7．20g A物質(zhì)和14g B物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成8.8g C物質(zhì)、3.6g D物質(zhì)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氣體E，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為（　�。�
A．100g/molB．108g/molC．55g/molD．96g/mol

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒可計算E的質(zhì)量，根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算E的物質(zhì)的量，再根據(jù)M=$\frac{m}{n}$計算E的摩爾質(zhì)量．

解答 解：化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，則有m（A）+m（B）=m（C）+m（D）+m（E），
故m（E）=20g+14g-8.8g-3.6g=21.6g，
E的物質(zhì)的量為$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，
故M（E）=$\frac{21.6g}{0.2mol}$=108g/mol，
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)的量的計算、化學(xué)方程式計算，題目難度不大，注意從質(zhì)量守恒定律的角度解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．0.1 mol Cl2與足量的鐵粉完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
B．2.3gNa與水完全反應(yīng)生成H21.12L
C．NA個氧原子的質(zhì)量約為32g
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CCl4含有的CCl4分子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．濃硫酸的性質(zhì)有：①酸性，②強(qiáng)氧化性，③吸水性，④脫水性．下列敘述分別表現(xiàn)了濃硫酸的哪種性質(zhì)？
（1）膽礬中加人濃硫酸，久置變?yōu)榘咨勰孩郏ㄌ钚蛱�，下同）�?br />（2）濃硫酸可用鐵制或鋁制容器儲存：②．
（3）銅和濃硫酸共熱：①②．
（4）FeO與濃硫酸反應(yīng)生成Fe2（SO4）3和SO2：①②．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1的是（　�。�
A．將40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液
B．將22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液
C．1 L含2 mol K+的K2SO4溶液
D．將0.5 mol•L-1的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g 水后的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　　）
A．某溶液與NaOH 溶液共熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，說明原溶液中存在NH4+
B．某溶液中加入AgNO3 溶液時，產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中一定存在Cl-
C．某溶液中滴加BaCl2 溶液時，產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中一定存在SO42-
D．焰色反應(yīng)中火焰顯黃色，說明樣品中存在鈉元素，不存在鉀元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．為探究鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率（以v（H2）表示），向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是（　　）
A．加入NH4HSO4固體，v（H2）不變B．加入少量硫酸鈉溶液，v（H2）減小
C．加入CH3COONa固體，v（H2）不變D．滴加少量CuSO4溶液，v（H2）減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．用于提純或分離物質(zhì)的方法有：A、萃取分液  B、高溫分解  C、蒸發(fā)結(jié)晶  D、分液  E、蒸餾  F、過濾等，請將提純或分離的序號填在后面橫線上．
（1）從碘水里提取碘A；
（2）提純CaO（含有CaCO3）B；
（3）分離相溶的CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物E；
（4）分離飽和食鹽水與泥沙的混合物F．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．根據(jù)下列反應(yīng)：（1）2Fe3++2I-═2Fe2++I2（2）Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+   判斷下列順序正確的是（　�。�
A．還原性：Br-＞Fe2+＞I-B．還原性：I-＞Fe2+＞Br-
C．氧化性：Br2＞I2＞Fe3+D．氧化性：I2＞Fe3+＞Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．研究CO2的利用對促進(jìn)低碳社會的構(gòu)建具有重要意義．
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
②C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
則CO還原Fe2O3（s）的熱化學(xué)方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5 kJ•mol-1．
（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）•c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）•c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$．
②取一定體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比為1：3），加入恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)過程中測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)α（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖1所示，則該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．

③在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖2所示，曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ＞KⅡ．
（3）以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì)．
①工業(yè)上尿素[CO（NH2）2]可由CO2和NH3在一定條件下合成，其反應(yīng)方程式為2NH3+CO2$\stackrel{一定條件}{?}$CO（NH2）2+H2O．當(dāng)氨碳比$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$=3，達(dá)平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，則NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為40%．
②用硫酸溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解，CO2在電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷，該電極的反應(yīng)式為CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O．

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