2．下列說法正確的是（　�。�
A．某溶液與NaOH 溶液共熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，說明原溶液中存在NH4+
B．某溶液中加入AgNO3 溶液時(shí)，產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中一定存在Cl-
C．某溶液中滴加BaCl2 溶液時(shí)，產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中一定存在SO42-
D．焰色反應(yīng)中火焰顯黃色，說明樣品中存在鈉元素，不存在鉀元素

分析 A、使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體為氨氣，銨鹽可以和氫氧化鈉之間反應(yīng)產(chǎn)生氨氣；
B、能和硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的可以是硫酸根離子、碳酸根離子或是氯離子；
C、和氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生的白色沉淀可以是硫酸鋇還可以是氯化銀；
D、鈉元素的焰色反應(yīng)是黃色的，鉀元素的焰色反應(yīng)需要透過鈷玻璃觀察才是呈現(xiàn)紫色的．

解答 解：A、使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體為氨氣，銨鹽可以和氫氧化鈉之間反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，某溶液與NaOH 溶液共熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，說明原溶液中存在NH4+，故A正確；
B、某溶液中加入AgNO3 溶液時(shí)，產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中可能存在硫酸根離子、碳酸根離子或是氯離子，故B錯(cuò)誤；
C、和氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生的白色沉淀可以是硫酸鋇還可以是氯化銀，某溶液中滴加BaCl2 溶液時(shí)，產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中一定存在SO42-或是氯離子，故C錯(cuò)誤；
D、焰色反應(yīng)中火焰顯黃色，說明樣品中存在鈉元素，不能確定是否含有鉀元素，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及離子的檢驗(yàn)、氧化還原反應(yīng)等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某有機(jī)物鏈狀分子中含n個(gè)-CH2-，m個(gè)，a個(gè)-CH3，其余為-Cl．則該有機(jī)物分子中Cl的個(gè)數(shù)為（　�。�
A．m+n+aB．m+2-aC．2n+3m-aD．m+2n+2-a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各組物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是除去雜質(zhì)所要加入的試劑，其中所加試劑正確的一組是（　�。�
  A B C D
 X FeCl2溶液FeCl3溶液 Fe Na2SO4溶液 
 Y FeCl3CuCl2 Al Na2CO3
 ZCl2 Fe NaOH溶液 BaCl2溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一．某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一　焦亞硫酸鈉的制取
采用如圖裝置（實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2S2O5．裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3+SO2═Na2S2O5
（1）a儀器名稱分液漏斗，裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，操作過程中所需的玻璃儀器是漏斗、玻璃棒、燒杯．
（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為d（填序號(hào)）．

實(shí)驗(yàn)二　焦亞硫酸鈉的性質(zhì)
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．
（4）證明NaHSO3溶液中HSO${\;}_{3}^{-}$的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是ae（填序號(hào)）．
a．測定溶液的pH          b．加入Ba（OH）2溶液            c．加入鹽酸
d．加入品紅溶液           e．用藍(lán)色石蕊試紙檢測
（5）檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)操作是取少量Na2S2O5晶體于試管中，加入適量水溶解，滴加鹽酸，振蕩，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．
實(shí)驗(yàn)三　葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定
（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑．測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）的方案如下：
（已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）
①按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00mL，該次實(shí)驗(yàn)測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）為0.16g•L-1．
②在上述實(shí)驗(yàn)過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測定結(jié)果偏低（填“偏高”“偏低”“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是（　�。� 
A．4Fe（0H）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3B．2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2O+O2↑
C．3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO2+2FeD．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．20g A物質(zhì)和14g B物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成8.8g C物質(zhì)、3.6g D物質(zhì)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氣體E，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為（　�。�
A．100g/molB．108g/molC．55g/molD．96g/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．向2L密閉容器中加入0.15mol•L-1A、0.05mol•L-1C和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖中甲圖所示[t0～t1時(shí)c（B）未畫出，t1時(shí)增大到0.05mol•L-1]．乙圖為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況．

（1）若t4時(shí)改變的條件為減小壓強(qiáng)，則B的起始物質(zhì)的量為0.04mol．
（2）若t5時(shí)改變的條件是升溫，此時(shí)v（正）＞v（逆），若A的物質(zhì)的量減少0.03mol時(shí)，容器與外界的熱交換總量為a kJ，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：3A （g） 2C（g）+B（g）△H=+100akJ/mol．
（3）t3時(shí)改變的某一反應(yīng)條件可能是CD（選填序號(hào)）．
A．t3時(shí)刻，增大了X的濃度      B．t3時(shí)刻，升高了體系溫度
C．t3時(shí)刻，縮小了容器體積      D．t3時(shí)刻，使用了催化劑
（4）在恒溫恒壓下通入惰性氣體，v（正）=v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）如圖丙兩個(gè)容器A、B中，A容器的容積保持不變，B容器保持和外界大氣壓一致．開始時(shí)，在保持兩個(gè)容器體積相等的情況下，分別同時(shí)充入2moLH2S和1moLSO2．反應(yīng)開始后兩容器內(nèi)反應(yīng)平均反應(yīng)速率A小于B （填“大于”、“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．已知糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動(dòng)所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)．請(qǐng)結(jié)合題意回答問題：
（1）燃料乙醇的生產(chǎn)過程可表示如下：玉米→粉碎→水解→發(fā)酵→過濾→a→乙醇
①粉碎玉米的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積或加快反應(yīng)速率或使反應(yīng)充分進(jìn)行．
②生產(chǎn)過程中若想證明淀粉部分水解的實(shí)驗(yàn)方法是取少許水解后的液體分別置于兩試管中，一支加入氫氧化鈉溶液使其pH大于7，再加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀，證明淀粉發(fā)生了水解，產(chǎn)生葡萄糖；另一支加入少量碘水，碘水變藍(lán)，證明還有未水解的淀粉存在．
③步驟a的操作是C．
A．蒸發(fā) B．萃取 C．蒸餾 D分液．
（2）除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），試填下表
物質(zhì)加入試劑去雜提純方法
蛋白質(zhì)（NaCl）  
肥皂（甘油）  
（3）根據(jù)三種營養(yǎng)物質(zhì)的性質(zhì)，判斷下列說法正確的是B．
A．蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體，二者均能與銀氨溶液反應(yīng)，并且水解產(chǎn)物相同．
B．鹽析可提純蛋白質(zhì)并保持其生理活性．
C．天然植物油常溫下一般呈液態(tài)，難溶于水，有固定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)．
D．兩分子半胱氨酸（）脫水縮合形成二肽的結(jié)構(gòu)簡式為：．
（4）寫出工業(yè)上由硬脂酸甘油酯制肥皂的化學(xué)方程式：+3NaOH $\stackrel{加熱}{→}$3C17H35COONa+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們包含的陽離子和陰離子分別為Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3-、SO42-、Cl-、CO32-（離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn)）．
①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色；
②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出．根據(jù)①②實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：
（1）ABaCl2  BAgNO3
（2）寫出鹽酸與D反應(yīng)的離子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
（3）將含相同物質(zhì)的量A、B、C的溶液混合后，寫出溶液中存在的離子及物質(zhì)的量之比n（Cl-）：n（NO3-）：n（Cu2+）=1：1：1；在此溶液中加入鋅粒，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Zn+Cu2+═Zn2++Cu
（4）C溶液中陰離子的檢驗(yàn)方法：取少量C溶液于試管中，先加鹽酸，無現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則證明C中陰離子為SO42-．

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