11．等質(zhì)量下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是（　�。�
A．Fe2O3B．FeSO4C．CuD．CuO

分析 假設(shè)物質(zhì)的量質(zhì)量為1g，計(jì)算各物質(zhì)相應(yīng)的物質(zhì)的量，再計(jì)算失去電子的物質(zhì)的量，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可知失去電子越多放出NO物質(zhì)的量越多．

解答 解：假設(shè)物質(zhì)的量質(zhì)量為1g，
A．Fe2O3與硝酸不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有NO生成；
B．FeSO4與硝酸反應(yīng)被氧化生成Fe3+，則失電子物質(zhì)的量為$\frac{1}{152}$mol；
C．Cu與硝酸反應(yīng)生成Cu2+，則失電子物質(zhì)的量為$\frac{1}{64}$mol×2=$\frac{1}{32}$mol；
D．CuO與不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有NO生成；
由以上分析可知，失電子最多的是Cu，則放出NO物質(zhì)的量最多的是Cu，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，關(guān)鍵是明確發(fā)生的反應(yīng)，理解掌握氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移守恒應(yīng)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．PHB樹(shù)脂可被微生物降解，對(duì)環(huán)境友好，有機(jī)物F是醫(yī)藥合成中間體．它們的合成路線(xiàn)如下：

已知：
①
②+$\stackrel{C_{2}H_{5}ONa}{→}$$\stackrel{△}{→}$
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A分子中碳原子的雜化軌道類(lèi)型是sp2、sp3雜化，化合物B的官能團(tuán)名稱(chēng)是羧基、羰基．
（2）D→E的化學(xué)方程式為HOOCCH2COOH+2CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3+2H2O．
（3）B→C的反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)，試劑X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（4）由化合物C合成PHB樹(shù)脂的化學(xué)方程式是．
（5）寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
a．核磁共振氫譜有2組峰；b．不與Na2CO3溶液反應(yīng)，能發(fā)生水解反應(yīng)生成二元羧酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類(lèi)的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡．根據(jù)要求回答問(wèn)題
（1）生活中明礬常作凈水劑，其凈水的原理是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用離子方程式表示）．
（2）常溫下，取0.2mol•L-1 HCl溶液與0.2mol•L-1 MOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液后的pH=5．寫(xiě)出MOH的電離方程式：MOH?M++OH-
（3）0.1mol/L的NaHA溶液中，粒子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（HA-）＞c（H2A）＞c（A2-）
①該溶液中顯堿性（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．
②作出上述判斷的依據(jù)是NaHA溶液顯堿性，說(shuō)明其電離程度小于水解程度（文字解釋?zhuān)?br />（4）含Cr2O${\;}_{7}^{2-}$的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10-3 mol•L-1的Cr2O${\;}_{7}^{2-}$．為了使廢水的排放達(dá)標(biāo)，進(jìn)行如下處理：綠礬、H+（I）石灰水（II）
Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{（Ⅰ）}^{綠礬、H+}$Cr3+、Fe3+$→_{（Ⅱ）}^{石灰水}$Cr（OH）3、Fe（OH）3
①綠礬化學(xué)式為FeSO4•7H2O．反應(yīng)（I）的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
②若處理后的廢水中c（Cr3+）=3.0×10-6 mol•L-1，則廢水中c（Fe3+）=2×10-13 mol•L-1．
（Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．在高溫下，碘是紫紅色蒸氣，氫氣、碘化氫是無(wú)色氣體，在某容器中H2+I2?2HI+Q（高溫）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)完整表．
改變條件平衡移動(dòng)方向體系內(nèi)混合氣體的顏色變化
（1）加入氫氣正反應(yīng)方向變淺
（2）升高溫度逆反應(yīng)方向變深
（3）加入碘正反應(yīng)方向變深
（4）使容器的容積壓縮到原來(lái)的一半不移動(dòng)變深

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

6．化合物A（C8H10），用高錳酸鉀氧化時(shí)生成二元羧酸B（C8H6O4），B的一硝基取代物只有一種，試推測(cè)A、B的構(gòu)造式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某課外活動(dòng)小組的同學(xué)進(jìn)行探究銀氨溶液溫度對(duì)丙醛的銀鏡反應(yīng)生成速率的影響．實(shí)驗(yàn)操作步驟簡(jiǎn)述如下：
1．準(zhǔn)備好實(shí)驗(yàn)藥品；2．準(zhǔn)備好實(shí)驗(yàn)儀器；3．配制銀氨溶液；4．進(jìn)行銀氨溶液溫度對(duì)丙醛的銀鏡反應(yīng)生成速率的影響探究實(shí)驗(yàn)．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）丙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
（2）銀鏡反應(yīng)選擇的加熱方法是乙（填下列裝置編號(hào)）．

（3）該興趣小組的同學(xué)探究銀氨溶液的溫度對(duì)丙醛的銀鏡反應(yīng)生成速率的影響．參照下表格，在實(shí)驗(yàn)前擬定好實(shí)驗(yàn)記錄表格，完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案（只列出需記錄物理量和單位，不用填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)）：
 實(shí)驗(yàn)變量
實(shí)驗(yàn)序號(hào)		銀氨溶液的量/mL
1
2
（4）實(shí)驗(yàn)完清洗試管內(nèi)壁附著的銀鏡方法是：先用稀HNO3溶解，然后再用水清洗
（5）你認(rèn)為探究丙醛進(jìn)行銀鏡反應(yīng)的最佳條件，除了測(cè)定銀鏡出現(xiàn)的時(shí)間外，還需要比較不同條件下形成的銀鏡的光亮程度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．根據(jù)下列操作及現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是（　　）
序號(hào)操作及現(xiàn)象結(jié)  論
A將0.1mol•L-1 Na2CO3溶液稀釋到0.01mol•L-1，測(cè)得pH變小稀釋后CO32-的水解程度減小
B向某無(wú)色溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀原溶液中一定含有SO42-
C向25mL冷水和沸水中分別滴入5滴FeCl3飽和溶液，前者為黃色，后者為紅褐色溫度升高，F(xiàn)e3+的水解程度增大
D向溴水中加入少量苯，振蕩?kù)o置后水層為無(wú)色苯與Br2發(fā)生了加成反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列有機(jī)物相關(guān)描述不正確的（　�。�
A．合成順丁橡膠（）的單體是CH2=CH-CH=CH2
B．甲醇、乙二醇、丙三醇都為飽和醇，熔沸點(diǎn)依次遞增
C．1mol 綠原酸  通過(guò)消去反應(yīng)脫去1 molH2O時(shí)，能得到6 種不同產(chǎn)物（不考慮立體異構(gòu)）
D．0.1 mol的  最多能與含0.5 molNaOH的水溶液完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于有機(jī)物的敘述中有（　�。┚湓�(huà)是正確的．
①福爾馬林、酒精均可使蛋白質(zhì)變性
②石油的煉制過(guò)程不都是化學(xué)變化
③麥芽糖、淀粉水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖
④甲烷分子的比例模型：
⑤天然氣和石蠟的主要成分都是碳?xì)浠衔?br />⑥用飽和氫氧化鈉溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸
⑦煤的液化和氣化是物理變化
⑧苯和乙烯兩種物質(zhì)均能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，且反應(yīng)類(lèi)型也相同．
A．3B．4C．5D．6

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