Question

【題目】向含H2S、Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol的溶液中通入Cl2 ，通入Cl2的體積(標準狀況)和溶液中相關離子的物質(zhì)的量關系圖正確的是（ ）

A. B.

C. D.

Answer 1

【答案】C

【解析】

微粒還原性H2S>I->Fe2+>Br-，故首先發(fā)生反應S2-+Cl2=S+2Cl-，再發(fā)生反應2I-+Cl2=I2+2Cl-，然后發(fā)生反應2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，最后發(fā)生反應2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，根據(jù)發(fā)生反應順序計算離子開始反應到該離子反應完畢時氯氣的體積，據(jù)此判斷。

微粒還原性H2S>I->Fe2+>Br-，故首先發(fā)生反應S2-+Cl2=S+2Cl-，再發(fā)生反應2I-+Cl2=I2+2Cl-，然后發(fā)生反應2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，最后發(fā)生反應2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，根據(jù)發(fā)生反應順序計算離子開始反應到該離子反應完畢時氯氣的體積，0.1molH2S完全反應需要消耗0.1mol氯氣，0.1molI-完全反應消耗0.05氯氣，0.1molFe2+完全反應消耗0.05氯氣，0.1molBr-完全反應消耗0.05氯氣。A．由H2S+Cl2=S↓+2H++2Cl-可知，0.1molH2S完全反應需要消耗0.1mol氯氣，標準狀況下的Cl2的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，圖象中氯氣的體積不符合，選項A錯誤；B.0.1molH2S完全反應需要消耗0.1mol氯氣，0.1molI-完全反應消耗0.05氯氣，故亞鐵離子開始反應時氯氣的體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L，由2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-可知，0.1molFe2+完全反應消耗0.05氯氣，故Fe2+完全時消耗的氯氣體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，圖象與實際不符合，選項B錯誤；C．H2S、I-、Fe2+完全時消耗的氯氣體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，即溴離子開始反應時氯氣的體積為4.48L，由2Br-+Cl2=2Br2+2Cl-可知，0.1molBr-完全反應消耗0.05氯氣，故溴離子完全反應時消耗氯氣的體積為4.48L+0.05mol×22.4L/mol=5.6L，圖象中氯氣的體積符合，選項C正確；D.0.1molH2S完全反應后，才發(fā)生2I-+Cl2=I2+2Cl-，0.1molH2S完全反應需要消耗0.1mol氯氣，故開始反應時氯氣的體積為2.24L，0.1molI-完全反應消耗0.05氯氣，故0.1molI-完全反應時氯氣的體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L，圖象中氯氣的體積不符合，選項D錯誤；答案選C。