【題目】3H2O2 + 2H2CrO4 =2 Cr(OH)3 + 3O2 ↑+ 2H2O
(1)其中Cr被___________,H2O2作____________劑。
(2)_____________是氧化產(chǎn)物,_______________發(fā)生還原反應(yīng)。
(3)反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標準狀態(tài)下體積約為__________。
(4)用單線橋標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_______
【答案】還原 還原 O2 H2CrO4 3.36L
【解析】
反應(yīng)3H2O2+2H2CrO4=2Cr(OH)3+3O2+2H2O中,H2CrO4中Cr化合價從+6→+3,得電子,H2O2中O化合價從-1→0,失電子,結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析解答。
(1)3H2O2+2H2CrO4═2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O,反應(yīng)中鉻元素化合價從+6價變化為+3價,元素化合價降低,H2CrO4做氧化劑,被還原,發(fā)生還原反應(yīng);氧元素化合價-1價變化為0價,元素化合價升高,H2O2做還原劑,被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng);故答案為:還原;還原;
(2)3H2O2+2H2CrO4═2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O,反應(yīng)中氧元素化合價-1價變化為0價,元素化合價升高,被氧化,氧化產(chǎn)物為O2;鉻元素化合價從+6價變化為+3價,元素化合價降低,H2CrO4做氧化劑,被還原,發(fā)生還原反應(yīng),故答案為:O2;H2CrO4;
(3)3H2O2+2H2CrO4═2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O反應(yīng)中鉻元素化合價從+6價變化為+3價;氧元素化合價-1價變化為0價,依據(jù)元素化合價變化,生成3mol氧氣轉(zhuǎn)移電子6mol,當反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.3mol電子,則產(chǎn)生的氧氣為0.15mol,在標準狀態(tài)下的體積約為0.15mol×22.4L/mol=3.36L,故答案為:3.36L;
(4)Cr元素化合價從+6→+3,得電子,O元素化合價從-1→0,失電子,因此箭頭由O指向Cr,轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為:2×(6-3)=6,用單線橋法表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為,故答案為:。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用下列裝置完成相關(guān)實驗,不合理的是( )
A. 用a趁熱過濾提純苯甲酸B. 用b制備并檢驗乙烯
C. 用c除去溴苯中的苯D. 用d分離硝基苯與水
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如表中評價合理的是( )
選項 | 化學反應(yīng)及其離子方程式 | 評價 |
A | NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至SO42-沉淀完全:2H++ SO42-+Ba2++2OH==BaSO4↓+2H2O | 正確 |
B | 向碳酸鎂濁液中加入足量稀鹽酸:CO32- +2H+CO2↑+H2O | 錯誤,碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式 |
C | 向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色:Fe3++3H2O==Fe(OH)3↓+3H+ | 正確 |
D | 碳酸氫鈉與足量澄清石灰水反應(yīng):2HCO3-+Ca2++2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O | 正確 |
A.AB.BC.CD.D
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氨水、膽礬都是中學實驗室中常見的化學試劑,它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上也都有廣泛應(yīng)用。某研究性學習小組為測定氨水的濃度,并用氨水作為提純膽礬時的試劑,根據(jù)所查閱資料設(shè)計實驗如下:
查閱資料:
①甲基橙的變色范圍:pH<3.1紅色,pH=3.1~4.4橙色, pH>4.4黃色
②酚酞的變色范圍:pH<8.2無色 ,pH=8.2~10.0粉紅色,pH>10.0紅色
③已知:Fe3+、Fe2+、Cu2+轉(zhuǎn)化為氫氧化物時相應(yīng)的pH如下表:
實驗一 標定氨水的濃度
取25.00mL約為0.10 mol·L-1氨水于錐形瓶中,用0.1000 mol·L-1鹽酸進行滴定,實驗所得數(shù)據(jù)如下表所示:
(1)滴定產(chǎn)物水解的離子方程式為____________________________________,由此可推知選擇的滴定指示劑應(yīng)為__________________。(填“甲基橙”或“酚酞”)
(2)該氨水的準確濃度為____________________mol·L-1。(精確到小數(shù)點后四位)
(3)編號3中溶液的離子濃度由大到小的順序為__________________________________。
實驗二 提純膽礬晶體
某學習小組同學擬從含FeSO4、Fe2(SO4)3雜質(zhì)的CuSO4溶液中提純膽礬,其主要實驗步驟如下:
第一步 往混合液中加入3% H2O2溶液充分反應(yīng)后,再加入稀氨水調(diào)節(jié)溶液pH,過濾。
第二步 往濾液中加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液pH至1~2,提純膽礬。
(4)加入3% H2O2溶液的作用是___________________________。
(5)加稀氨水調(diào)節(jié)pH應(yīng)調(diào)至范圍___________________________。
(6)下列物質(zhì)可用來替代稀氨水的是___________________________。(填序號)
A.NaOH B.Cu(OH)2 C.CuO D.NaHCO3
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列圖示裝置和對應(yīng)實驗原理的描述均正確的是
A | B | C | D |
根據(jù)溫度計讀數(shù)的變化測定濃硫酸和NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱 | 加熱固體NaHCO3制備少量的Na2CO3 | 驗證犧牲陽極的陰極保護法,可證明鐵被保護 | 根據(jù)小試管中液面的變化可判斷鐵釘發(fā)生了析氫腐蝕 |
A. AB. BC. CD. D
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定體積均為20mL,濃度均為0.1mol/LHCl溶液和HX溶液,溶液的pH隨加入的NaOH溶液體積變化如圖。下列說法正確的是
A. M點c(HX)-c(X-)>c(OH-)-c(H+)
B. N點的pH>7的原因是由于NaOH過量所致
C. HX為弱酸,且電離平衡常數(shù)Ka≈1×10-10
D. P點c(Cl-)=0.05mol/L
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列金屬的冶煉方法中,屬于熱還原法的是( )
A. 2Ag2O4Ag+O2↑B. Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
C. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D. MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】運用化學反應(yīng)原理研究碳、氮、硫的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對緩解環(huán)境污染、能源危機具有重要意義。
I.氨為重要的化工原料,有廣泛用途。
(1)合成氨中的氫氣可由下列反應(yīng)制取:
a. CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H1=+216.4kJ/mol
b. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=-41.2kJ/mol
則反應(yīng)CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) H=___。
(2)起始時投入氮氣和氫氣的物質(zhì)的量分別為1mol、3mol,在不同溫度和壓強下合成氨。平衡時混合物中氨的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖。
①恒壓時,反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的標志是___(填序號)
A. N2和H2的轉(zhuǎn)化率相等 B. 反應(yīng)體系密度保持不變
C. 保持不變 D. =2
②P1___P2 (填“>”“=”或“<”,下同);反應(yīng)的平衡常數(shù):B點___D點。
③C點H2的轉(zhuǎn)化率為__;
Ⅱ.用間接電化學法去除煙氣中NO的原理如圖所示。
(3)已知陰極室溶液呈酸性,則陰極的電極反應(yīng)式為____。反應(yīng)過程中通過質(zhì)子膜的H+為2mol時,吸收塔中生成的氣體在標準狀況下的體積為____L。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com