Question

8．請寫出298K、101kPa時，下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）1mol C與1mol水蒸氣反應(yīng)生成1mol CO和1mol H₂，吸熱131.5kJ：C（S）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.5kJ•mol^-1．
（2）用CO（g）還原1mol Fe₂O₃（s），放熱24.8kJ：Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol．
（3）1mol HgO（s）分解生成液態(tài)汞和氧氣時，吸熱90.7kJ：HgO（s）=Hg（l）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+90.7 kJ/mol．
（4）500℃、30MPa下，將0.5mol N₂和1.5mol H₂置于密閉容器中，生成0.5mol NH₃，放熱19.3kJ：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-38.6kJ/mol．
（5）含20.0g NaOH的稀NaOH溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)，放出28.7kJ的熱量：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法書寫，吸熱反應(yīng)中焓變?yōu)檎�值�?br />（2）先寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)明物質(zhì)狀態(tài)，然后根據(jù)放熱反應(yīng)焓變?yōu)樨?fù)值寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；
（3）根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法解答，化學(xué)計量數(shù)與反應(yīng)熱成正比，并注意標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，吸熱反應(yīng)中焓變?yōu)檎�值�?br />（4）0.5mol N₂和1.5molH₂置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成0.5mol NH₃（g），放熱19.3kJ，則1molN₂和3molH₂置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱是38.6kJ，然后根據(jù)放熱反應(yīng)焓變?yōu)樨?fù)值寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；
（5）20g氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.5mol，0.5mol完全中和生成0.5mol水放出28.7kJ的熱量，則生成1mol水放出57.4kJ的能量，據(jù)此寫出熱化學(xué)方程式．

解答 解：（1）1molC與1mol水蒸氣反應(yīng)生成1mol CO和1mol H₂，吸收131.5kJ的熱量，則熱化學(xué)方程式為：C（S）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.5kJ•mol^-1，
故答案為：C（S）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.5kJ•mol^-1；
（2）CO（g）還原1mol Fe₂O₃（s）放熱24.8KJ，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol，
故答案為：Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol；
（3）1mol HgO（s）分解生成液態(tài)汞和氧氣時，吸熱90.7kJ，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)焓變得到熱化學(xué)方程式為：HgO（s）=Hg（l）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+90.7 kJ/mol；
故答案為：HgO（s）=Hg（l）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+90.7 kJ/mol；
（4）0.5mol N₂和1.5molH₂置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成0.5mol NH₃（g），放熱19.3kJ，則1molN₂和3molH₂置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱是38.6kJ，熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-38.6kJ/mol，
故答案為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-38.6kJ/mol；
（5）20g氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.5mol，0.5mol完全中和生成0.5mol水放出28.7kJ的熱量，則生成1mol水放出57.4kJ的能量，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4kJ/mol，
故答案為：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4kJ/mol．

點(diǎn)評 本題主要考查了熱化學(xué)方程式的書寫，題目難度不大，注意掌握書寫熱化學(xué)方程式的方法：標(biāo)注物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)熱的數(shù)值與單位，反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)方程式前面的系數(shù)成正比．