3.下列說法正確的有幾個(gè)(  )
①元素在自然界中的存在形式有化合態(tài)和游離態(tài).
②在化學(xué)變化中,分子可以再分,離子和原子不可以再分.
③物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)一定 是由分子保持的.
④原子與該原子形成的簡(jiǎn)單離子相對(duì)質(zhì)量幾乎相等.
⑤由同一種元素組成的物質(zhì)一定是同一種物質(zhì).
⑥質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)都相同的粒子一定是同一種粒子.
⑦堿性氧化物一定時(shí)金屬氧化物.
⑧酸性氧化物不一定是非金屬氧化物.
A.3B.4C.5D.6

分析 ①某些元素自然界中不含有游離態(tài);
②離子可分成原子;
③分子是保持這種物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子;
④電子的質(zhì)量可忽略不計(jì);
⑤由同一種元素組成的物質(zhì)可能含多種物質(zhì);
⑥質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)都相同的微粒不一定是同一種粒子;
⑦堿性氧化物都是金屬氧化物;
⑧和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物.

解答 解:①某些元素自然界中不含有游離態(tài),如硅元素、鈉元素等,故①錯(cuò)誤;
②離子可分成原子,可再分,故②錯(cuò)誤;
③物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不一定不由分子保持的,如二氧化硅,故③錯(cuò)誤;
④電子的質(zhì)量可忽略不計(jì),原子與該原子形成的簡(jiǎn)單離子相對(duì)質(zhì)量幾乎相等,故④正確;
⑤某物質(zhì)經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定只含一種元素,不一定是純凈物,如氧氣和臭氧,只有一種元素,O元素,但是混合物,故⑤錯(cuò)誤;
⑥質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)都相同的微粒不一定是同一種粒子,如銨根離子和鈉離子,故⑥錯(cuò)誤;
⑦堿性氧化物都是金屬氧化物,但金屬氧化物不一定是堿性氧化物,如Mn2O7,故⑦正確;
⑧和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物,可以是金屬氧化物如Mn2O7,故⑧正確.
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)分類的方法和物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析,概念的實(shí)質(zhì)理解是解題關(guān)鍵,題目難度不大,學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.X Y Z R是四種短周期主族元素,X原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍,Y元素在地殼中含量最多,Z元素金屬性最強(qiáng),R原子的核外電子數(shù)是X、Z核外電子數(shù)之和.下列敘述一定正確的是( 。
A.由ZR組成的化合物為離子化合物B.含氧酸酸性R>X
C.X、Y只能共存于共價(jià)化合物中D.原子半徑Z>R>Y>X

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X元素的單質(zhì)可在自然界中形成最硬的礦石,Y原子最外層有6個(gè)電子,Z元素的氧化物可做耐高溫材料且其最高價(jià)氧化物的水化物是難溶于水的堿性物質(zhì),W與X同主族.下列敘述正確的是(  )
A.原子最外層電子數(shù)由少到多的順序:X=W<Y<Z
B.原子半徑由大到小的順序:r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)
C.元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序:X、Y、W
D.元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序:Y、X、W

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.(1)過二硫酸銨法(如圖所示)是目前最流行的制備H2O2的方法.即電解含H2SO4、(NH42SO4的溶液制取(NH42S2O8,再與熱水反應(yīng)即可得H2O2和(NH42SO4
①電解時(shí),陽極的電極反應(yīng)式為SO42--2e-═S2O82-
②寫出生成H2O2的化學(xué)方程式:(NH42S2O8+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O2+(NH42SO4+H2SO4
(2)工業(yè)上在堿性條件下電解水,氧氣在特制的陰極上反應(yīng)可以得到HO${\;}_{2}^{-}$,從而制得H2O2.將H2O2溶液與消石灰反應(yīng),經(jīng)過濾、洗滌、干燥,可得過氧化鈣晶體.
①寫出電解過程中氧氣參與的陰極的電極反應(yīng)式:O2+H2O+2e-=HO2-+OH-
②H2O2與Ca(OH)2反應(yīng)時(shí),若不加穩(wěn)定劑,需控制溫度在0~5℃,原因是過氧化氫受熱易分解.
(3)酸性條件下,SnSO4還原性較強(qiáng),可用作雙氧水去除劑,試寫出該反應(yīng)的離子方程式:Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O.
(4)工業(yè)上用鉑作陽極、銅或銀作陰極電解鹽酸也可制得高氯酸,在陽極區(qū)可得到20%的高氯酸.寫出陽極的電極反應(yīng)式:HCl+4H2O-8e-=HClO4+8H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列工業(yè)生產(chǎn)中,用石灰石作為原料的是(  )
①海水提鎂②氯堿工業(yè)③制普通玻璃④工業(yè)制硫酸⑤制漂白粉⑥冶煉生鐵⑦制硅酸鹽水泥⑧工業(yè)制高純硅.
A.①③⑤⑥⑦B.①②⑤⑦⑧C.②③④⑤⑥D.①③⑥⑦⑧

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.將Cu片放入0.1mol•L-1FeCl3溶液中,反應(yīng)一定時(shí)間后取出Cu片,溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=2:1,則Cu2+與原溶液中的Fe3+的物質(zhì)的量之比為(  )
A.4:1B.1:4C.1:6D.6:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.新型納米材料氧缺位鐵酸鹽MFe2Ox(3<x<4,M=Mn、Zn、Ni,且均為+2價(jià),下同)是由鐵酸鹽MFe2O4經(jīng)過高溫與H2反應(yīng)制得.常溫下,它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物(SO2、NO2等)轉(zhuǎn)化為其單質(zhì)除去,轉(zhuǎn)化流程如圖:
(1)將納米材料氧缺位鐵酸鹽分散在蒸餾水中,所形成的分散系屬于膠體.
(2)MFe2O4中Fe元素的化合價(jià)為+3.
(3)MFe2O4在于H2反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化性(填“氧化性”或“還原性”)
(4)在5molMFe2Ox與1molSO2恰好完全反應(yīng)則MFe2Ox中x的值為3.6.
(5)在酸性條件下,F(xiàn)e2O42-容易轉(zhuǎn)化為Fe2+,某反應(yīng)體系中共存在下列6種粒子:Fe2O42-、Fe2+、H+、H2O、Cu2O、Cu2+,則該反應(yīng)中的氧化劑是Fe2O42-,還原劑是Cu2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

12.下列操作不能達(dá)到目的是( 。
選項(xiàng)目的操作
A配置100mL 1.0mol•L-1CuSO4溶液將25gCuSO4•5H2O溶于100mL蒸餾水中
B除去KNO3固體中少量NaCl將混合物制成熟的飽和溶液,冷卻結(jié)晶,過濾
C提取溴水中的Br2向溶液中加入乙醇后振蕩,靜置,分液
D檢驗(yàn)溶液中是否含有NH4+取少量溶液于試管中,加入NaOH后,加熱,在試管口放置
一塊濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是( 。
A.乙醇在濃硫酸作用下加熱制乙烯B.石油裂解制丙烯
C.苯和液溴反應(yīng)制溴苯D.乙烯制聚乙烯

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同步練習(xí)冊(cè)答案