【題目】下列關系式錯誤的是(   )

A. CO2的水溶液:c(H+)>c(HCO3-)>2c(CO32-)

B. 等濃度的HCN溶液與NaOH溶液等體積混合,所得溶液pH>7,則溶液中離子濃度:c(Na+)>c(CN-) >c(OH-)>c(H+)

C. NaHCO3溶液中存在水解平衡:HCO3-+H2OH2CO3+OH-

D. 兩種弱酸HXHY混合后,溶液中的c(H+)(Ka為電離平衡常數(shù)) ++ c(OH-)

【答案】D

【解析】

A.CO2的水溶液中,碳酸部分電離出氫離子,溶液呈酸性,由于氫離子還來自水的電離、HCO3-的電離,則c(H+)>c(HCO3-),由于第二步電離極弱,則c(HCO3-)>>c(CO32-),所以該溶液中離子濃度大小為:c(H+)>c(HCO3-)>2c(CO32-),故A正確;B.等濃度的HCN溶液與NaOH溶液等體積混合,所得溶液pH>7,則c(OH-)>c(H+),根據(jù)電荷守恒可得:c(Na+)>c(CN-),則溶液中離子濃度大小為:c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+),故B正確;C.HCO3-能水解生成H2CO3、OH-,水解方程式為HCO3-+H2OH2CO3+OH-,故C正確;D.兩種弱酸HXHY混合后,根據(jù)二者的電離平衡常數(shù)可知溶液中的c(H+)(Ka為電離平衡常數(shù)):c(H+)==,故D錯誤;故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CO2等溫室氣體的排放所帶來的溫室效應已經(jīng)對人類的生存環(huán)境產生很大影響。CO2的利用也成為人們研究的熱點。以CO2H2為原料合成甲醇技術獲得應用。

(1)已知CH3OH (g)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l ) H1=-363 kJ/mol

2H2(g)+O2(g)===2H2O(1) H2=-571.6kJ/mol

H2O(1)====H2O(g) H3=+44 kJ/ mol

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的反應熱H=___________。

(2)該反應常在230~280℃、1.5MPa條件下進行。采用催化劑主要組分為CuO-ZnO-Al2O3。催化劑活性組分為單質銅,因此反應前要通氫氣還原。寫出得到活性組分的反應的化學方程式:__________________________________________。使用不同催化劑時,該反應反應熱H__________(相同不同”)

(3)該反應可以看作以下兩個反應的疊加:

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),平衡常數(shù)K1;

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),平衡常數(shù)K2;

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)K=___________(用含K1、K2的代數(shù)式表示)

(4)反應過程中,發(fā)現(xiàn)尾氣中總會含有一定濃度的CO,為了減少其濃度,可以采取的措施為_________________________________(寫一條即可)

(5)為了提高反應速率,采取的措施可以有___________

A.使用高效催化劑 B.在較高壓強下進行 C.降低壓強 D.充入高濃度CO2

(6)有人研究了用電化學方法把CO2轉化為CH3OH,其原理如圖所示:

則圖中A電極接電源___________極。已知B電極為惰性電極,則在水溶液中,該極的電極反應為______________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過程中,溶液的導電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示。請回答:

(1)“O”點導電能力為0的理由是_________________________

(2)a、b、c三點處,溶液的c(H)由小到大的順序為____________。

(3)a、bc三點處,電離程度最大的是________

(4)若將c點溶液中c(CH3COO)增大,c(H)減小,可采取的措施是:

____________________________________________________;

___________________________________________________

___________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)反應3Fes+4H2OgFe3O4s+4H2g)在一容積可變的密閉容器中進行,試回答:

增加Fe的量,其反應速率____(填增大、不變減小,下同)。

將容器的體積縮小一半,其反應速率____。

保持體積不變,充入He,其反應速率____

保持壓強不變,充入He,其反應速率_____。

2)氨氣可作為脫硝劑,在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NONH3,在一定條件下發(fā)生反應:6NOg+4NH3g5N2g+6H2Og)。

能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的標志是____(填字母序號)

a.反應速率5vNH3=4vN2

b.單位時間里每生成5mol N2,同時生成4mol NH3

c.容器內N2的物質的量分數(shù)不再隨時間而發(fā)生變化

d.容器內n(NO):nNH3):nN2):nH2O=6456

某次實驗中測得容器內NON2的物質的量隨時間變化如圖所示,圖中v(正)與v(逆)相等的點為_____(選填字母)。

3298K時,若已知生成標準狀況下2.24LNH3時放出熱量為4.62kJ。寫出合成氨反應的熱化學方程式____。

4)一定條件下,在2L密閉容器內,反應2NO2g=N2O4g△H=-180kJ·mol-1,nNO2)隨時間變化如下表:

時間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO2)/mol

0.040

0.020

0.010

0.005

0.005

0.005

NO2表示02s內該反應的平均速度____。在第5s時,NO2的轉化率為____。根據(jù)上表可以看出,隨著反應進行,反應速率逐漸減小,其原因是____。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮氧化物(NO2)是一種主要的大氣污染物,必須進行處理。

1)汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2O2反應生成NO,其反應過程中的能量變化如下:

反應

N2(g)→2N(g)

O2(g)→2O(g)

N(g)O(g)→NO(g)

反應熱

△H1

△H2

△H3

熱量值kJ/mol

945

498

630

①△H1___0△H3____0。(填“>”“<”

②N2g+O2g=2NOg△H=____kJ·mol-1

2)利用甲烷催化還原氮氧化物。已知:

CH4g+4NO2g==4NOg+CO2g+2H2Og△H=-574kJ·mol-l

CH4g+4NOg==2N2g+CO2g+2H2OgAH=-1160 kJ·mol-l

H2Ol=H2Og△H=+44kJ·mol-l

CH4NO2反應生成N2H2O(l)的熱化學方程式為_______。

3)潛艇中使用的液氮-液氧燃料電池工作原理如圖所示:

電極a名稱是______。

電解質溶液中OH-離子向_____移動(填電極a”電極b”)。

電極b的電極反應式為_____。

4)可通過NH3NaClO反應來制得火箭燃料肼(N2H4)。該反應的化學反應方程式是_____。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯化亞銅(CuCl)可用作催化劑、殺菌劑、媒染劑、脫色劑。CuCl是一種白色粉末,微溶于水、不溶于乙醇,在潮濕的空氣中易被氧化。實驗室采用如圖裝置和下列步驟制備氯化亞銅。

步驟1:在三頸燒瓶中加入20%鹽酸、食鹽、銅屑,加熱至6070℃,開動攪拌器,同時從c口緩慢通入氧氣,制得Na[CuCl2]溶液。

步驟2:反應完全后,冷卻,過濾,濾液用適量的水稀釋,析出CuCl

步驟3:過濾,分別用鹽酸、乙醇洗滌濾出的固體。

步驟4:在真空干燥器中6070 ℃干燥2h,冷卻后得到產品。

回答下列問題:

(1)質量分數(shù)為20%的鹽酸密度為1.1g/cm3,物質的量濃度為___________;配制20%鹽酸需要的玻璃儀器有:__________、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。

(2)步驟1中制得Na[CuCl2]的化學方程式為________________________________。

(3)根據(jù)步驟2中用水稀釋濾液能得到CuCl”推測,濾液中存在的平衡是____________

(4)析出的CuCl晶體不用水而用鹽酸、乙醇分別洗滌的目的是__________________。

(5)測定產品中氯化亞銅的質量分數(shù),實驗過程如下:

準確稱取制備的氯化亞銅產品0.25 g,將其置于足量的FeCl3溶液中,待樣品全部溶解后,加入適量稀硫酸,用0.10 mol/L的硫酸鈰[Ce(SO4)2]標準溶液滴定到終點,消耗硫酸鈰溶液24.50 mL,反應中Ce4+被還原為Ce3+。(已知:CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2)

①硫酸鈰標準溶液應盛放在________(”)式滴定管中。

②產品中氯化亞銅的質量分數(shù)為________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在元素周期表中,元素性質隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的本質原因是(

A.中子數(shù)逐漸增多

B.相對原子質量逐漸增大

C.核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化

D.元素化合價呈現(xiàn)周期性變化

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】AOH為弱堿,已知:2AOH(aq)+H2SO4(aq)===A2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH1=-24.2 kJ·mol-1;H(aq)+OH(aq)===H2O(l) ΔH2=-57.3 kJ·mol-1。則AOH在水溶液中電離的ΔH為(  )

A. +33.1 kJ·mol-1 B. +45.2 kJ·mol-1 C. -81.5 kJ·mol-1 D. -33.1 kJ·mol-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是一定條件下N2H2反應過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是

A. 該反應的熱化學方程式為:N2+3H22NH3 H=-92kJ·mol1

B. a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

C. 加入催化劑,該化學反應的反應熱將發(fā)生改變

D. 在相同溫度的條件下,在體積相同I、II兩個容器中分別通入1mol N23 mol H2,容器I體積恒定,容器II體積可變保持恒壓,則反應過程中兩容器內的反應速率v(I)<v(II)

查看答案和解析>>

同步練習冊答案