Question

將相同質(zhì)量的Na、Mg、Al、Zn、Fe分別投入足量的稀鹽酸中，置換出的H₂按由多到少的順序排列正確的是

1. A.
   Zn＞Fe＞Na＞Mg＞Al
2. B.
   Al＞Mg＞Na＞Fe＞Zn
3. C.
   Na＞Mg＞Al＞Fe＞Zn
4. D.
   Fe＞Zn＞Mg＞Al＞Na

Answer 1

B
本題有以下3種解法。
方法一(設(shè)“一”法)：設(shè)分別取Na、Mg、Al、Zn、Fe各1 g放入足量稀鹽酸中。則：
(1)2Na+2H⁺2Na⁺+H₂↑
46 g        2 g
1 g       g
(2)Mg+2H⁺Mg²⁺+H₂↑
24 g         2 g
1 g         g
(3)2Al+6H⁺2Al³⁺+3H₂↑
54 g              6 g
1 g           g
(4)Zn+2H⁺Zn²⁺+H₂↑
65 g        2 g
1 g         g
(5)Fe+2H⁺Fe²⁺+H₂↑
56 g        2 g
1 g          g
比較數(shù)的大小順序便可得到答案。
方法二(排除法)：在方法一中只進(jìn)行前三種計(jì)算，便知答案。
方法三(摩爾電子質(zhì)量法)：對(duì)方法一進(jìn)行總結(jié)，可以發(fā)現(xiàn)以下規(guī)律：
等質(zhì)量金屬與足量酸反應(yīng)，金屬的相對(duì)原子質(zhì)量與反應(yīng)后金屬化合價(jià)的比值(即，n為反應(yīng)后金屬的化合價(jià))越小，生成H₂越多；反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移1 mol電子，需要金屬的質(zhì)量越小，等質(zhì)量金屬與酸反應(yīng)生成H₂越多。