1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1 L 1 mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
B．78 g苯含有C=C鍵的數(shù)目為3 NA
C．常溫常壓下，14 g由N2和CO組成的混合氣體含有的電子總數(shù)為7 NA
D．1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA

分析 A、ClO-是弱酸根，在溶液中會(huì)水解；
B、苯中不含碳碳雙鍵；
C、N2和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，且1molN2和CO中均含14mol電子；
D、亞鐵離子和碘離子都能夠被氯氣氧化，1mol碘化亞鐵完全反應(yīng)消耗1.5mol氯氣．

解答 解：A、ClO-是弱酸根，在溶液中會(huì)水解，故個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、苯中不含碳碳雙鍵，故B錯(cuò)誤；
C、N2和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，且1molN2和CO中均含14mol電子，故14gN2和CO混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，含有7mol電子，故C正確；
D、1molFeI2中含有1mol亞鐵離子、2mol碘離子，完全反應(yīng)需要消耗1.5mol氯氣，轉(zhuǎn)移了3mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是 （　�。�
A．
表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情兄下反應(yīng)過程中的能量變化
B．
表示常溫下，0.1 OOOmoi/LNaOH 溶液液滴定 20.00mL、0.0100/LHCl 溶液 所得到的滴定曲線
C．
表示一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，醋酸溶液電離程度：c＞a＞b
D．
表示反應(yīng)4CO+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g），在其他條件不變的情況下改變起始物CO的物質(zhì)的量，平衡時(shí)N2的體識(shí)分?jǐn)?shù)變化情況，由圖可知NO2的轉(zhuǎn)化率 c＞b＞a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．硅是重要的半導(dǎo)體材料，構(gòu)成現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)．硅及其化合物在工業(yè)中應(yīng)用廣泛，在國(guó)防和航天工業(yè)中亦有許多用途．
（1）硅原子中最外層電子排布式為2s22p2，該層電子的電子云有3種不同的伸展方向．
（2）溫石棉礦是一種硅酸鹽類礦物，化學(xué)式寫作氧化物形式為6MgO•4SiO2•4H2O，其中原子半徑最大的元素在周期表中的位置是第三周期第IIA族．SiO2存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，其中硅氧原子之間以b相結(jié)合．
a．離子鍵    b．極性鍵    c．非極性鍵    d．范德華力
（3）甲硅烷（SiH4）是一種無(wú)色的液體，遇到空氣能爆炸性自燃，生成二氧化硅固體和水．在室溫下，10g SiH4自燃放出熱量446kJ，請(qǐng)寫出其燃燒的熱化學(xué)方程式：SiH4（l）+2O2（g）=SiO2（S）+2H2O（l）+1427.2 kJ；
（4）SiH4的熱穩(wěn)定性不如CH4，其原因是非金屬性C＞Si，它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性CH4＞SiH4．工業(yè)上硅鐵可以用于冶鎂．以煅白（CaO•MgO）為原料與硅鐵（含硅75%的硅鐵合金）混合，置于密閉設(shè)備中于1200℃發(fā)生反應(yīng)：
2（CaO•MgO）（s）+Si（s）?Ca2SiO4 （l）+2Mg（g）
（5）常溫下鎂的還原性強(qiáng)于硅．上述方法能夠獲得鎂的原因是：1200℃時(shí)反應(yīng)生成的鎂以蒸氣的形式逸出，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．
（6）若上述反應(yīng)在容積為a L的密閉容器中發(fā)生，一定能說明反應(yīng)已達(dá)平衡的是bc（選填編號(hào)）．
a．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物
b．爐內(nèi)Ca2SiO4與CaO•MgO的質(zhì)量比保持不變
c．反應(yīng)放出的總熱量不再改變
d．單位時(shí)間內(nèi)，n（CaO•MgO）消耗：n（Ca2SiO4）生成=2：1
若b g煅白經(jīng)t min反應(yīng)后轉(zhuǎn)化率達(dá)70%，該時(shí)段內(nèi)Mg的生成速率是$\frac{0.7b}{96at}$mol/（L•min）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸混合加熱時(shí)，觀察到鐵完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體．為此他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖裝置驗(yàn)證所產(chǎn)生的氣體．
（1）寫出下列幾種裝置的作用：B防止倒吸，C驗(yàn)證有SO2生成，同時(shí)除去SO2，G防止空氣中的H2O進(jìn)入F．
（2）證明有SO2生成的現(xiàn)象是酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺．
（3）可以證明氣體A裝置生成氣體中含有H2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是E中：黑色（CuO）變成紅色（Cu），F(xiàn)中：白色粉末變成藍(lán)色．如果去掉裝置D，還能否根據(jù)F中的現(xiàn)象判斷氣體中有H2？不能（填“能”或“不能”），原因是混合氣體中可能有H2O，會(huì)干擾H2的檢驗(yàn)．
（4）反應(yīng)后A的溶液中含有Fe3+和Fe2+，檢驗(yàn)其中的Fe2+的方法是取少量A溶液，滴加酸性高錳酸鉀溶液，若紅色褪去，則證明有Fe2+；檢驗(yàn)其中Fe3+的方法是取少量A溶液，滴加KI和淀粉溶液，若溶液變?yōu)樗{(lán)色，則證明有Fe3+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．醋酸是常見的弱酸．用0.1mol•L-1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol•L-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH體積而變化的兩條滴定曲線．

（1）滴定醋酸的曲線是Ⅰ（填“I”或“Ⅱ”）．
（2）滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c（H+）最大的溶液名稱是0.1mol•L-1醋酸溶液．
（3）V1和V2的關(guān)系：V1＜V2（填“＞”、“=”或“＜”）
（4）M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．有X、Y、Z、W、P、Q六種前兩周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大，價(jià)電子數(shù)之和為26，原子半徑依Y、Z、W、P、Q、X依次減小．圍繞上述元素，回答下列問題：
（1）Q的電子排布圖為，YQ3中心原子的雜化類型為sp2雜化，除X外，其余元素的第一電離能由小到大順序?yàn)锽＜C＜O＜N＜F（元素符號(hào)回答）．
（2）X2P和ZP2固態(tài)時(shí)均為分子晶體，但熔點(diǎn)X2P比ZP2高得多，原因是H2O分子存在分子間氫鍵．
（3）固體A是離子晶體，結(jié)構(gòu)類似于CsCl，組成中含W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為73.7%，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)適當(dāng)加熱就分解成兩種單質(zhì)氣體．該物質(zhì)的電子式，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4H+H2O=NH3•H2O+H2↑．
（4）Z單質(zhì)有三類異形體，其中一種骨架型原子晶體的立方晶胞如圖，計(jì)算晶體中Z原子的空間利用率為33.95%（ $\sqrt{2}$=1.41，$\sqrt{3}$=1.73）

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13．硝酸銨是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品，某工廠制備硝酸銨的流程圖如下．請(qǐng)回答下列問題：

（1）在上述工業(yè)制硝酸的生產(chǎn)中，B設(shè) 備的名稱是氧化爐（或氧化器），其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{\;Rt、Rh\;}}{△}$4NO+6H2O．
（2）1909年化學(xué)家哈伯在實(shí)驗(yàn)室首次合成了氨，2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者格哈德•埃持爾在哈伯研究基礎(chǔ)上證實(shí)了氨氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程，示意圖如圖2：

已知圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是N2、H2被吸附在催化劑表面；在催化劑表面，N2、H2中化學(xué)鍵斷裂．
（3）在合成氨的設(shè)備（合成塔）中，設(shè)置熱交換器的目的是利用余熱，節(jié)約能源；在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是可使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化成HNO3．
（4）若用NH3制取NO的轉(zhuǎn)化率為96%，NO轉(zhuǎn)化則制取HNO3的氨占全部氨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為51%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．短周期四種元素離子W2+、X-、Y2-、Z+的電子層結(jié)構(gòu)相同．下列說法正確的是（　�。�
A．氫氧化物堿性強(qiáng)弱：W（OH）2＞ZOH
B．原子序數(shù)：W＞Z＞X＞Y
C．Y的氣態(tài)氫化物比X的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
D．離子半徑：r（W2+）＞r（X-）＞r（Y2-）＞r（Z+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某溶液中可能含有SO42-、CO32-等．為了檢驗(yàn)其中是否含有SO42-，除BaCl2溶液外，還需要的溶液是（　　）
A．H2SO4溶液B．HCl溶液C．NaOH溶液D．NaNO3溶液

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