Question

4．在一定條件下N₂與H₂反應(yīng)生成NH₃，請回答：
①若反應(yīng)物的總能量為E₁，生成物的總能量為E₂，且E₁＞E₂，則該反應(yīng)為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
②已知拆開1mol H-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是      436kJ、391kJ、946kJ，則N₂與H₂反應(yīng)生成NH₃的熱化學(xué)方程式為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 ①反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)；
②化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成新化學(xué)鍵放出能量，根據(jù)方程式計算分別吸收和放出的能量，以此計算反應(yīng)熱并判斷吸熱還是放熱．

解答 解：①反應(yīng)物的總能量為E₁，生成物的總能量為E₂，而當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時，E₁＞E₂，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；
 ②在反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃中，斷裂3molH-H鍵，1mol N三N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH₃，共形成6mol N-H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：2346kJ-2254kJ=92kJ，即N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1，
故答案為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1．

點(diǎn)評 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查雙基知識，涉及反應(yīng)吸放熱和反應(yīng)物、生成物的總能量的關(guān)系以及常見的吸放熱反應(yīng)，題目難度不大，注意把握從鍵能的角度計算反應(yīng)熱的方法．