9．在銅的冶煉過程中有如下反應發(fā)生：5FeS2+14CuSO4+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4關于此反應，下列說法正確的是（　�。�
A．Cu2S是氧化產物
B．14molCuSO4發(fā)生反應，有11mol電子轉移
C．FeS2中S顯-2價
D．若有7molCuSO4發(fā)生反應，則被其氧化的S原子為1mol

分析 反應14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu元素化合價降低，被還原，CuSO4為氧化劑，F(xiàn)eS2中S元素化合價為-1價，反應后分別升高為+6價、降低為-2價，F(xiàn)eS2既是氧化劑又是還原劑，從元素化合價的角度判斷并計算該題．

解答 解：A．反應中Cu元素的化合價降低，硫化亞銅中的硫是由硫化亞鐵中-1價的硫降低到-2價，則Cu2S只是還原產產物，故A錯誤；
B．由方程式可知14molCuSO4發(fā)生反應，有3molS被氧化，化合價由-1價升高到+6價，則轉移電子21mol，故B錯誤；
C．FeS2中S顯-1價，故C錯誤；
D．由若有7molCuSO4發(fā)生反應，Cu元素化合價由+2價降低為+1價，可得到7mol電子，S元素化合價由-1價升高到+6價，則被其氧化的S原子為1mol，故D正確．
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，注意把握元素化合價的判斷，從化合價變化的角度分析，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．一定溫度下，在2L密閉容器中發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ•mol-1
①當充入2.8molSO2和1.2molO2發(fā)生反應，達到平衡時氣體的總壓強為原來的90%，則該反應的平衡常數(shù)為0.4，若再充入O2、SO3各0.2mol，此時v正＜v逆（填寫“＞”，“=”或“＜”）．
②L（L1、L2）、X可分別代表壓強或溫度．如圖表示L一定時，該反應的平衡轉化率隨X的變化關系．
X代表的物理量是溫度．判斷L1、L2的大小關系，并簡述理由：L2＞L1，當溫度一定時，壓強增大，反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）正向移動，SO2平衡轉化率增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．V L Fe2（SO4）3溶液中含F(xiàn)e3+m g，則該溶液中Fe3+的物質的量濃度為$\frac{m}{56V}$ mol•L-1，SO42-的物質的量濃度為$\frac{3m}{112V}$mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在一定條件下，按下列物質的量關系進行反應，其對應的離子方程式或化學方程式書寫正確的是（　�。�
A．n（Cl2）：n（Fe）=5：4         5Cl2+4Fe $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl2+2FeCl3
B．n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1       Fe2++2Br-+Cl2═Fe3++Br2+2Cl-
C．n（MnO4-）：n（H2O2）=2：3    2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O
D．n（Fe）：n[HNO3（�。=1：3    4Fe+12H++3NO3-═3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．標準狀況下，448mL的某氣體質量為1.28g，則該氣體可能是下列中的（　�。�
A．二氧化碳B．氯氣C．氨氣D．二氧化硫

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．兩同學為制得純凈的Fe（OH）2，根據(jù)如圖所示的裝置，回答問題．A管中是Fe+H2SO4，B管中是NaOH溶液
（1）同學甲：先夾緊止水夾a，使A管開始反應，在B管中觀察到的現(xiàn)象是有白色沉淀生成，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色．
（2）同學乙：打開a，使A管中反應一段時間后再夾緊止水夾a，實驗中在B管中觀察到的現(xiàn)象是有白色沉淀生成，
（3）同學乙打開a的目的使A管中產生的氣體通入B管中趕走空氣．
（4）乙（填甲或乙）同學可成功．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol Cl2在反應中得到電子數(shù)不一定為NA
B．1mol O2在反應中得到電子數(shù)一定為4NA
C．1molNa2O2與足量H2O反應，轉移了NA個電子
D．在2KClO3+4HCl（濃）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O中，氯氣既是氧化產物又是還原產物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═[Al（OH）4]-+4NH4+
B．澄清石灰水與過量蘇打溶液反應：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
C．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．碘化亞鐵中通入氯氣：2I-+Cl2═I2+2Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是碳粉，MnO2，ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物，該電池在放電過程產生MnOOH，回收處理該廢電池可得到多種化工原料，有關數(shù)據(jù)下表所示：
                           溶解度/（g/100g水）

溫度/℃
化合物		020406080100
NH4Cl29.337.245.855.365.677.3
ZnCl2343395452488541614
化合物Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
Ksp近似值10-1710-1710-39
回答下列問題：
（1）該電池的正極反應式為MnO2+e-+H+═MnOOH，電池反應的離子方程式為：Zn+2MnO2+2H+═Zn2++2MnOOH
（2）用廢電池的鋅皮制備ZnSO4•7H2O的過程中，需去除少量雜質鐵，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解，鐵變?yōu)镕e3+，加堿調節(jié)至pH為2.7時，鐵剛好完全沉淀（離子濃度小于1×10-5mol/L時，即可認為該離子沉淀完全）；繼續(xù)加堿調節(jié)至pH為6時，鋅開始沉淀（假定Zn2+濃度為0.1mol/L）．若上述過程不加H2O2后果是Zn2+和Fe2+分離不開，原因是Fe（OH）2和Zn（OH）2的Ksp相近．

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