在298K、1.01×105Pa下,將22gCO2通入750mL 1mol/LNaOH溶液中充分反應(yīng),測(cè)得放出xkJ的熱量。已知在該條件下,1 mol CO2通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反應(yīng)放出y kJ的熱量。則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式是

A.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(2y-x)kJ/mol

B.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(2x-y)kJ/mol

C.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(4x-y)kJ/mol

D.2CO2(g)+2NaOH(l)=2NaHCO3(l) ΔH=-(8x-2y)kJ/mol

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆重慶市高三上9月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

氫能的存儲(chǔ)是氫能應(yīng)用的主要瓶頸,配位氫化物、富氫載體化合物是目前所采用的主要儲(chǔ)氫材料。

(1)Ti(BH4)2是一種過渡元素硼氫化物儲(chǔ)氫材料;鶓B(tài)Ti原子電子占據(jù)的最高能層符號(hào)________,基態(tài)Ti2+的價(jià)電子的電子排布式

(2)液氨是富氫物質(zhì),是氫能的理想載體,利用N2+3H2?2NH3實(shí)現(xiàn)儲(chǔ)氫和輸氫.下列說(shuō)法正確的是_________(填序號(hào));

a.NH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp2雜化

b.NH4+與C1O4-、PH4+、CH4、BH4-互為等電子體

c.相同壓強(qiáng)時(shí),NH3的沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)高

d.電負(fù)性C<N<O , 第一電離能C< O < N

(3)Se與O同族,則 SeO2分子的空間構(gòu)型為

(4)富勒烯(C60)的結(jié)構(gòu)如圖甲,分子中碳原子軌道的雜化類型為 ;1mol C60分子中σ鍵的數(shù)目為 個(gè).

(5)圖乙為一個(gè)金屬銅的晶胞,此晶胞立方體的邊長(zhǎng)為a pm,Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為64,金屬銅的密度為ρ g/cm3,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為 mol﹣1(用含a、ρ的代數(shù)式表示).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年山西省高一上月考一化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列混合物的分離和提純方法中,主要是從溶解性的角度考慮的是

A.蒸發(fā) B.蒸餾 C.洗氣 D.萃取

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年山西省高二上10月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下:

①用量筒量取50ml0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中,測(cè)出硫酸溶液溫度

②用另一量筒量取50ml0.55mol/LNaOH溶液,并測(cè)出其溫度

③將NaOH溶液倒入小燒杯中,設(shè)法使之混合均勻,測(cè)出混合液最高溫度

回答下列問題:

(1)倒入NaOH溶液的正確操作是 。

A.沿玻璃棒緩慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入

(2)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是 。

A.用溫度計(jì)小心攪拌 B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C.輕輕地振蕩燒杯 D.用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃棒輕輕地?cái)噭?dòng)

(3)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:

溫度

溶液

試驗(yàn)次數(shù)

起始溫度t1℃

終止溫度t2/℃

溫度差平均值(t2-t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.5

2

25.9

25.9

25.9

29.2

3

26.4

26.2

26.3

29.8

近似認(rèn)為0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后混合溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)。利用上表數(shù)據(jù)計(jì)算該中和反應(yīng)的反應(yīng)熱△H= (保留一位小數(shù));寫出上述中和熱的熱化學(xué)方程式 。

②利用上表數(shù)據(jù)計(jì)算出的中和熱與57.3kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母) 。

a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度

c.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

d.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年山西省高二上10月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B,一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g)2C(g)達(dá)到平衡后,在不同的時(shí)間段,分別改變影響反應(yīng)的一個(gè)條件,測(cè)得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時(shí)間的變化如下圖所示:下列說(shuō)法中正確的是

A.4min時(shí)反應(yīng)第一次達(dá)到平衡

B.15min時(shí)降低壓強(qiáng),20min時(shí)升高溫度

C.反應(yīng)方程式中的x=1,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D.15~20min該反應(yīng)使用了催化劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年山東省高一上10月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

某同學(xué)欲配制480 mL 物質(zhì)的量濃度為0.1mol.L-1的CuSO4溶液。

(1)完成該實(shí)驗(yàn)用到的儀器主要有:托盤天平、膠頭滴管、____________,燒杯、玻璃棒、藥匙。

(2)如果用CuSO4固體來(lái)配制,應(yīng)該稱量固體的質(zhì)量為_________________。如果用CuSO4.5H2O來(lái)配制,應(yīng)該稱量固體的質(zhì)量為____________________。

(3)寫出整個(gè)實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)單的操作過程:計(jì)算→__________→溶解→轉(zhuǎn)移→洗滌→____________→搖勻。

(4)定容時(shí)的正確操作是:待容量瓶中的液體液面距離容量瓶的刻度線1 ~2 cm時(shí),改用___________滴加,并且目光要平視刻度線,至______________,定容完成。

(5)下列操作對(duì)溶液的濃度有何影響?用“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”填空。

① 配制的過程中有少量的液體濺出燒杯。( )

② 使用前容量瓶用蒸餾水洗滌,且沒有干燥。( )

③ 定容時(shí)俯視液面。( )

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年山東省高一上10月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

關(guān)于容量瓶的四種敘述:①是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器 ②不宜貯存溶液 ③ 不能用來(lái)加熱 ④使用之前要檢查是否漏水。其中敘述正確的是

A. ①②③④ B. ②③ C. ①②④ D. ②③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年山東省高二上10月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題

隨著世界工業(yè)經(jīng)濟(jì)的發(fā)展、人口的劇增,全球能源緊張及世界氣候面臨越來(lái)越嚴(yán)重的問題,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。

(1)如圖為C及其氧化物的變化關(guān)系圖,若①是通過O2與C反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的,測(cè)知生成14gCO時(shí)放出60kJ的熱量,則其熱化學(xué)方程式為

(2)把煤作為燃料可通過下列兩種途徑:

途徑I:C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1<0 ①

途徑II:先制成水煤氣:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2>0 ②

再燃燒水煤氣:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3<0 ③

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H4<0 ④

則途徑I放出的熱量 (填“大于”“等于”或“小于”)途徑II放出的熱量;△H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是 。

(3)甲醇(CH3OH)是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,工業(yè)上可用如下方法合成甲醇:

方法一 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)

方法二 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)

在25℃、101kPa下,1 克液態(tài)甲醇完全燃料放熱25kJ,寫出甲醇燃燒生成1molCO2的熱化學(xué)方程式 。若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池反應(yīng),用稀H2SO4 作電解質(zhì),則其電極方程式分別為正極: 負(fù)極:

(4)金屬鈦冶煉過程中其中一步反應(yīng)是將原料金紅石轉(zhuǎn)化:

TiO2(金紅石)+2C+2Cl2TiCl4+2CO

已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) △H= - 400kJ·mol―1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H= - 560kJ·mol―1

TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl(s)+O2(g) △H=+140kJ·mol―1

則TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H=

(5)臭氧可用于凈化空氣、飲用水消毒,處理工業(yè)廢物和作為漂白劑。臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)。如:

6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s) △H=―260kJ·mol―1

已知:2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g) △H=+70kJ·mol―1

則O3轉(zhuǎn)化為O2的熱化學(xué)方程式為 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年黑龍江大慶鐵人中學(xué)高一階段考一化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確或能達(dá)到預(yù)期目的的是( )

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同步練習(xí)冊(cè)答案