÷0.025L=0.1000 mol·L-1;

(3)編號3的實驗鹽酸過量,溶液中含有氯化銨、鹽酸,所以離子濃度[Cl]>[NH4]>[H]>[OH];

(4)除去溶液中的鐵元素,而不生成氫氧化銅沉淀,需要把Fe2+氧化為Fe3+,所以往混合液中加入3% H2O2溶液的作用是把溶液中的Fe2+氧化為Fe3+;

(5)使Fe3+完全沉淀、Cu2+不能沉淀,所以調(diào)節(jié)pH的范圍是3.7≤pH<5.2;

(6)Cu(OH)2、CuO能使溶液PH升高而不引入新雜質(zhì),可用來替代稀氨水;NaOH、NaHCO3引入新雜質(zhì),不能代替稀氨水,故選BC。

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【題目】按要求完成下列問題:

1)反式2 -丁烯的結構簡式____________________。

2)與H2加成生成2,5 - 二甲基己烷的炔烴的系統(tǒng)命名____________________

3的系統(tǒng)命名____________________。

4)某烴的分子量為72,跟氯氣反應生成的一氯代物只有一種,該烴的結構簡式為_______

5)寫出由丙烯制備聚丙烯的化學反應方程式____________________。

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【題目】同溫、同壓下,若A容器中充滿O2B容器中充滿O3。

1)若所含分子總數(shù)相等,則A容器和B容器的容積之比是_______________________。

2)若兩容器中所含原子總數(shù)相等,則A容器和B容器的容積比是___________________________。

3)若兩容器的體積比為32,則O2O3物質(zhì)的量之比為________________,質(zhì)量之比為_____________,密度之比為___________________。

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【題目】下列反應不屬于氧化還原反應的是(

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C.2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2D.Cl2 + 2NaOH ═NaClO + NaCl + H2O

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【題目】實驗室要用NaCl固體配制100mL 2.0mol·L-1NaCl溶液,試回答下列各題:

(1)下列儀器中,不會用到的是 _____________。

A.錐形瓶 B100mL容量瓶 C.量筒 D.膠頭滴管 E50mL容量瓶 F.天平

(2)若要實施配制,除上述儀器外,尚缺的儀器或用品是___________________。

(3)容量瓶在使用前必須____________________________________。

(4)人們常將配制過程簡述為以下各步驟:

A.冷卻 B.稱量 C.洗滌 D.定容 E.溶解 F.搖勻 G.轉(zhuǎn)移

其正確的操作順序應是_____________________________(填各步驟序號)

(5)配制完畢后,教師指出有四位同學各進行了下列某一項錯誤操作,你認為這四項錯誤操作會導致所得溶液濃度偏高的是 _________

A.稱量 NaCl固體時“左碼右物”

B.定容時俯視容量瓶刻度線

C.將溶解冷卻的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后就直接轉(zhuǎn)入定容操作

D.定容后,把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,便補充幾滴水至刻度處

(6)通過計算可得出可用托盤天平稱取NaCl固體質(zhì)量是______________。若用5.0mol/LNaCl溶液配制應用量筒量取________________mL該溶液。

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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是(

A.標準狀況下,22.4 L三氧化硫中含有的分子數(shù)為NA

B.0.5 mol·L-1Na2SO4溶液中,含有Na的個數(shù)為NA

C.標準狀況下,22.4L二氧化硫與22.4L氧氣所含的原子總數(shù)均為2NA

D.32 g 氧氣所含的氧原子數(shù)目為2NA

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【題目】3H2O2 + 2H2CrO4 =2 Cr(OH)3 + 3O2 ↑+ 2H2O

1)其中Cr___________,H2O2____________劑。

2_____________是氧化產(chǎn)物,_______________發(fā)生還原反應。

3)反應轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標準狀態(tài)下體積約為__________。

4)用單線橋標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_______

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【題目】現(xiàn)有m g某氣體,它的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則:

(1)該氣體的物質(zhì)的量為________mol。

(2)該氣體在標況下的密度為__________g/L。

(3)該氣體在標準狀況下的體積為____________L。

(4)該氣體溶于0.1L水中(水的密度:1g·mL-1,且不考慮反應),其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_____。

(5)該氣體溶于水后形成VL溶液,其溶液的物質(zhì)的量濃度為_____mol/L。

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【題目】下列四種溶液中,室溫下由水電離生成的H濃度之比(①∶②∶③∶④)是

1 mol·L1的鹽酸  0.1 mol·L1的鹽酸

0.01 mol·L1NaOH溶液  0.001 mol·L1NaOH溶液

A. 1101001 000B. 011211C. 14131211D. 141323

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