最近《科學(xué)》雜志評出10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列關(guān)于水的說法中正確的是
A．水的電離過程是放熱的過程B．水的電離和電解都需要電
C．冰熔化成水是一個吸熱的過程D．加入電解質(zhì)一定會破壞水的電離平衡
C
電離是吸熱的，A不正確。電離不需要通電，B不正確。熔化需要吸熱，C正確。水能電離出氫離子和OH－，所以酸或堿能抑制水的電離，鹽類的水解能促進水的電離，但并不是所有的電解質(zhì)都能破壞水的電離平衡，例如；氯化鈉等，D不正確，答案選C。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

美國學(xué)者米勒在一燒瓶中模擬原始大氣的成分充入CH4、NH3、H2、水蒸氣等氣體經(jīng)連續(xù)7天電火花放電后獲得了氨基酸，此實驗為無機小分子生成有機小分子創(chuàng)造了條件，證明了生命起源是通過化學(xué)過程而進行的。該實驗的機制是（ ）
A．火花放電發(fā)出的光加速了化學(xué)反應(yīng)
B．通過電場將氣電離或斷開化學(xué)鍵
C．提供能量使氣體分子能級增大
D．通過電場使氣體分子加速碰撞

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于σ鍵和π鍵的理解不正確的是
A．σ鍵一般能單獨形成，而π鍵一般不能單獨形成
B．σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)
C．CH3－CH3．CH2＝CH2．CH≡CH中σ鍵都是C－C鍵，所以鍵能都相同
D．碳碳雙鍵中有一個σ鍵，一個π鍵，碳碳叁鍵中有一個σ鍵，兩個π鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列含有非極性鍵的共價化合物是
A．C2H2B．K2O2C．N2D．CH4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)。溫度為時，平衡常數(shù)溫度調(diào)至時，。下列說法不正確的是
A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．由到是降溫過程
C．時，增大不變D．時，的轉(zhuǎn)化率比時小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)中既有離子鍵又有共價鍵的是
A．KOH、H2SO4、NH4ClB．CaO、Na2CO3、NH4HCO3
C．K2O2、NaOH、K2SO4D．HclO、Al2O3、MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是
A．乙烯中C＝C的鍵能是乙烷中C－C的鍵能的2倍
B．氮氣分子中含有1個s鍵和2個p鍵
C．N－O鍵的極性比C－O鍵的極性大
D．NH4＋中4個N－H鍵的鍵能不相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在下列反應(yīng)中，生成物能量總和高于反應(yīng)物能量總和的是（ ）
①Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)    H=-216kJ·mol-1   
② CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)      H=+178.5kJ·mol-1
③ H2(g)+I2(s)=HI(g)     H=+53kJ·mol-1
④ H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)    H=-57.2kJ·mol-1
A．①④B．②③C．②④D．①③

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(8分)1918年，Lewis提出反應(yīng)速率的碰撞理論：反應(yīng)物分子間的相互碰撞是反應(yīng)進行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應(yīng)，只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱之為有效碰撞。

(1)圖I是HI分解反應(yīng)中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是
            （選填“A”、“B”或“C”）；
(2)20世紀(jì)30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)。圖Ⅱ是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                      ；
(3)過渡態(tài)理論認為，催化劑改變反應(yīng)速率的原因是改變了反應(yīng)的途徑，對大多數(shù)反應(yīng)而言主要是通過改變過渡態(tài)而導(dǎo)致有效碰撞所需要的能量發(fā)生變化。請在圖Ⅱ中作出NO2和CO反應(yīng)時使用催化劑而使反應(yīng)速率加快的能量變化示意圖；
(4)進一步研究表明，化學(xué)反應(yīng)的能量變化(ΔH)與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。鍵能可以簡單的理解為斷開1 mol 化學(xué)鍵時所需吸收的能量。下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：
化學(xué)鍵
C－H
Cl－Cl
C—Cl
H—Cl
鍵能/ kJ·mol–1
X
243
330
432
 
已知：反應(yīng)CH4(g)+Cl2(g)=CH3Cl(g)+HCl(g)；△H=-106kJ/mol，則上表中X＝                   。

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