12．電解飽和食鹽水時，先精制鹽水以除去SO42-、Mg2+、Ca2+，依次加入的溶液是（　�。�
A．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HClB．BaCl2、HCl、Na2CO3、NaOH
C．BaCl2、Na2CO3、HCl、NaOHD．Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl

分析 鹽酸要放在最后，來除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，要先加過量的氯化鋇除去硫酸根離子，然后用碳酸鈉去除過量的鋇離子．

解答 解：要先除硫酸根離子，然后再除鈣離子，Na2CO3可以除去過量的鋇離子，否則過量的鋇離子不能完全除盡，至于加NaOH除去鎂離子順序不受限制，可放在加入BaCl2之前或之后，因為過量的NaOH加HCl就可以調(diào)節(jié)了，只要將三種離子完全除去，過濾即可，最后加HCl除去過量的氫氧根離子碳酸根離子．
故選A．

點評 本題考查物質(zhì)的分離、提純的實驗方案的設(shè)計，題目難度不大，本題注意粗鹽的提純要加入氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉，但是碳酸鈉一定要加在氯化鋇的后面，除去過量的鋇離子．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于有機物的說法中，錯誤的是（　�。�
A．乙烯和甲烷都易發(fā)生取代反應(yīng)
B．苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)
C．油脂在堿的催化作用下可發(fā)生水解，工業(yè)上利用該反應(yīng)生產(chǎn)肥皂
D．用新制Cu（OH）2懸濁液可檢驗?zāi)蛞褐械钠咸烟?/td>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．有A、B、C、D四種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大．A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物．回答下列問題．

（1）A2B2的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H．
（2）CB2通入A2B2溶液中可被氧化為W，用W的溶液（體積為1L，假設(shè)變化前后溶液體積變化忽略不計）組裝成原電池（如圖1所示）．在b電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，則在a電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為Pb-2e-+SO42-=PbSO4．電池工作一段時間后，a極消耗0.05mol Pb，則W的濃度由質(zhì)量分數(shù)39% （密度1.3g/cm3）變?yōu)?.07mol/L．（小數(shù)點后保留兩位）
（3）金屬元素E是中學(xué)化學(xué)常見元素，位于元素周期表的第四周期．該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物．將E的單質(zhì)浸入ED3溶液中（如圖2甲所示），該反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（4）依據(jù)（3）中的反應(yīng)，可用單質(zhì)E和石墨為電極設(shè)計一個原電池，則在該原電池工作時，單質(zhì)E一極發(fā)生的電極反應(yīng)可以表示為Fe-2e-=Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．有五瓶溶液分別是：①10mL 0.6mol/L NaOH溶液；②20mL 0.5mol/L H2SO4溶液；③30mL 0.4mol/L HCl溶液；④40mL 0.3mol/L CH3COOH溶液；⑤50mL 0.2mol/L蔗糖溶液．以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是（　�。�
A．①＞②＞③＞④＞⑤B．②＞①＞③＞④＞⑤C．②＞③＞④＞①＞⑤D．⑤＞④＞③＞②＞①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．國際互聯(lián)網(wǎng)上報道：目前世界上有近20億人患有缺鐵性貧血．這里的“鐵”是指（　　）
A．鐵單質(zhì)B．+2價鐵元素C．+3價鐵元素D．三氧化二鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．將5克某金屬加入到100mL的4mol/L的硫酸中，當(dāng)硫酸的濃度降至原濃度的一半時（設(shè)溶液體積不變），金屬還沒全部溶解完，該金屬可能是（　�。�
A．AlB．ZnC．FeD．Mg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列化學(xué)用語表達不正確的是（　　）
A．HCl的結(jié)構(gòu)式為：H-ClB．水分子的結(jié)構(gòu)式為：
C．S2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：D．N2的電子式為：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

1．某研究性學(xué)習(xí)小組對鋁熱反應(yīng)實驗展開研究．現(xiàn)行高中化學(xué)教材中對“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．查閱《化學(xué)手冊》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點、沸點數(shù)據(jù)如表：
物質(zhì)AlAl2O3FeFe2O3
熔點/℃660205415351462
沸點/℃246729802750-
（1）某同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金．理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金．你認為他的解釋是否合理？答：合理（填“合理”或“不合理”）
（2）設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實驗所用試劑是NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）實驗室溶解該熔融物，下列試劑中最適宜的試劑是B
A．濃硫酸     B．稀硫酸     C．稀硝酸     D．氫氧化鈉溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

14．在標準狀況下，將質(zhì)量為相同狀況下等體積H2質(zhì)量16倍的CO和CO2的混合氣體，充滿盛有足量Na2O2且容積為22.4L的密閉容器內(nèi)（設(shè)固體物質(zhì)的體積忽略不計），用間斷發(fā)生的電火花引發(fā)反應(yīng)，使可能發(fā)生的反應(yīng)充分進行．計算：
（1）反應(yīng)前CO和CO2的物質(zhì)的量各為多少？
（2）最后容器里有幾種生成物？質(zhì)量各是多少？

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