【題目】在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示。請回答：

（1）“O”點導電能力為0的理由是_________________________。

（2）a、b、c三點處，溶液的c(H＋)由小到大的順序為____________。

（3）a、b、c三點處，電離程度最大的是________。

（4）若將c點溶液中c(CH3COO－)增大，c(H＋)減小，可采取的措施是:

①____________________________________________________；

②___________________________________________________；

③___________________________________________________。

【答案】在“O”點處醋酸未電離，無離子存在c<a<bc加少量NaOH固體加少量Na2CO3固體加入Zn、Mg等金屬

【解析】

溶液的導電性與離子濃度有關(guān)，離子濃度越大，導電性越強；導電能力越強，離子濃度越大，氫離子濃度越大；溶液越稀，越促進醋酸電離，則溶液中氫離子的物質(zhì)的量越大，電離程度越大；使c（CH3COO-）增大，溶液c（H+）減小，可以加如堿、比醋酸弱的酸的鹽、活潑金屬等。

溶液的導電能力主要由離子濃度來決定，題目中的圖象說明冰醋酸加水稀釋過程中，離子濃度隨著水的加入先逐漸增大到最大值又逐漸減小，故c(H＋)在b點最大，c點最小，這是因為c(H＋)＝(n(H+))/(V(aq))，加水稀釋，醋酸的電離平衡正向移動，n(H＋)增大使c(H＋)有增大的趨勢，而V(aq)增大使c(H＋)有減小的趨勢，c(H＋)是增大還是減小，取決于這兩種趨勢中哪一種占主導地位。在“O”點時，未加水，只有醋酸，因醋酸未發(fā)生電離，沒有自由移動的離子存在，故不能導電；要使CH3COO－的濃度增大同時使H+濃度減小，可通過加入強堿、能與醋酸反應的鹽、活潑金屬等使醋酸的電離平衡正向移動。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氯化碘(IC13)在藥物合成中用途非常廣泛。已知ICl3熔點33℃，沸點73℃，有吸濕性，遇水易水解。某小組同學用下列裝置制取ICl3(部分夾持和加熱裝置省略)。

(1)按照氣流方向連接接口順序為a→__________________________________________。裝置A中導管m的作用是____________________________________________。

(2)裝置C用于除雜，同時作為安全瓶，能監(jiān)測實驗進行時后續(xù)裝置是否發(fā)生堵塞，若發(fā)生堵塞C中的現(xiàn)象為____________________________________________________。

(3)氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70℃下反應，則裝置E適宜的加熱方式為____________。裝置E中發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________________。

(4)該裝置存在的明顯缺陷是_____________________________________。

(5)粗碘的制備流程為：

操作Y用到的玻璃儀器有燒杯、____________，操作Z的名稱為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）發(fā)射衛(wèi)星用N2H4為燃料,NO2為氧化劑,兩者反應生成N2和水蒸氣, 已知

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ⊿ H1＝ ＋ 67.7kJ/mol；

N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g) ⊿ H2＝ － 534kJ/mol；

2H2(g)+ O2(g)= 2H2O (g) ⊿ H3＝ － 484kJ/mol；

H2(g)+F2(g)=2HF(g) ⊿ H4＝ － 538kJ/mol

①寫出N2H4與 NO2反應的熱化學方程式______________________,

②寫出N2H4與F2反應的熱化學方程式__________________________

（2）已知反應：Cl2＋2HBr===Br2＋2HCl。

Ⅰ.當有0.2 mol HCl生成時放出8.1 kJ的熱量。

Ⅱ.其能量變化示意圖如圖：

由上述數(shù)據(jù)判斷斷開1 mol H—Cl 鍵與斷開 1 mol H—Br鍵所需能量相差約為________kJ。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知Na2SO4的相對分子質(zhì)量為142，則500mL1.0mol·L-1Na2SO4溶液含有溶質(zhì)質(zhì)量為（ ）

A.35.5gB.71gC.119gD.142g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A是一種重要的化工原料，A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平。E是具有果香氣味的液體。A、B、C、D、E在一定條件下存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應條件、產(chǎn)物被省略）

請回答下列問題：

（1）工業(yè)上，由石油獲得白蠟油的方法是___。

（2）丁烷是由石蠟油求得A的過程中的中間產(chǎn)物之一，它的一種同分異構(gòu)體中含有三個甲基（﹣CH3），則這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是___。

（3）反應B→C反應發(fā)生需要的條件為___，D物質(zhì)中官能團的名稱是___。

（4）寫出B+D→E的化學方程式___；該反應的速率比較緩慢，實驗中為了提高該反應的速率，通常采取的措施有___（寫出其中一條即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是( )

A. 使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣

B. 的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣

C. 的溶液：NH4+、Cu2+、NO3－、Cl－

D. 水電離的c(H+)=1×10﹣13 mol·L﹣1的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海帶含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某學習小組設(shè)計并進行了以下實驗：

（1）海帶提碘實驗中不需要的儀器是_________（選填編號）。

A． B． C． D．

（2）步驟③的實驗操作名稱是____________；用到的玻璃儀器有（寫儀器名稱）_____________________________________。

（3）步驟④反應的離子方程式是__________________________________。

（4）步驟⑤是用有機溶劑將碘從水中提取出來，此過程包含的實驗操作是_______________、_______________。不能用酒精代替苯的理由是_________________________（用文字簡述）。

（5）請設(shè)計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法（用文字簡述）：_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)系式錯誤的是( 　 )

A. CO2的水溶液：c(H+)＞c(HCO3-)＞2c(CO32-)

B. 等濃度的HCN溶液與NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH>7，則溶液中離子濃度：c(Na+)＞c(CN-) ＞c(OH-)＞c(H+)

C. NaHCO3溶液中存在水解平衡：HCO3-+H2OH2CO3+OH-

D. 兩種弱酸HX和HY混合后，溶液中的c(H+)為(Ka為電離平衡常數(shù)) ++ c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨和硝酸都是重要的工業(yè)原料。

（1）標準狀況下，將500 L氨氣溶于水形成1 L氨水，則此氨水的物質(zhì)的量濃度為__mol· L-1（保留三位有效數(shù)字）。工業(yè)上常用過量氨水吸收二氧化硫，該反應的化學方程式為__。

（2）氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中合成硝酸的主要途徑。合成的第一步是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網(wǎng)，在合金網(wǎng)的催化下，氨被氧化成一氧化氮，該反應的化學方程式為__。

下列反應中的氨與氨氧化法中的氨作用相同的是__。

A．2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑ B．2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O

C．4NH3+6NO===5N2+6H2O D．HNO3+NH3===NH4NO3

工業(yè)中的尾氣（假設(shè)只有NO和NO2）用燒堿進行吸收，反應的離子方程式為2NO2+2OH﹣===NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH﹣===□　　+H2O（配平該方程式）。______________

（3）向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3500 mL，反應過程中產(chǎn)生的氣體只有NO。固體完全溶解后，在所得溶液（金屬陽離子只有Cu2+）中加入1 L 1 mol·L-1的NaOH溶液使金屬離子恰好完全沉淀，此時溶液呈中性，所得沉淀質(zhì)量為39.2 g。

①Cu與稀HNO3反應的離子方程式為__。

②Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為__。

③HNO3的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1。

（4）有H2SO4和HNO3的混合溶液20 mL，加入0.25 molL﹣1Ba（OH）2溶液時，生成沉淀的質(zhì)量w（g）和Ba（OH）2溶液的體積V（mL）的關(guān)系如圖所示（C 點混合液呈中性）。則原混合液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1，HNO3的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1。

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