13．X Y Z R是四種短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y元素在地殼中含量最多，Z元素金屬性最強(qiáng)，R原子的核外電子數(shù)是X、Z核外電子數(shù)之和．下列敘述一定正確的是（　�。�
A．由ZR組成的化合物為離子化合物B．含氧酸酸性R＞X
C．X、Y只能共存于共價(jià)化合物中D．原子半徑Z＞R＞Y＞X

分析 X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故X為C；Y元素在地殼中含量最多，則Y為O；Z元素金屬性最強(qiáng)，則Z為Na；R原子的核外電子數(shù)是X、Z核外電子數(shù)之和，R原子核外電子數(shù)為6+11=17，故R為Cl，由此分析解答．

解答 解：X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故X為C；Y元素在地殼中含量最多，則Y為O；Z元素金屬性最強(qiáng)，則Z為Na；R原子的核外電子數(shù)是X、Z核外電子數(shù)之和，R原子核外電子數(shù)為6+11=17，故R為Cl．
A．由ZR組成的化合物是氯化鈉，氯化鈉為離子化合物，故A正確；
B．碳酸的酸性比HClO的酸性強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C．C、O可能共存于離子化合物中，如碳酸鈉等，故C錯(cuò)誤；
D．同周期自左而右原子半徑減小，一般電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Z（Na）＞R（Cl）＞X（C）＞Y（O），故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，A、B選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，A選項(xiàng)中學(xué)生容易考慮甲烷，而忽略烴類物質(zhì)，B選項(xiàng)學(xué)生容易根據(jù)最高價(jià)含氧酸酸性判斷．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某化學(xué)小組為了證明SO2和Cl2的漂白性，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：

（1）他們制備Cl2依據(jù)的原理是：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑，應(yīng)選用上圖A～E裝置中的E（填序號(hào)）制Cl2．
（2）反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個(gè)試管中的液體加熱，B試管中的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)榧t色．
（3）裝置C的作用是吸收多余的SO2和Cl2．
（4）若裝置B、D中的品紅溶液均換成紫色石蕊溶液，則B試管中的現(xiàn)象是溶液變紅．
（5）SO2與Cl2以體積比1：1混合后通入水中，是否還有漂白性否（填“是”或
“否”），原因是（用化學(xué)方程式表示）：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．全球氣候變暖已經(jīng)成為全世界人類面臨的重大問題．
（1）地球上的能主要于太陽，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO2以減緩溫室效應(yīng)，主要過程可以描述分為下列三步（用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）：
Ⅰ：H2O（l）=2H+（aq）+$\frac{1}{2}$O2（g）+2e-△H=+284kJ/mol
Ⅱ：CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）=2C3+（s）△H=+396kJ/mol
Ⅲ：12C3+（s）+12e-=C6H12O6（葡萄糖、s）+6C5（s）+3O2（g）△H=-1200kJ/mol
寫出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學(xué)方程式6CO2（g）+6H2O（l）=C6H12O6（葡萄糖、s）+6O2（g）△H=+2880 kJ•mol-1．
（2）減少溫室氣體排放的關(guān)鍵是節(jié)能減排，大力開發(fā)利用燃料電池就可以實(shí)現(xiàn)這一目標(biāo)．如圖所示甲烷燃料電池就是將電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定．將其插入KOH溶液，從而達(dá)到吸收CO2的目的．
①通入氧氣一極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O═4OH-；
②隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的pH減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率大于（填大于、小于或等于）甲烷燃燒的能量利用率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．現(xiàn)有Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體物質(zhì)：
Ⅰ．欲探究Na2CO3和NaHCO3穩(wěn)定性的相對(duì)強(qiáng)弱，兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)了以下兩組裝置：
請回答：

①如甲圖所示，分別用Na2CO3和NaHCO3做實(shí)驗(yàn)，試管②中的試劑是C（填字母序號(hào)）．  
a．稀H2SO4      b．NaOH溶液      c．Ca（OH）2溶液
②“套管實(shí)驗(yàn)”是將一支較小的玻璃儀器裝入另一玻璃儀器中，經(jīng)組裝來完成原來需要兩只或更多普通玻璃儀器進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)．因其具有許多優(yōu)點(diǎn)，近年被廣泛開發(fā)并應(yīng)用于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中．如乙圖所示為套管實(shí)驗(yàn)，欲探究Na2CO3和NaHCO3穩(wěn)定性的相對(duì)強(qiáng)弱，則試管④中裝入的  固體應(yīng)該是NaHCO3（填化學(xué)式）．該實(shí)驗(yàn)，應(yīng)該觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是連接小試管的澄清石灰水變渾濁而連接大試管的澄清石灰水不變渾濁得出的結(jié)論是：Na2CO3比NaHCO3的穩(wěn)定性強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）．
Ⅱ．等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液與同濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率快的是NaHCO3溶液（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．如圖蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置．有一種蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：NiO2+Fe+2H2O$?_{充電}^{放電}$Fe（OH）2+Ni（OH）2
①若此蓄電池放電時(shí)，該電池某一電極發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是A（填序號(hào)）
A．NiO2 B．Fe C．Fe（OH）2 D．Ni（OH）2
②該電池放電時(shí)，正極附近溶液的pH增大（填增大、減小、不變）
③放電時(shí)該電池的正極電極反應(yīng)式NiO2+2e-+2H2O=Ni（OH）2+2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A．水泥B．不銹鋼C．普 通玻璃D．液氯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++SO42-+OH-+Ba2+═H2O+BaSO4↓
B．氯氣溶于水：H2O+Cl2═2H++ClOˉ+Clˉ
C．金屬鈉投入水中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
D．向氯化鋁溶液中加入足量氨水：A13++4NH3•H2O═AlO2-+2H2O+4NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某銅礦石的成分中含有Cu2O，還含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2．某工廠利用此礦石煉制精銅的工藝流程如下：

（1）已知：Cu2O易溶于稀酸溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色且有紫紅色的金屬單質(zhì)生成，寫出并配平其反應(yīng)的離子方程式Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O．
（2）濾液A中鐵元素的存在形式為Fe2+（填離子符號(hào)），檢驗(yàn)濾液A中存在該離子的試劑為硫氰化鉀溶液和氯水（填試劑名稱）．
（3）固體混合物B主要含有Cu、Si02，其中氧化物的用途為制造光導(dǎo)纖維（填寫一種用途即可）．
（4）金屬E與固體混合物F發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，2Al+3CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+3Cu．
（5）將Na2CO3溶液滴入到一定量的FeCl3溶液中，有無色無味氣體放出，寫出相應(yīng)的離子方程式：2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑．
（6）取10g該銅礦石煉制精銅，可用酸性高錳酸鉀溶液滴定法測定粗銅精煉后電解液中鐵元素的含量（假設(shè)其他物質(zhì)不與高錳酸鉀反應(yīng)，且流程中不考慮鐵元素的損耗）．若滴定時(shí)用去0.1mol/L的酸性高錳酸鉀溶液20.00mL，則該銅礦石中Fe2O3的含量為8%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的有幾個(gè)（　�。�
①元素在自然界中的存在形式有化合態(tài)和游離態(tài)．
②在化學(xué)變化中，分子可以再分，離子和原子不可以再分．
③物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)一定 是由分子保持的．
④原子與該原子形成的簡單離子相對(duì)質(zhì)量幾乎相等．
⑤由同一種元素組成的物質(zhì)一定是同一種物質(zhì)．
⑥質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)都相同的粒子一定是同一種粒子．
⑦堿性氧化物一定時(shí)金屬氧化物．
⑧酸性氧化物不一定是非金屬氧化物．
A．3B．4C．5D．6

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