Question

【題目】按要求回答下列問題：

（1）0.3molNH3中所含質子數(shù)與______gH2O分子中所含質子數(shù)相等。

（2）與3.2gSO2所含的氧原子數(shù)相等的NO2氣體在標準狀況下的體積為_______L。

（3）將30ml 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀釋到500ml，稀釋后溶液物質的量濃度為_______。

（4）同溫同壓下，SO2與O2的密度比為____，若質量相同，兩種氣體體積比為___ 。

Answer 1

【答案】5.4g 1.12L 0.03mol/L 2：1 1：2

【解析】

（1）依據(jù)n = = ，結合分子與原子構成解答；

（2）依據(jù)n = = = ，結合分子與原子構成解答；

（3）根據(jù)稀釋定律可知，溶液稀釋前后溶質的物質的量不變，據(jù)此計算；

（4）同溫同壓下，氣體密度之比等于摩爾質量之比，結合n= = = 、氣體的密度ρ = 進行計算。

（1）0.3 mol NH3含有的質子數(shù)的物質的量為0.3mol×(7+3)=3 mol，而1 mol H2O含有質子數(shù)為(2×1+8) mol=10mol，則應有0.3 mol H2O，其質量為m(H2O)=0.3 mol×18 g/mol=5.4 g；

故答案為：5.4 g；

（2）3.2 g SO2的物質的量為 = 0.05 mol，則分子內所含的氧原子數(shù)為0.05 mol×2×NA = 0.1NA，則對應相等氧原子數(shù)的NO2氣體的物質的量 = 0.05 mol，在標準狀況下的體積 = 0.05 mol×22.4 L/mol = 1.12 L，

故答案為：1.12L；

（3）令稀釋后溶液中NaOH的物質量濃度為c，則：

30×10﹣3 L×0.5 mol/L=500×10﹣3 L×c

解得 c = 0.03 mol/L，

故答案為：0.03 mol/L；

（4）根據(jù)ρ = 知，同溫同壓下，氣體密度之比等于摩爾質量之比，所以二者密度之比 = 64 g/mol：32 g/mol = 2：1；

根據(jù)n= = = 可知：相同條件下，質量相等的氣體，V與M成反比，所以若質量相同，兩種氣體的體積比為32 g/mol: 64 g/mol = 1：2；

故答案為：2：1；1：2。