9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，3.65gHCl與1.7gNH3混合后，氣體分子總數(shù)是0.2NA
B．100g 98%的濃硫酸中含有的氧原子數(shù)目為4 NA
C．1mol乙酸（忽略揮發(fā)損失）與足量的C2H518OH在濃硫酸作用下加熱，充分反應(yīng)可生成NA個CH3CO18OC2H5分子
D．氯堿工業(yè)中，每轉(zhuǎn)移2NA個電子，可以產(chǎn)生標況下44.8L氣體

分析 A．氨氣與氯化氫反應(yīng)生成氯化銨固體；
B．濃硫酸中，水分子中也含有氧原子；
C．酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
D．氯堿工業(yè)的原理是電解飽和食鹽水，產(chǎn)生NaOH，H2和Cl2．

解答 解：A．常溫下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后反應(yīng)生成0.1mol氯化銨，氯化銨為固體，不含氣體分子，故A錯誤；
B.100g 98%的濃硫酸中含有硫酸98g，含有1mol硫酸，由于水中同樣含有氧原子，所以含有的氧原子數(shù)目大于4mol，故B錯誤；
C．酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進行徹底，故生成的乙酸乙酯分子個數(shù)小于NA個，故C錯誤；
D．氯堿工業(yè)的原理是電解飽和食鹽水，產(chǎn)生NaOH，H2和Cl2，反應(yīng)方程式為：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，反應(yīng)每產(chǎn)生1molH2和1molCl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol，產(chǎn)生標況下氣體為2mol，即44.8L，故D正確．
故選D．

點評 本題考查阿伏伽德羅常數(shù)知識，涉及的知識點較多，包含電解原理，有機反應(yīng)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列反應(yīng)的離子方程式中，書寫正確的是（　�。�
A．往溴化亞鐵溶液中加入足量氯水2Fe2++Cl2═2 Fe3++2Cl-
B．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)Al+4OH-═[Al（OH）4]-
C．醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O
D．往氯化鋁溶液中加入氨水：Al3++4NH3•H2O═[Al（OH）4]-+4NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．一種高能納米級Fe3S4和鎂的二次電池，其工作原理為：Fe3S4+4Mg   $?_{充電}^{放電}$3Fe+4MgS，裝置如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．放電時，鎂電極為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B．放電時，正極的電極反應(yīng)式為Fe3S4+8e-=3Fe+4S2-
C．充電時，S2-從陰離子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移
D．充電時轉(zhuǎn)移2mol電子，陰極質(zhì)量減少32g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

17．如圖是某實驗室測定黃鐵礦（主要成分為FeS2）中硫元素的質(zhì)量分數(shù)的裝置：

實驗時有如下操作：
A．連接好全部儀器，并檢查其氣密性
B．稱取研細的黃鐵礦樣品
C．將樣品小心放硬質(zhì)試管中部
D．以均勻的速度不斷鼓入空氣
E．將試管中樣品加熱到800℃～850℃
F．用標準碘溶液滴定含淀粉的SO2水溶液
（1）裝置①的作用是除去空氣中可能含有的SO2等氣體裝置②的作用是干燥氣體
（2）I2跟SO2水溶液反應(yīng)的離子方程式為I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-
（3）根據(jù)當?shù)稳胱詈笠坏螘r溶液顏色由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘內(nèi)不褪色 現(xiàn)象判斷滴定已達到終點．
（4）有同學(xué)認為用上述裝置測出的黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分數(shù)會偏低，其原因可能是黃鐵礦燃燒不完全或二氧化硫沒充分吸收或部分氧化成三氧化硫（只需舉出一種可能）
（5）完成下列計算：
若取6g樣品在空氣中充分灼燒，將吸收了SO2氣體的淀粉溶液用0.1mol/L的標準碘溶液滴定，完全反應(yīng)消耗溶液體積600mL，則樣品中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為32%（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．大氣中CO2含量的增加會加劇溫室效應(yīng)，為減少其排放，需將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來進行儲存和利用．
（1）CO2與NH3反應(yīng)可合成化肥尿素[化學(xué)式為CO（NH2）2]，反應(yīng)2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g） 在合成塔中進行．圖1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三條曲線為合成塔中按
不同氨碳比[n（NH3）/n（CO2）]和水碳比[n（H2O）/n（CO2）]投料時二氧化碳轉(zhuǎn)化率的情況．
①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的數(shù)值范圍分別為0.6～0.7、1～1.1和1.5～1.61，則生產(chǎn)中應(yīng)選用水碳比的數(shù)值范圍為0.6～0.7．
②請推測生產(chǎn)中氨碳比控制在4.0左右還是控制在4.5左右比較適宜，并簡述你的理由4.0比較適宜，氨碳比在4.5時，NH3的量增大較多，而CO2的轉(zhuǎn)化率增加不大，提高了生產(chǎn)成本．

（2）CO2與H2也可用于合成甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．在體積可變的恒壓密閉容器中，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2所示．
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達式為K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）c（H{\;}_{2}）{\;}^{3}}$．
②該反應(yīng)的△S＜0，△H＜0（填“＞”或“＜”）．
③700K投料比[n（H2）：n（CO2）]=2時，H2的平衡轉(zhuǎn)化率為45%．
（3）固體氧化物電解池（SOEC）用于高溫電解CO2/H2O，既可高效制備合成氣（CO+H2），又可實現(xiàn)CO2的減排，其工作原理如圖3．

①在c極上反應(yīng)分兩步進行：首先水電解產(chǎn)生氫氣，然后氫氣與CO2反應(yīng)產(chǎn)生CO．
寫出電極c上發(fā)生的電極反應(yīng)式：H2O+2e-=H2+O2-．
②若電解得到的1：1的合成氣（CO+H2），則通入的CO2和H2O物質(zhì)的量比值為1：2．
（4）以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸．在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系見圖4．如何解釋圖4中250-400℃時溫度升高與乙酸的生成速率變化的關(guān)系？在250-300℃過程中，催化劑是影響速率的主要因素，因此催化效率的降低，導(dǎo)致反應(yīng)速率也降低；而在300-400℃時，催化效率低且變化程度較小，但反應(yīng)速率增加較明顯，因此該過程中溫度是影響速率的主要因素，溫度越高，反應(yīng)速率越大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．活動小組同學(xué)采用如圖裝置制備并測定所得固體中亞硝酸鈉（NaNO2）的質(zhì)量分數(shù)（裝置可重復(fù)使用，部分夾持儀器已省略）．

已知：
①2NO+Na2O2═2NaNO2；
②酸性條件下，NO、NO2都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+；NaNO2能使
酸性高錳酸鉀溶液褪色．
（1）實驗裝置的連接順序為A C E D E B；
（2）C瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu+2H++NO2=Cu2++NO↑+H2O．
（3）為了測定亞硝酸鈉的含量，稱取4.0g樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.10mol•L-1的酸性KMnO4溶液進行滴定，實驗所得數(shù)據(jù)如表．
滴定次數(shù)1234
消耗KMnO4溶液體積/mL20.6020.0220.0019.98
①下列選項導(dǎo)致結(jié)果偏高的是ad（填字母序號）．
a．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗
b．錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥
c．觀察滴定終點時俯視讀數(shù)
d．滴定結(jié)束，滴定管尖嘴端懸掛一滴液體
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)進行計算，所制得的固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為86.25%．
（4）設(shè)計實驗，比較0.1mol•L-1NaNO2溶液中NO2-的水解程度和0.1mol•L-1HNO2溶液中HNO2電離程度的相對大小25℃時，將兩種溶液等體積混合，若混合溶液的pH＜7，則說明HNO2的電離程度大于NO2-的水解程度，若pH＞7，則說明HNO2的電離程度小于NO2-的水解程度（簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論，儀器和藥品自選）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．電解Na2SO3溶液，可再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如圖所示．（電極材料為石墨）下列說法正確的是（　�。�
A．圖中a極要連接電源的負極，C口流出的物質(zhì)是亞硫酸
B．b放電的電極反應(yīng)式為SO32-+H2O-e-═SO42-+2H+
C．電解過程中若消耗12.6g Na2SO3，則陰極區(qū)變化的質(zhì)量為4.4g（假設(shè)該過程中所有液體進出口密閉）
D．電子由a經(jīng)內(nèi)電路流向b電極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（　　）
A．2HI+Cl2═2HCl+I2B．CH4+2O2$\stackrel{點燃}{→}$CO2+2H2O
C．CH2Br2+Cl2→CHClBr2+HClD．Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列用途中所選用的物質(zhì)正確的是（　�。�
A．X射線透視腸胃的內(nèi)服劑--碳酸鋇
B．配制波爾多液原料--膽礬和石灰乳
C．生活用水的消毒劑--明礬
D．工業(yè)生產(chǎn)氯氣的原料--濃鹽酸和二氧化錳

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同步練習冊答案