Question

下面是提純大理石(主要雜質(zhì)是氧化鐵)的流程圖：

按要求回答下列問題：
（1）在工業(yè)生產(chǎn)中，將塊狀大理石磨成粉末，并在反應(yīng)池中安裝攪拌機。目的是________。
（2）操作Ⅱ中A物質(zhì)最好應(yīng)選擇___________(填化學(xué)式)，在該過程中要隨時測定pH，在實驗室中用pH試紙測定溶液pH的操作是______________________________。
（3）檢驗Fe³⁺已完全生成Fe(OH)₃沉淀的方法是________________________________。
（4）由濾液B得到晶體B，操作過程包括___________(填操作名稱)、冷卻結(jié)晶。
（5）某化學(xué)小組在實驗中用濃硝酸和銅反應(yīng)制取二氧化氮并探究二氧化氮是否能支持木炭的燃燒，其實驗裝置圖如下：

①按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→______→______→______→______→f。裝置C、裝置D 的作用分別是__________________、__________________。
②實驗開始后，能證明二氧化氮支持燃燒的實驗現(xiàn)象是_______________________。
③已知二氧化氮和碳反應(yīng)生成兩種物質(zhì)的量比為1：1有毒氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________________。

Answer 1

（14分）（1）使固體快速溶解。（1分）（有其他合理答案也可得分）。
（2）NH₃（或NH₃·H₂O）（1分）；取一小塊pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒沾取少量溶液點在pH試紙中部，變色后和比色卡對比，讀出pH。（2分，答出三個要點得2分，答出2要點得1分）
（3）取上層清液(或濾液)，滴加幾滴KSCN溶液，如果溶液顏色不變，則說明Fe³⁺沉淀完全，如果變紅，則說明沒有沉淀完全。（2分，答出三個要點得2分，答出兩個要點得1分）（有其他合理答案也可得分）。
（4）由于是硝酸銨溶液采用蒸發(fā)濃縮方法使其結(jié)晶析出，切忌不可溫度過高，易分解。
（5）①d→e→c→b（2分）；干燥氣體（1分）；吸收尾氣（1分）。
②帶火星的木條燃燒（1分）。
③NO₂+CCO+NO（2分）

解析試題分析：
（1）將塊狀大理石磨成粉末，目的是增大固體接觸面積，使固體快速溶解。凡是從這個角度答題都可以得分。
（2）通入NH₃（或加入NH₃·H₂O）在后面步驟中便于分離，同時得到銨鹽硝酸銨是一種重要的氮肥可以回收利用；pH試紙使用時要注意規(guī)范操作：放取一小塊pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒沾取少量溶液點在pH試紙中部，變色后和比色卡對比，讀出pH。
（3）由于Fe³⁺濃度較小，所以最后選擇非常靈敏的檢測方法，用KSCN溶液法，具體操作為：取上層清液(或濾液)，滴加幾滴KSCN溶液，如果溶液顏色不變，則說明Fe³⁺沉淀完全，如果變紅，則說明沒有沉淀完全。
（4）蒸發(fā)濃縮（1分）
（5）①從實驗的目的來考慮，首先是發(fā)生裝置，其次是凈化，然后是檢驗，最后是尾氣處理，所以連接順序為d→e→c→b；裝置C、裝置D的作用分別是_干燥氣體和吸收尾氣。
②能證明二氧化氮支持燃燒應(yīng)和初中所學(xué)的檢測氧氣支持燃燒的實驗操作一樣，可用帶火星的木條燃燒。
③二氧化氮和碳反應(yīng)生成兩種物質(zhì)的量比為1：1有毒氣體，根據(jù)存在元素氮生成的是NO ，碳生成的是CO ，故反應(yīng)為NO₂+CCO+NO。
考點：考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素和PH試紙的使用，實驗室制處理和。