Question

16．醋酸是常見的弱酸．用0.1mol•L^-1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol•L^-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH體積而變化的兩條滴定曲線．

（1）滴定醋酸的曲線是Ⅰ（填“I”或“Ⅱ”）．
（2）滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c（H⁺）最大的溶液名稱是0.1mol•L^-1醋酸溶液．
（3）V₁和V₂的關(guān)系：V₁＜V₂（填“＞”、“=”或“＜”）
（4）M點對應(yīng)的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

Answer 1

分析 （1）醋酸為弱酸，鹽酸為強酸，等濃度時醋酸的pH大；
（2）酸和堿都對水的電離起抑制作用，酸、堿性越強，水的電離程度越小；
（3）醋酸鈉顯示堿性，氯化鈉顯示中性；
（4）0.1mol•L^-1 NaOH溶液10mL和溶液體積為20.00mL0.1mol•L^-1的醋酸反應(yīng)，得到的是醋酸和醋酸鈉的混合物，據(jù)此確定離子濃度大�。�

解答 解：（1）由圖中未加NaOH時的pH可知，圖Ⅰ中酸的pH大于1，圖Ⅱ中酸的pH=1，說明Ⅱ為0.1mol/L的鹽酸溶液，為醋酸溶液滴定過程，所以滴定醋酸的曲線是I，
故答案為：I；
（2）0.1mol•L^-1 NaOH溶液、0.1mol•L^-1的鹽酸中氫離子和氫氧根濃度都是0.1mol/L，對水的抑制作用一樣，但是0.1mol/L醋酸溶液中氫離子濃度小于0.1mol/L，所以對水的電離抑制較小，即三種溶液中由水電離出的c（H⁺）最大的是0.1 mol•L^-1醋酸溶液，故答案為：0.1mol•L^-1醋酸溶液；
（3）醋酸和氫氧化鈉之間的反應(yīng)，當(dāng)恰好完全反應(yīng)得到的醋酸鈉顯示堿性，要使得溶液顯示中性，pH=7，需要醋酸稍過量，所以鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，得到的氯化鈉顯示中性，所以V₁＜V₂，故答案為：＜；
（4）用0.1mol•L^-1 NaOH溶液10mL和溶液體積為20.00mL0.1mol•L^-1的醋酸反應(yīng)，得到的是醋酸和醋酸鈉的混合物，顯示酸性，此時離子濃度大小c（CH₃COO^-）＞c （Na⁺）＞c （H⁺）＞c （OH^-），故答案為：c（CH₃COO^-）＞c （Na⁺）＞c （H⁺）＞c （OH^-）．

點評 本題綜合考查學(xué)生酸堿滴定以及溶液中離子濃度大小比較的知識，屬于綜合知識的考查，圖象分析判斷是解題關(guān)鍵，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，難度不大．