【題目】3H2O2 + 2H2CrO4 =2 Cr(OH)3 + 3O2 ↑+ 2H2O

（1）其中Cr被___________，H2O2作____________劑。

（2）_____________是氧化產(chǎn)物，_______________發(fā)生還原反應(yīng)。

（3）反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀態(tài)下體積約為__________。

（4）用單線橋標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_______

【答案】還原 還原 O2 H2CrO4 3.36L

【解析】

反應(yīng)3H2O2+2H2CrO4=2Cr(OH)3+3O2+2H2O中，H2CrO4中Cr化合價從+6→+3，得電子，H2O2中O化合價從-1→0，失電子，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析解答。

(1)3H2O2+2H2CrO4═2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O，反應(yīng)中鉻元素化合價從+6價變化為+3價，元素化合價降低，H2CrO4做氧化劑，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)；氧元素化合價-1價變化為0價，元素化合價升高，H2O2做還原劑，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；故答案為：還原；還原；

(2)3H2O2+2H2CrO4═2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O，反應(yīng)中氧元素化合價-1價變化為0價，元素化合價升高，被氧化，氧化產(chǎn)物為O2；鉻元素化合價從+6價變化為+3價，元素化合價降低，H2CrO4做氧化劑，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，故答案為：O2；H2CrO4；

(3)3H2O2+2H2CrO4═2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O反應(yīng)中鉻元素化合價從+6價變化為+3價；氧元素化合價-1價變化為0價，依據(jù)元素化合價變化，生成3mol氧氣轉(zhuǎn)移電子6mol，當反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.3mol電子，則產(chǎn)生的氧氣為0.15mol，在標準狀態(tài)下的體積約為0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故答案為：3.36L；

(4)Cr元素化合價從+6→+3，得電子，O元素化合價從-1→0，失電子，因此箭頭由O指向Cr，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為：2×(6-3)=6，用單線橋法表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故答案為：。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下列裝置完成相關(guān)實驗，不合理的是（　　）

A. 用a趁熱過濾提純苯甲酸B. 用b制備并檢驗乙烯

C. 用c除去溴苯中的苯D. 用d分離硝基苯與水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如表中評價合理的是（ ）

選項

化學反應(yīng)及其離子方程式

評價

A

NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至SO42-沉淀完全：2H++ SO42-+Ba2++2OH==BaSO4↓+2H2O

正確

B

向碳酸鎂濁液中加入足量稀鹽酸：CO32- +2H+CO2↑+H2O

錯誤，碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式

C

向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色：Fe3++3H2O==Fe(OH)3↓+3H+

正確

D

碳酸氫鈉與足量澄清石灰水反應(yīng)：2HCO3-+Ca2++2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O

正確

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨水、膽礬都是中學實驗室中常見的化學試劑，它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上也都有廣泛應(yīng)用。某研究性學習小組為測定氨水的濃度，并用氨水作為提純膽礬時的試劑，根據(jù)所查閱資料設(shè)計實驗如下：

查閱資料：

①甲基橙的變色范圍：pH＜3.1紅色，pH＝3.1～4.4橙色， pH＞4.4黃色

②酚酞的變色范圍：pH＜8.2無色 ，pH＝8.2～10.0粉紅色，pH＞10.0紅色

③已知：Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋轉(zhuǎn)化為氫氧化物時相應(yīng)的pH如下表：

實驗一　標定氨水的濃度

取25.00mL約為0.10 mol·L－1氨水于錐形瓶中，用0.1000 mol·L－1鹽酸進行滴定，實驗所得數(shù)據(jù)如下表所示：

（1）滴定產(chǎn)物水解的離子方程式為____________________________________，由此可推知選擇的滴定指示劑應(yīng)為__________________。（填“甲基橙”或“酚酞”）

（2）該氨水的準確濃度為____________________mol·L－1。（精確到小數(shù)點后四位）

（3）編號3中溶液的離子濃度由大到小的順序為__________________________________。

實驗二 提純膽礬晶體

某學習小組同學擬從含FeSO4、Fe2(SO4)3雜質(zhì)的CuSO4溶液中提純膽礬，其主要實驗步驟如下：

第一步 往混合液中加入3% H2O2溶液充分反應(yīng)后，再加入稀氨水調(diào)節(jié)溶液pH，過濾。

第二步 往濾液中加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液pH至1～2，提純膽礬。

（4）加入3% H2O2溶液的作用是___________________________。

（5）加稀氨水調(diào)節(jié)pH應(yīng)調(diào)至范圍___________________________。

（6）下列物質(zhì)可用來替代稀氨水的是___________________________。（填序號）

A．NaOH B．Cu(OH)2 C．CuO D．NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示裝置和對應(yīng)實驗原理的描述均正確的是

A

B

C

D

根據(jù)溫度計讀數(shù)的變化測定濃硫酸和NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱

加熱固體NaHCO3制備少量的Na2CO3

驗證犧牲陽極的陰極保護法，可證明鐵被保護

根據(jù)小試管中液面的變化可判斷鐵釘發(fā)生了析氫腐蝕

A. AB. BC. CD. D

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【題目】用惰性電極電解2mol/L的NaCl和1mol/L的MgSO4混合液時，下列曲線合理的是

A. B. C. D.

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【題目】用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定體積均為20mL，濃度均為0.1mol/LHCl溶液和HX溶液，溶液的pH隨加入的NaOH溶液體積變化如圖。下列說法正確的是

A. M點c(HX)-c(X-)>c(OH-)-c(H+)

B. N點的pH>7的原因是由于NaOH過量所致

C. HX為弱酸，且電離平衡常數(shù)Ka≈1×10-10

D. P點c(Cl-)=0.05mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列金屬的冶煉方法中，屬于熱還原法的是（ ）

A. 2Ag2O4Ag＋O2↑B. Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu

C. Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2D. MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】運用化學反應(yīng)原理研究碳、氮、硫的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對緩解環(huán)境污染、能源危機具有重要意義。

I.氨為重要的化工原料，有廣泛用途。

（1）合成氨中的氫氣可由下列反應(yīng)制取：

a. CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H1=+216.4kJ/mol

b. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=-41.2kJ/mol

則反應(yīng)CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) H=___。

（2）起始時投入氮氣和氫氣的物質(zhì)的量分別為1mol、3mol，在不同溫度和壓強下合成氨。平衡時混合物中氨的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖。

①恒壓時，反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的標志是___(填序號)

A. N2和H2的轉(zhuǎn)化率相等 B. 反應(yīng)體系密度保持不變

C. 保持不變 D. =2

②P1___P2 (填“>”“=”或“<”，下同)；反應(yīng)的平衡常數(shù)：B點___D點。

③C點H2的轉(zhuǎn)化率為__；

Ⅱ.用間接電化學法去除煙氣中NO的原理如圖所示。

（3）已知陰極室溶液呈酸性，則陰極的電極反應(yīng)式為____。反應(yīng)過程中通過質(zhì)子膜的H+為2mol時，吸收塔中生成的氣體在標準狀況下的體積為____L。

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