下列反應過程中，同時有離子鍵，極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應是（　�。�
A、NH4Cl═NH3↑+HCl↑
B、2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
C、2KOH+CO2═K2CO3
D、2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O
考點：離子化合物的結構特征與性質(zhì),共價鍵的形成及共價鍵的主要類型
專題：化學鍵與晶體結構
分析：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價鍵，同時有離子鍵，極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成，說明有離子化合物參加和生成，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．該反應中沒有離子鍵生成、沒有非極性鍵斷裂和生成，故A錯誤；
B．該反應中過氧化鈉中離子鍵、非極性共價鍵、二氧化碳中極性共價鍵都發(fā)生斷裂，氧氣中非極性共價鍵、碳酸鈉中離子鍵和極性共價鍵生成，有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成，故B正確；
C．該反應中沒有非極性共價鍵的斷裂和生成，故C錯誤；
D．該反應中沒有非極性共價鍵生成，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了化學鍵的判斷，明確物質(zhì)構成及微粒間的作用力是解本題關鍵，注意過氧化鈉電子式的書寫，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、鈉和CuSO4反應：2Na+2H2O+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑
B、Fe和稀鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C、FeCl2和Cl2反應：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
D、Fe（OH）3跟鹽酸反應：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、蒸餾時，應使溫度計水銀球應插入蒸餾燒瓶液體中
B、NH3溶于水能導電所以NH3是電解質(zhì)
C、含有Mg2+、Cu2+、Fe2+和Na+的四種氯化物溶液，只用NaOH溶液不能鑒別開
D、標準狀況下4.48 L CO2氣體通過足量的Na2O2固體經(jīng)充分反應，剩余氣體在相同條件下的體積是2.24 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關苯的敘述中，不正確的是（　�。�
A、苯的分子式為C6H6，其分子中所有原子處于同一平面內(nèi)
B、苯分子的結構簡式為，其碳原子間存在兩種化學鍵
C、苯與液溴混合后撒入鐵粉，會發(fā)生取代反應生成
D、苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，有固定熔點和沸點的是（　�。�
A、汽油B、乙烯C、天然氣D、煤

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中符合圖象的是（　　）
A、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-Q1 kJ?mol-1（Q1＞0）
B、2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H=+Q2 kJ?mol-1（Q2＞0）
C、4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-Q3 kJ?mol-1（Q3＞0）
D、H2（g）+CO（g）?C（s）+H2O（g）△H=+Q4 kJ?mol-1（Q4＞0）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A、碳酸鈉B、蔗糖
C、氫氧化鈉D、硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

硝酸工業(yè)尾氣中氮的氧化物NO、NO2被氫氧化鈉溶液吸收的主要反應為：2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O，NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O，現(xiàn)有aL（標準狀況）NO和NO2混合氣體被足量氫氧化鈉溶液吸收，沒有氣體殘余，下列說法不正確的是（　�。�
A、實際參加反應的氫氧化鈉的物質(zhì)的量是
a
22.4
 mol
B、混合氣體氣體中NO2體積一定大于或等于NO體積
C、溶液中NaNO3物質(zhì)的量一定小于或等于NaNO2物質(zhì)的量
D、若生成的NaNO2與NaNO3的物質(zhì)的量之比為3：1，則混合氣體中NO和NO2的體積比為3：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有mg某氣體，它由三原子分子構成，它的摩爾質(zhì)量為M g?mol-1．則：
（1）該氣體所含原子總數(shù)為
 
個．
（2）該氣體在標準狀況下的體積為
 
L．
（3）該氣體溶于1L水中（不考慮反應），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
 
．
（4）該氣體溶于水后形成密度為ρg/cm3，物質(zhì)的量濃度為c mol?L-1的溶液，則所用水的體積為
 
．

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