13．硝基胍是硝化纖維火藥、硝化甘油火藥的摻合劑、固體火箭推進劑的重要組分，其結構如圖所示（“→”是一種特殊的共價單鍵）．下列有關硝基胍的說法正確的是（　　）
A．硝基胍分子中只含極性鍵，不含非極性鍵
B．硝基胍中有C、H、O、N四種元素，屬于氨基酸
C．硝基胍分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比是5：1
D．10.4 g該物質(zhì)含有1.1×6.02×1023個原子

分析 硝基胍中含C元素為有機物的硝化產(chǎn)物，分子中含有C=N、N=O、C-N、N-N以及N→O鍵等，結合有機物的構成解答該題．

解答 解：A．分子中N-N為非極性鍵，故A錯誤；
B．分子中含有氨基，但不含羧基，不是氨基酸，故B錯誤；
C．分子中含有4個N-H鍵，1個C=N鍵，1個N=O鍵，2個C-N鍵，1個N-N鍵和1個N→O鍵，σ鍵與π鍵的個數(shù)比是5：1，故C正確；
D．分子式為CN4H4O2，相對分子質(zhì)量為104，10.4 g該物質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1mol，1.1×6.02×1023個原子，故D正確．
故選CD．

點評 本題考查共價鍵及有機物的結構與性質(zhì)，把握分子的構成及化學鍵為解答本題的關鍵，注意物質(zhì)中含氧元素，側重學生能力的考查，選項C為解答的難點，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．在一定條件下N2與H2反應生成NH3，請回答：
①若反應物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，且E1＞E2，則該反應為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
②已知拆開1mol H-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是      436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等氣體，嚴重污染空氣．對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用．
Ⅰ．脫硝：
已知：H2的燃燒熱為285.8kJ•mol-1
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+133kJ•mol-1
H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其他無毒物質(zhì)的熱化學方程式為：4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1100.2kJ•mol-1．
Ⅱ．脫碳：
（1）向2L密閉容器中加入2molCO2和6molH2，在適當?shù)拇呋瘎┳饔孟�，發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O（l）
①該反應自發(fā)進行的條件是低溫（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）
②下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是de．（填字母）
a．混合氣體的平均式量保持不變     b．CO2和H2的體積分數(shù)保持不變
c．CO2和H2的轉化率相等          d．混合氣體的密度保持不變
e.1molCO2生成的同時有3mol H-H鍵斷裂
③CO2的濃度隨時間（0～t2）變化如圖1所示，在t2時將容器容積縮小一倍，t3時達到平衡，t4時降低溫度，t5時達到平衡，請畫出t2～t6CO2濃度隨時間的變化．

（2）改變溫度，使反應CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0中的所有物質(zhì)都為氣態(tài)．起始溫度、體積相同（T1℃、2L密閉容器）．反應過程中部分數(shù)據(jù)見表：
反應時間CO2（mol）H2（mol）CH3OH（mol）H2O（mol）
反應Ⅰ：恒溫恒容0min2600
10min4.5
20min1
30min1
反應Ⅱ：絕熱恒容0min0022
①達到平衡時，反應Ⅰ、Ⅱ對比：平衡常數(shù)K（I）＜ K（II）（填“＞”“＜”或“=”下同）；平衡時CH3OH的濃度c（I）＜ c（II）．
②對反應Ⅰ，前10min內(nèi)的平均反應速率v（CH3OH）=0.025mol/（L•min）．在其他條件不變的情況下，若30min時只改變溫度T2℃，此時H2的物質(zhì)的量為3.2mol，則T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）．若30min時只向容器中再充入1molCO2（g）和1molH2O（g），則平衡不移動（填“正向”“逆向”或“不”）．
（3）利用人工光合作用可將CO2轉化為甲酸，反應原理為2CO2+2H2O═2HCOOH+O2，裝置如圖所示：
①電極2的電極反應式是CO2+2H++2e-=HCOOH；
②在標準狀況下，當電極2室有11.2L CO2反應． 理論上電極1室液體質(zhì)量減少（填“增加”或“減少”9g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　　）
A．可使用溴水鑒別植物油和汽油
B．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以消除溫室效應
C．“玉兔號”月球車上的太陽能電池的材料是硅
D．實驗室金屬鈉失火時，可使用泡沫滅火器滅火

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某有機物鍵線式為，對該有機物下列敘述正確的是（　　）
A．該有機物易溶于水
B．不能使酸性KMnO4溶液褪色
C．在加熱和催化劑作用下，1mol該有機物最多能和4 mol H2反應
D．一定條件下，能和NaOH醇溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．用如圖裝置可以進行實驗并達達到實驗目的是（　�。�
選項實驗目的X中試劑Y中
試劑
A粗鋅與稀鹽酸制取
收集干燥的氫氣		飽和食鹽水濃硫酸
BNa2SO3固體與較濃鹽酸
反應制取收集干燥SO2		飽和Na2SO3溶液濃硫酸
C銅與稀硝酸制取并收集
純凈干燥的NO		水濃硫酸
DCaCO3和稀鹽酸制取收集
純凈干燥的CO2		飽和NaHCO3溶液濃硫酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．下面列出了幾組物質(zhì)，請將物質(zhì)的合適組號填寫在空格上．
同素異形體①④，同分異構體⑥⑧．
①金剛石與“足球烯”（ C60）；     ②D與T；      ③16O、17O和18O；
④氧氣（O2）與臭氧（O3）；  ⑤CH4和CH3CH2CH3；  ⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；
⑦和；   ⑧尿素【CO（NH2）2】和 氰酸銨（NH4CNO）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．紫菜中含有比較豐富的碘，通常以KI形式存在．KMnO4是強氧化劑，能氧化H2O2、SO32-、Br-、I-、S2-、Fe2+等．某化學興趣小組擬對市面上銷售的某品牌紫菜進行碘的提取和含碘量測定，設計了如下實驗步驟：
A．將灼燒后的紫菜灰溶于水，配成懸濁液，過濾
B．將水溶液和試劑甲加入分液漏斗中，震蕩后靜置，放出下層溶液備用
C．取干燥的紫菜m g于坩堝中灼燒
D．向濾液中滴加少量硫酸酸化的3%的H2O2溶液a ml，充分反應
E．對下層溶液進行某操作，得到碘單質(zhì)并回收試劑甲
（1）對上述實驗步驟進行合理的排序：CADBE．
（2）步驟D中發(fā)生的離子反應為：2H++H2O2+2I-=I2+2H2O．
小組中甲同學分析實驗時認為步驟D中的H2O2可能有剩余，故取少量酸性高錳酸鉀溶液，向其中滴加D中反應后的溶液，若溶液的紫色褪去，則說明H2O2還剩余．小組乙同學認為該結論存在不嚴謹?shù)牡胤剑堉赋瞿阏J為不嚴謹?shù)牡胤剑喝舨襟ED中I-未反應完，剩余的I-也可使高錳酸鉀溶液褪色
（3）步驟E中“某操作”是蒸餾．
（4）若實驗用的H2O2溶液的密度為1g/cm3，假定所加H2O2溶液恰好完全反應完，則該紫菜中碘的含量可表示為：$\frac{\frac{a×3%}{34}×2×127}{\frac{m}{100}}$g/100g（結果不化簡）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式屬于水解的是（　�。�
A．HCO3-+H2O?H3O++CO32-B．ClO-+H3O+?HClO+H2O
C．HS-+H2O?H2S+OH-D．NH4++OH-?NH3•H2O

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