【題目】下列關系式錯誤的是( )
A. CO2的水溶液:c(H+)>c(HCO3-)>2c(CO32-)
B. 等濃度的HCN溶液與NaOH溶液等體積混合,所得溶液pH>7,則溶液中離子濃度:c(Na+)>c(CN-) >c(OH-)>c(H+)
C. NaHCO3溶液中存在水解平衡:HCO3-+H2OH2CO3+OH-
D. 兩種弱酸HX和HY混合后,溶液中的c(H+)為(Ka為電離平衡常數(shù)) ++ c(OH-)
【答案】D
【解析】
A.CO2的水溶液中,碳酸部分電離出氫離子,溶液呈酸性,由于氫離子還來自水的電離、HCO3-的電離,則c(H+)>c(HCO3-),由于第二步電離極弱,則c(HCO3-)>>c(CO32-),所以該溶液中離子濃度大小為:c(H+)>c(HCO3-)>2c(CO32-),故A正確;B.等濃度的HCN溶液與NaOH溶液等體積混合,所得溶液pH>7,則c(OH-)>c(H+),根據(jù)電荷守恒可得:c(Na+)>c(CN-),則溶液中離子濃度大小為:c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+),故B正確;C.HCO3-能水解生成H2CO3、OH-,水解方程式為HCO3-+H2OH2CO3+OH-,故C正確;D.兩種弱酸HX和HY混合后,根據(jù)二者的電離平衡常數(shù)可知溶液中的c(H+)為(Ka為電離平衡常數(shù)):c(H+)==,故D錯誤;故選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】CO2等溫室氣體的排放所帶來的溫室效應已經(jīng)對人類的生存環(huán)境產生很大影響。CO2的利用也成為人們研究的熱點。以CO2和H2為原料合成甲醇技術獲得應用。
(1)已知CH3OH (g)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l ) △H1=-363 kJ/mol
2H2(g)+O2(g)===2H2O(1) △H2=-571.6kJ/mol
H2O(1)====H2O(g) △H3=+44 kJ/ mol
則CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的反應熱△H=___________。
(2)該反應常在230~280℃、1.5MPa條件下進行。采用催化劑主要組分為CuO-ZnO-Al2O3。催化劑活性組分為單質銅,因此反應前要通氫氣還原。寫出得到活性組分的反應的化學方程式:__________________________________________。使用不同催化劑時,該反應反應熱△H__________(填“相同”或“不同”)
(3)該反應可以看作以下兩個反應的疊加:
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),平衡常數(shù)K1;
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),平衡常數(shù)K2;
則CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)K=___________(用含K1、K2的代數(shù)式表示)
(4)反應過程中,發(fā)現(xiàn)尾氣中總會含有一定濃度的CO,為了減少其濃度,可以采取的措施為_________________________________(寫一條即可)
(5)為了提高反應速率,采取的措施可以有___________。
A.使用高效催化劑 B.在較高壓強下進行 C.降低壓強 D.充入高濃度CO2
(6)有人研究了用電化學方法把CO2轉化為CH3OH,其原理如圖所示:
則圖中A電極接電源___________極。已知B電極為惰性電極,則在水溶液中,該極的電極反應為______________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過程中,溶液的導電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示。請回答:
(1)“O”點導電能力為0的理由是_________________________。
(2)a、b、c三點處,溶液的c(H+)由小到大的順序為____________。
(3)a、b、c三點處,電離程度最大的是________。
(4)若將c點溶液中c(CH3COO-)增大,c(H+)減小,可采取的措施是:
①____________________________________________________;
②___________________________________________________;
③___________________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)反應3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在一容積可變的密閉容器中進行,試回答:
①增加Fe的量,其反應速率____(填“增大”、“不變”或“減小”,下同)。
②將容器的體積縮小一半,其反應速率____。
③保持體積不變,充入He,其反應速率____。
④保持壓強不變,充入He,其反應速率_____。
(2)氨氣可作為脫硝劑,在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和NH3,在一定條件下發(fā)生反應:6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)。
①能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的標志是____(填字母序號)
a.反應速率5v(NH3)=4v(N2)
b.單位時間里每生成5mol N2,同時生成4mol NH3
c.容器內N2的物質的量分數(shù)不再隨時間而發(fā)生變化
d.容器內n(NO):n(NH3):n(N2):n(H2O)=6:4:5:6
②某次實驗中測得容器內NO及N2的物質的量隨時間變化如圖所示,圖中v(正)與v(逆)相等的點為_____(選填字母)。
(3)298K時,若已知生成標準狀況下2.24LNH3時放出熱量為4.62kJ。寫出合成氨反應的熱化學方程式____。
(4)一定條件下,在2L密閉容器內,反應2NO2(g)=N2O4(g)△H=-180kJ·mol-1,n(NO2)隨時間變化如下表:
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO2)/mol | 0.040 | 0.020 | 0.010 | 0.005 | 0.005 | 0.005 |
用NO2表示0~2s內該反應的平均速度____。在第5s時,NO2的轉化率為____。根據(jù)上表可以看出,隨著反應進行,反應速率逐漸減小,其原因是____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氮氧化物(NO2)是一種主要的大氣污染物,必須進行處理。
(1)汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應生成NO,其反應過程中的能量變化如下:
反應 | N2(g)→2N(g) | O2(g)→2O(g) | N(g)+O(g)→NO(g) |
反應熱 | △H1 | △H2 | △H3 |
熱量值kJ/mol | 945 | 498 | 630 |
①△H1___0,△H3____0。(填“>”或“<”)
②N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=____kJ·mol-1。
(2)利用甲烷催化還原氮氧化物。已知:
CH4(g)+4NO2(g)==4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ·mol-l
CH4(g)+4NO(g)==2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=-1160 kJ·mol-l
H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ·mol-l
CH4與NO2反應生成N2和H2O(l)的熱化學方程式為_______。
(3)潛艇中使用的液氮-液氧燃料電池工作原理如圖所示:
①電極a名稱是______。
②電解質溶液中OH-離子向_____移動(填“電極a”或“電極b”)。
③電極b的電極反應式為_____。
(4)可通過NH3與NaClO反應來制得火箭燃料肼(N2H4)。該反應的化學反應方程式是_____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氯化亞銅(CuCl)可用作催化劑、殺菌劑、媒染劑、脫色劑。CuCl是一種白色粉末,微溶于水、不溶于乙醇,在潮濕的空氣中易被氧化。實驗室采用如圖裝置和下列步驟制備氯化亞銅。
步驟1:在三頸燒瓶中加入20%鹽酸、食鹽、銅屑,加熱至60~70℃,開動攪拌器,同時從c口緩慢通入氧氣,制得Na[CuCl2]溶液。
步驟2:反應完全后,冷卻,過濾,濾液用適量的水稀釋,析出CuCl。
步驟3:過濾,分別用鹽酸、乙醇洗滌濾出的固體。
步驟4:在真空干燥器中60~70 ℃干燥2h,冷卻后得到產品。
回答下列問題:
(1)質量分數(shù)為20%的鹽酸密度為1.1g/cm3,物質的量濃度為___________;配制20%鹽酸需要的玻璃儀器有:__________、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。
(2)步驟1中制得Na[CuCl2]的化學方程式為________________________________。
(3)根據(jù)“步驟2中用水稀釋濾液能得到CuCl”推測,濾液中存在的平衡是____________。
(4)析出的CuCl晶體不用水而用鹽酸、乙醇分別洗滌的目的是__________________。
(5)測定產品中氯化亞銅的質量分數(shù),實驗過程如下:
準確稱取制備的氯化亞銅產品0.25 g,將其置于足量的FeCl3溶液中,待樣品全部溶解后,加入適量稀硫酸,用0.10 mol/L的硫酸鈰[Ce(SO4)2]標準溶液滴定到終點,消耗硫酸鈰溶液24.50 mL,反應中Ce4+被還原為Ce3+。(已知:CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2)
①硫酸鈰標準溶液應盛放在________(填“酸”或“堿”)式滴定管中。
②產品中氯化亞銅的質量分數(shù)為________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在元素周期表中,元素性質隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的本質原因是( )
A.中子數(shù)逐漸增多
B.相對原子質量逐漸增大
C.核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化
D.元素化合價呈現(xiàn)周期性變化
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】AOH為弱堿,已知:2AOH(aq)+H2SO4(aq)===A2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH1=-24.2 kJ·mol-1;H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH2=-57.3 kJ·mol-1。則AOH在水溶液中電離的ΔH為( )
A. +33.1 kJ·mol-1 B. +45.2 kJ·mol-1 C. -81.5 kJ·mol-1 D. -33.1 kJ·mol-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖是一定條件下N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是
A. 該反應的熱化學方程式為:N2+3H22NH3 △H=-92kJ·mol-1
B. a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線
C. 加入催化劑,該化學反應的反應熱將發(fā)生改變
D. 在相同溫度的條件下,在體積相同I、II兩個容器中分別通入1mol N2和3 mol H2,容器I體積恒定,容器II體積可變保持恒壓,則反應過程中兩容器內的反應速率v(I)<v(II)
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